高中化學(xué)的高效學(xué)習(xí)方法

　　高中的化學(xué)跟初中的化學(xué)無論是內(nèi)容還是難度都是有很大的差別，高中化學(xué)難度大，需要記憶的知識(shí)點(diǎn)也很多，那么同學(xué)們?cè)撊绾螌W(xué)好哦化學(xué)呢?下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)的高效學(xué)習(xí)方法，同學(xué)們不妨參考一下。

　　高中化學(xué)的高效學(xué)習(xí)方法一：記憶積累，奠定化學(xué)基礎(chǔ)

　　進(jìn)入高中以后，不少同學(xué)有一種感覺：數(shù)學(xué)的規(guī)律性很強(qiáng)，而化學(xué)總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實(shí)這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達(dá)高中以前已基本完成了知識(shí)的原始積累，在學(xué)習(xí)的過程中，人們可以用已有的知識(shí)進(jìn)行邏輯思維，去尋找其中的規(guī)律;而化學(xué)由于初中學(xué)得比較晚，而且知識(shí)量比較少，內(nèi)容比較簡單，故初中化學(xué)大家學(xué)得還是比較輕松的，但初中那點(diǎn)化學(xué)知識(shí)遠(yuǎn)不能滿足高中化學(xué)的學(xué)習(xí)需要，在高中階段既要進(jìn)行知識(shí)的積累又要探尋其中的規(guī)律，所以到了高中以后知識(shí)量和知識(shí)難度均突然增大了，導(dǎo)致一些剛進(jìn)入高中的同學(xué)，總感到化學(xué)要記的東西特別多、特別難，這是正?，F(xiàn)象，特別是一些學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學(xué)，成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。任何一件新事物的出現(xiàn)，只有人們還不了解他的時(shí)候，才會(huì)感到他是那么的神秘莫測，但如果你努力去接近他，去了解他，去記住他的特征，慢慢地你就會(huì)掌握他規(guī)律性的東西。同學(xué)們要明白：規(guī)律的掌握來自知識(shí)的積累，而知識(shí)的積累又依賴合理的記憶。

　　當(dāng)然，記憶并不意味著死記硬背，也不能眉毛胡子一把抓，畢竟是高中生了，應(yīng)該注意記憶方法，學(xué)會(huì)理解地去記憶，有重點(diǎn)地記憶?；瘜W(xué)中的一些有關(guān)知識(shí)可用如下方法記憶：

　　物理性質(zhì)：應(yīng)有重點(diǎn)地記，可分解成：色(顏色)、味(氣味和味道)、態(tài)(狀態(tài))、溶(溶解性)，特(少數(shù)物質(zhì)的特殊性)。如氧氣是無色(色)無氣味(味)氣體(態(tài))，不易溶于水(溶);氨氣是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水,易液化(特);硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)(故無氣味)，易溶于水，溶解放熱，強(qiáng)吸水性(特)

　　化學(xué)性質(zhì)：主要分酸堿性(含復(fù)分解)、對(duì)熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性(含可燃性)。學(xué)習(xí)了元素周期律后，又可根據(jù)位、構(gòu)、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活潑非金屬元素，故氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族，故非金屬性較活潑，硫酸是強(qiáng)酸，但硫位于氧的下一周期，故單質(zhì)硫的氧化性比氧氣弱，硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族，是活潑的金屬元素，故氫氧化鈉是強(qiáng)堿，易溶于水且對(duì)熱穩(wěn)定，金屬鈉是強(qiáng)還原劑;而鋁與鈉同周期，第ⅢA族，位于金屬與非金屬交界處，故其金屬性比鈉弱，是較活潑金屬，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，難溶于水，受熱易分解(幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解)，金屬鋁是強(qiáng)還原劑，等等。

　　基本概念和基本理論：應(yīng)細(xì)分成組成要素和適用范圍，如氣體摩爾體積的概念由條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、對(duì)象(1mol任何氣體)、體積(約為22.4L)三部分組成，只適用于氣體;溶解度的概念由條件(一定條件下)，對(duì)象(飽和溶液中)，質(zhì)量[100g水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)] 三部分組成，適用于飽和溶液;又如化學(xué)平衡的概念由條件(一定條件下)、對(duì)象(可逆反應(yīng))、本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率相等)、特征(各物質(zhì)的濃度保持不變)四部分組成，適用于可逆反應(yīng)。

　　一些重要化學(xué)規(guī)律一定要注意其適用范圍：如金屬活動(dòng)性順序表一般適用于水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣，高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵;鉀比鈉活潑，但高溫下鈉卻可以置換出鉀，這是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉低，先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強(qiáng)酸制弱酸，高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)是高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)。

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可細(xì)化為操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、反應(yīng)原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。

　　高中化學(xué)的高效學(xué)習(xí)方法二：設(shè)疑探究，深入化學(xué)本質(zhì)

　　善疑、釋疑，是學(xué)習(xí)過程中必不可少的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，凡事多問幾個(gè)為什么更有利于我們了解事物的本質(zhì)。如：

　　我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮，但仔細(xì)一想不對(duì)呀，硝酸溶液中有水，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，溶液應(yīng)該無色才對(duì)呀?從而更深刻地理解真理是具有相對(duì)性的：反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的，而在濃硝酸中是可逆的，從而更深刻地理解可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的。

　　又比如在比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)時(shí)，課本上只有簡單的一句話：“在相同條件下”，這個(gè)相同條件指的是什么?不少同學(xué)就簡單地理解為濃度相同，僅僅是濃度相同嗎?那課本上為什么不說在相同的濃度下?經(jīng)過更進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)從影響溶液導(dǎo)電能力的因素加以分析，概括出此處的相同條件應(yīng)包括電流強(qiáng)度、電壓、導(dǎo)線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質(zhì)的組成(如AB型、A2B型)、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應(yīng)相同。

　　又如甲烷、乙烯、乙炔燃燒時(shí)為煙越來越大，火焰越來越明亮?書上解釋煙大是因?yàn)楹剂扛?，那么火焰變明亮又是什么原?經(jīng)仔細(xì)探究你就會(huì)發(fā)現(xiàn)：從甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐漸升高，燃燒時(shí)碳并沒有完全被氧化，而本身被燒成熾熱狀態(tài)，故乙烯和乙炔火焰較甲烷逐漸明亮，又由于有一部分碳呈游離態(tài)，所以有黑煙冒出，且逐漸變大。

　　設(shè)疑、釋疑是我們學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)過的重要環(huán)節(jié)，是煅煉學(xué)習(xí)能力，提升個(gè)人素質(zhì)的必由之路。如果一個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程中從來沒有問題，要么這個(gè)人特別聰明，一學(xué)就懂(但這種人很少);要么這個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程就象海棉吸水一樣全盤吸收，但沒有變成自己的東西，其典型特征是上課一聽就懂，作業(yè)一做就錯(cuò)，考試一到就暈;也有的同學(xué)有不少疑問，但總是“不懂就問”，這樣的同學(xué)往往做了大量的習(xí)題，但學(xué)習(xí)成績?nèi)圆焕硐耄鋯栴}就出在釋疑過程中：這個(gè)疑問你自己認(rèn)真思考過沒有，有沒有告訴老師和同學(xué)你的思路?這樣老師和同學(xué)就能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在，達(dá)到事半功倍的效果。如果你一碰到難題就不愿多思考，通過問同學(xué)或問老師來解決，那么這樣的問題問得再多，效果也不會(huì)好。所以每當(dāng)有同學(xué)來問我問題的時(shí)候，我的第一句話就是：你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之，我的學(xué)生來問問題時(shí)，總是自覺地呈上他的解題過程或想法，這樣，我能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在，講解時(shí)，學(xué)生接受也快，效果很好。

　　高中化學(xué)的高效學(xué)習(xí)方法三：歸納綜合，聯(lián)結(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　有些同學(xué)學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，過分地依賴?yán)蠋?，?duì)知識(shí)不能及時(shí)進(jìn)行整理，其后果是對(duì)各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系不是很清楚，時(shí)間一長，便成了一團(tuán)亂麻，覺得越學(xué)越艱難，成績一路下降。所以一節(jié)課或一個(gè)章節(jié)或一個(gè)單元學(xué)習(xí)完后，應(yīng)對(duì)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行梳理，跟原有知識(shí)建立聯(lián)系，總結(jié)出適合自己記憶的規(guī)律性的東西來，歸納綜合，聯(lián)結(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如：

　　學(xué)了化學(xué)平衡以后，馬上與化學(xué)反應(yīng)速率建立聯(lián)系，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響其實(shí)質(zhì)是對(duì)反應(yīng)速率的影響，當(dāng)其對(duì)正逆反應(yīng)速率影響的倍數(shù)一致時(shí)，平衡不移動(dòng)，否則平衡將發(fā)生移動(dòng)。

　　學(xué)到電離平衡時(shí)，應(yīng)立即與化學(xué)平衡建立聯(lián)系，明確其原理是化學(xué)平衡的繼續(xù)，再聯(lián)系溶液的溶解平衡、電荷平衡，更有一些學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)進(jìn)一步聯(lián)系到物理學(xué)上的力的平衡，自然界的生態(tài)平衡，從而認(rèn)識(shí)到平衡的廣泛性。

　　有機(jī)物的性質(zhì)說穿了就是官能團(tuán)的性質(zhì)，故有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化就是各官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化，且各官能團(tuán)若不在同一個(gè)碳原子上，則基本保持各自獨(dú)立的性質(zhì)，但同一官能團(tuán)所處環(huán)境不同，性質(zhì)有差異。如羥基與鏈烴基相連為醇、與苯基直接相連為酚(酸性增強(qiáng))，與羰基相連為羧酸(酸性更強(qiáng))。又如羰基連兩個(gè)烴基為酮，可被還原，難被氧化;連一個(gè)或兩個(gè)氫為醛基，既可被還原，又易被氧化(如銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅反應(yīng))，連一羥基為羧基，則既難被氧化又難被還原。