學(xué)習(xí)化學(xué)，記憶化學(xué)方程式是必要的，牢記化學(xué)方程式對(duì)提高學(xué)習(xí)成績是很有幫助的，你知道有什么方法嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來關(guān)于化學(xué)方程式記憶方法，希望對(duì)你有幫助!

　　化學(xué)方程式記憶方法1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶：

　　化學(xué)方程式記憶方法2.反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；稀⒎纸?、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　化學(xué)方程式記憶方法3. 編組法

　　索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

　?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

　?、贏l2O3+2NaOH=2NaAlO2 H2O

　?、?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　?、蹵l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

　?、?Al3 +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2

　?、?AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　　化學(xué)方程式記憶方法4. 特別對(duì)待法

　　特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如，由于Al3 CO32- 的水溶液會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是：

　　3CO2-3 2Al3 +3H2O=2Al(OH)3 ↓ 3CO2↑

　　可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：

　　2Cu2 + 2CO2-3 H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

　　像這樣的比較特殊的反應(yīng)，我們應(yīng)重點(diǎn)進(jìn)行記憶，辟“專案”處理。

　　化學(xué)方程式記憶方法5.組成結(jié)構(gòu)分析法

　　對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析。

　　例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(1)在 Na—O—O—Na中有個(gè)“—O—O—”過氧鍵，后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];

　　(2)Na2O H2O→2NaOH;

　　(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

　　化學(xué)方程式記憶方法6. 綜合法

　　由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性及人腦思維的復(fù)雜性，在整個(gè)認(rèn)識(shí)過程，要經(jīng)歷觀察、探究、聯(lián)想、識(shí)記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。例如：

　　在新制的2毫升Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液0.5毫升，加熱至沸騰，即可看到有紅色沉淀生成。因此，可以看成成①Cu(OH)2→Cu2O 2H2O [O];

　?、贑H3COH+[O]→CH3COOH;③故這個(gè)反應(yīng)方程式為：

　　CH3COH 2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2 CH3COOH。

　　此反應(yīng)的口訣為：一醛二堿(生)一酸二水和氧化亞銅。其特定系數(shù)編碼。