九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)(2)
九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)
四、金屬活動(dòng)性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
(1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)
(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
(3) 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。
六、反應(yīng)條件：
1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——
(1) 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。
(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
磁鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH 簡(jiǎn)寫(xiě)HAC(具有酸的通性)
八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P(紅磷) 黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液
九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：
1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl-)：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3\有白色沉淀產(chǎn)生，不溶于稀HNO3。
2、檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42-)：先加Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3\有白色沉淀產(chǎn)生，不溶于稀HNO3。
3、檢驗(yàn)CO32：滴入稀HCl，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
4、檢驗(yàn)NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液—分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
十、判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →
紫色石蕊 無(wú)色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無(wú)色
pH=7為中性 顯紫色 顯無(wú)色
pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色
十一、干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S)
中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥堿性氣體(如：NH3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體(如：NH3)
中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
十二、不能共存的離子：是離子反應(yīng)生成沉淀、水或氣體
Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++ CO32-=Ba CO3
2H++ CO32-= H2O +CO2↑
Ag++Cl-= AgCl↓
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓
3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓
H++ OH-= H2O
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