蘇教版化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料有哪些
蘇教版化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料有哪些
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蘇教版化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)資料
物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
?、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點：
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)電子排布 | 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 | ||||||||
(2)原子半徑 | 原子半徑依次減小 | — | |||||||
(3)主要化合價 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ＋6 －2 | ＋7 －1 | — | |
(4)金屬性、非金屬性 | 金屬性減弱，非金屬性增加 | — | |||||||
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 | 冷水 劇烈 | 熱水與 酸快 | 與酸反 應(yīng)慢 | —— | — | ||||
(6)氫化物的化學(xué)式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)與H2化合的難易 | —— | 由難到易 | — | ||||||
(8)氫化物的穩(wěn)定性 | —— | 穩(wěn)定性增強 | — | ||||||
(9)最高價氧化物的化學(xué)式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高價氧化物對應(yīng)水化物 | (10)化學(xué)式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸堿性 | 強堿 | 中強堿 | 兩性氫 氧化物 | 弱酸 | 中強 酸 | 強酸 | 很強 的酸 | — | |
(12)變化規(guī)律 | 堿性減弱，酸性增強 | — | |||||||
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
(1)金屬性強(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(yīng)(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(yīng)(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ | 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI |
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 | 離子鍵 | 共價鍵 |
概念 | 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 | 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 |
成鍵方式 | 通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
成鍵粒子 | 陰、陽離子 | 原子 |
成鍵元素 | 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） | 非金屬元素之間 |
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
蘇教版化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)資料
化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
?、偎械娜紵c緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
?、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件 | 利用歷史 | 性質(zhì) | |
一次能源 | 常規(guī)能源 | 可再生資源 | 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 |
不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/span> | |
不可再生資源 | 核能 | ||
二次能源 | （一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 | ||
【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能 (電力) | 火電（火力發(fā)電） | 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 | 缺點：環(huán)境污染、低效 |
原電池 | 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 | 優(yōu)點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
?、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
?、蹆蓚€相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式;
把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);
氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
?、谠姵氐目偡磻?yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
?、诒容^金屬活動性強弱。
?、墼O(shè)計原電池。
?、芙饘俚母g。
3、化學(xué)電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率。
④重要規(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
?、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng))
蘇教版化學(xué)必修二第三章復(fù)習(xí)資料
有機化合物
絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。
一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
2、烴的分類：
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機物 | 烷烴 | 烯烴 | 苯及其同系物 |
通式 | CnH2n+2 | CnH2n | —— |
代表物 | 甲烷(CH4) | 乙烯(C2H4) | 苯(C6H6) |
結(jié)構(gòu)簡式 | CH4 | CH2＝CH2 |
|
(官能團) 結(jié)構(gòu)特點 | C－C單鍵， 鏈狀，飽和烴 | C＝C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 | 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀 |
空間結(jié)構(gòu) | 正四面體 | 六原子共平面 | 平面正六邊形 |
物理性質(zhì) | 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水 | 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 | 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 |
用途 | 優(yōu)良燃料，化工原料 | 石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑 | 溶劑，化工原料 |
有機物 | 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) |
烷烴： 甲烷 | ①氧化反應(yīng)（燃燒） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙） ②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 |
烯烴： 乙烯 | ①氧化反應(yīng) （?。┤紵?/span> C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反應(yīng) CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應(yīng)nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 |
苯 | ①氧化反應(yīng)（燃燒） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ③加成反應(yīng) 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 |
4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
概念 | 同系物 | 同分異構(gòu)體 | 同素異形體 | 同位素 |
定義 | 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì) | 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 | 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 | 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 |
分子式 | 不同 | 相同 | 元素符號表示相同，分子式可不同 | —— |
結(jié)構(gòu) | 相似 | 不同 | 不同 | —— |
研究對象 | 化合物 | 化合物 | 單質(zhì) | 原子 |
5、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統(tǒng)命名法：
?、倜襟E：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
?、诿Q組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
?、郯⒗?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)
6、比較同類烴的沸點:
(1)一看：碳原子數(shù)多沸點高。
(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較
有機物 | 飽和一元醇 | 飽和一元醛 | 飽和一元羧酸 |
通式 | CnH2n+1OH | —— | CnH2n+1COOH |
代表物 | 乙醇 | 乙醛 | 乙酸 |
結(jié)構(gòu)簡式 | CH3CH2OH 或 C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH |
官能團 | 羥基：－OH | 醛基：－CHO | 羧基：－COOH |
物理性質(zhì) | 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā) （非電解質(zhì)） | —— | 有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。 |
用途 | 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75％ | —— | 有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 |
有機物 | 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) |
乙醇 | ①與Na的反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）： ①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。 ②氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應(yīng) CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O |
乙醛 | 氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)
方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 |
乙酸 | ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅； 與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱） ②酯化反應(yīng) CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫 |
三、基本營養(yǎng)物質(zhì)
種類 | 元素 | 代表物 | 代表物分子 | |||
糖類 | 單糖 | C H O | 葡萄糖 | C6H12O6 | 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) | |
果糖 | ||||||
雙糖 | C H O | 蔗糖 | C12H22O11 | 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
麥芽糖 | ||||||
多糖 | C H O | 淀粉 | (C6H10O5)n | 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
纖維素 | ||||||
油脂 | 油 | C H O | 植物油 | 不飽和高級脂肪酸甘油酯 | 含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng) | |
脂 | C H O | 動物脂肪 | 飽和高級脂肪酸甘油酯 | C－C鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
蛋白質(zhì) | C H O N S P等 | 酶、肌肉、 毛發(fā)等 | 氨基酸連接成的高分子 | 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) | ||||||
葡萄糖 | 結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基） 醛基： ①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 | |||||
蔗糖 | 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 | |||||
淀粉 纖維素 | 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍 | |||||
油脂 | 水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 | |||||
蛋白質(zhì) | 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） | |||||
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。
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