初中化學酸堿鹽知識歸納總結(jié)
初中化學酸堿鹽知識歸納總結(jié)
化學這門學科的發(fā)展影響著我們的生活，所以在初中學好化學很有必要。那么初中化學酸和堿的知識點有哪些呢?以下是學習啦小編分享給大家的初中化學酸堿鹽知識歸納，希望可以幫到你!
初中化學酸堿鹽知識歸納
一、 化學用語
1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3
食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學名：一水合氨)
二、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、七個常見的沉淀物：
中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶于酸的沉淀
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀
3、四個微溶物：
中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
三、復分解反應的發(fā)生條件
1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。
2、復分解的tips：
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;
堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強) ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。
3、中考中?？迹喝芤簽橹行缘柠}——氯化鈣和氯化鈉;溶液為堿性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)
五、離子的檢驗
1、原理
H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色;
3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色;
4、難溶性堿(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行)，藍色固體溶液，溶液變?yōu)樗{色;
5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液
CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測溶液中加入可溶性強堿(如氫氧化鈉)，有藍色或紅褐色沉淀產(chǎn)生。
【以下兩種離子的檢驗，中考不要求，高中必知】
Cl - (在溶液中)：在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
NH4+(在溶液中): 在被測溶液中加入氫氧化鈉，微熱溶液，若產(chǎn)生一種產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{，則原溶液中含有銨根離子。
(固體):銨態(tài)氮肥的檢驗;取樣品與熟石灰充分混合，研磨，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{。
2、正確的操作：取樣-溶解(樣品為固體)-滴加-觀察現(xiàn)象-得出結(jié)論
六、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3
紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色);
淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
七、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硫酸———無揮發(fā)性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。
3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì);與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
5、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。
6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液
7、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
八、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)【記中考?？挤磻匠淌郊皩嶒灛F(xiàn)象】
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
史上最牛反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有關(guān)鹽的其他反應
CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
九、有關(guān)酸堿鹽的反應伴隨的實驗現(xiàn)象的總結(jié)。
1、溶液變色;(如酚酞遇堿性溶液變紅)
2、固體(沉淀)溶解;(碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸)
3、有氣泡產(chǎn)生;(碳酸鹽與酸的反應)
4、產(chǎn)生沉淀;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子)
5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應)
6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱)
初中化學酸堿鹽學習誤區(qū)提醒
1、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中，可簡單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。
2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
4、根據(jù)化學式判斷酸和堿
酸——化學式通式 HnR，R表示酸根離子，化學式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出H+和酸根離子，但注意H2O不是酸(屬于氧化物)，而CH3COOH醋酸，屬于酸。
堿——化學式通式為 M(OH)n ,M表示金屬元素，化學式特點為氫氧根離子結(jié)尾，在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子，但注意NH3·H2O(氨水)，化學式不符合這一特點。
初中化學酸堿鹽典型例題
一、考查指示劑和溶液的酸堿性
小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。根據(jù)下判斷，不能做指示劑的是( )
解析：根據(jù)酸堿指示劑的概念，在酸、堿和中性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，以顏色區(qū)別酸、堿和鹽的溶液，A、C、D三個答案中均出現(xiàn)了不同的顏色，只有B是顏色沒有改變，故選B
答案：B
二、考查鹽酸與硫酸的特性
下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時間后，質(zhì)量明顯減少的是( )
A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 氯化鈉
解析：由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，放在敞口溶器中質(zhì)量減小，氫氧化鈉遇水潮解，而濃硫酸可以吸水，所以這兩種物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加，氯化鈉放在敞口容器中質(zhì)量不會改變，故正確的答案為B。
答案：B
三、考查酸的化學性質(zhì)
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應后過濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是( )
A.不溶物中一定含有鐵 B.濾液中一定含有硫酸
C.不溶物中一定含有銅 D.濾液中一定含有硫酸亞鐵
解析：由題意可知，向濾液中加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硫酸，故不溶物中不能含有鐵粉。題中發(fā)生的反應有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4 + Cu，所以濾液中有H2SO4、FeSO4，可能還有CuSO4，不溶物中有Cu。
答案：A
四、考查堿的特性及用途
有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是
解析：A、C、D中NaOH濃溶液與CO2氣體反應都會產(chǎn)生較明顯的現(xiàn)象，A中蛋被吞入瓶中，C中氣球會鼓起，D中塑料瓶會變癟，只有B中試管內(nèi)液面在取下橡皮塞后會上升，但CO2能溶于水，CO2與水反應也會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象，因而B不足以說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，故正確答案為B。
答案：B
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