化學實驗題,是歷年高考化學試卷中的必考題型。下面是學習啦小編為你整理關于2017年陜西高考化學試題的內(nèi)容，希望大家喜歡!

　　2017年陜西高考化學試題

　　2017年陜西高考化學試題答案

         1.【答案】D【解析】氫氟酸與二氧化硅生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，A項說法錯誤;硅膠常作為干燥劑而不是脫氧劑，B項說法錯誤;納米鐵粉可與重金屬離子反應生成重金屬單質(zhì)而不是吸附重金屬離子，C項說法錯誤;乙醇具有還原性能與酸性重鉻酸鉀溶液反應，溶液顏色發(fā)生變化，從而檢測是否酒后駕駛，D項說法正確。

　　2.【答案】C【解析】異丙烯苯和苯分子式的差值不是CH2的整數(shù)倍，二者不屬于同系物，A項說法錯誤;異丙烯苯可與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應引入硝基，B項說法錯誤;異丙苯有5種不同類型的氫，故一溴代物有5種，C項說法正確;0.5mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣6mol，D項說法錯誤。

　　3.【答案】D【解析】放電時陽離子向正極移動，即由石墨a向石墨b遷移，A項說法錯誤;充電時石墨b與外接電源的正極相連，B項說法錯誤;電子不通過電解質(zhì)，C項說法錯誤;石墨b為正極，放電時硫得電子，電極方程式為：2Na++xS+2e-=Na2Sx，D項說法正確。

　　4.【答案】D【解析】苯溶液應從上口倒出，A說法錯誤;冷卻后再補加沸石，B說法錯誤;加熱時Fe與I2會發(fā)生反應，C說法錯誤;搖勻過程中容量瓶內(nèi)壁上會有殘留的鹽酸，過一段時間會回流，到達原來刻度，因此不影響準確性，D說法正確。

　　5.【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可推知a為Al，b為O，c為Si，d為C，e為S。A項，非金屬性S>C>Si，故最高價氧化物水化物的酸性e>d>c，A項說法正確;H2O分子間存在氫鍵沸點比H2S高，B說法正確;SiO2是酸性氧化物，C說法錯誤;無論是SO2和SO3都能與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4沉淀，D說法正確。

　　6.【答案】D【解析】異丁烷( )結(jié)構中存在甲基，不可能所有原子都共面，A項說錯誤;苯和溴水不能發(fā)生加成反應，苯和液溴在FeBr3催化下能生成溴苯，B項說法錯誤;不是所有的糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖，如蔗糖水解時果糖和葡萄糖都會生成，C項說法錯誤;乙基環(huán)己烷( )

　　有6種不同類型的氫，故一溴代物有6種，D項說法正確。

　　7.【答案】B【解析】不知道溶液體積無法確定物質(zhì)的量，ClO-的數(shù)目也就無法確定，A項說法錯誤;將1.5g甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCH2O，則原子總數(shù)為 ，B項說法正確;一個羥基含有9個電子，故0.2mol羥基中含有的電子個數(shù)為0.2×9×NA=1.8NA，C項說法錯誤;一個苯乙烯中只有一個碳碳雙鍵，故104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個數(shù)為NA個，D項說法錯誤。

　　8.【答案】A【解析】乙烯和雙氧水都具有還原性，二者與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項說法正確;氯水使紫色使石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了亞硫酸的酸性，B項說法錯誤;苯使溴水褪色是因為萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反應，C說法錯誤;I2加熱升華，在管口遇冷又凝結(jié)為I2，而NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷重新化合為氯化銨，D說法錯誤。

　　9.【答案】B【解析】本題的突破口在丙，丙為淡黃色的單質(zhì)，故丙為硫單質(zhì)。丙易溶在BD2中，說明BD2為CS2，則B為碳元素，D為硫元素。由于C和D位于同一主族，則C為氧元素。由于p的水溶液是一種二元弱酸，有漂白性，說明p為SO2。又由于n+p=m+丙，n為以上元素形成的二元化合物，則n為H2S，A為氫元素。A項，原子半徑應為AS>C，D錯誤。

　　10.【答案】D【解析】重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，常溫常壓下，18g D2O的物質(zhì)的量n= =0.9mol，其原子總數(shù)為2.7NA，故A項錯誤;苯中不含碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，故B項錯誤;常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C項錯誤;根據(jù)反應方程式2CO2+2Na2O2 ==2Na2CO3+ O2可知，每2 mol CO2參加反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，標準狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故D項正確。

　　11.【答案】(1)+2(1分) (2分)

　　(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)

　　(3)9.91×10-11mol/L(2分)

　　(4)使反應物混合均勻，增大反應速率，提高產(chǎn)率(2分)

　　(5)24:1(2分)

　　(6)FePO4+Li++e-=LiFePO4(2分)

　　xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4(2分)

　　【試題解析】(1)一個磷酸根帶3個負電荷，一個鋰離子帶1個正電荷，根據(jù)化合物呈電中性可知LiFePO4中鐵元素的化合價應為+2價。

　　(2)因為析出的是帶結(jié)晶水的化合物，所以要采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。

　　(3)Fe3+沉淀完全時，溶液中的c(Fe3+)<1×10-5mol/L，1×10-5×c(PO43-)=9.91×10-16，解得c(PO43-)=9.91×10-11mol/L。

　　(4)葡萄糖、碳酸鋰、FePO4·2H2O都是固體物質(zhì)，通過研磨可使三者充分接觸，混合均勻，有利于增大反應速率，提高反應產(chǎn)率。

　　(5)根據(jù)得失電子守恒可知：n(FePO4·2H2O)×e-=n(C6H12O6)×6×4e-，解得n(FePO4·2H2O):n(C6H12O6)=24:1

　　(6)放電時正極上FePO4轉(zhuǎn)化為LiFePO4，先標出得電子數(shù)，然后利用Li+調(diào)電荷守恒即可得正極電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4;放電時負極反應為：LixC6-xe-=6C+xLi+，將正極電極方程式兩側(cè)都乘以x，然后與負極電極方程式相加，可得放電時總反應的化學方程式為：xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4。

　　12.【答案】(1)-1632.5kJ/mol(2分)

　　(2) (2分)

　　(3)①低溫下有很高的催化活性(2分)

　?、诓皇?，主反應為放熱反應，NO的平衡轉(zhuǎn)化率應隨溫度升高而降低(2分)

　　(4)①5.1×106(2分)

　　②0.034mol/L(2分)

　?、鄣稳胂跛徙y溶液后：

　　c(NO2-)≈1.0×10-6mol/L，c(Ag+)= ≈1.0×10-3mol/L

　　Qc=c(NO2-)×c(Ag+)≈1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9<2×10-8，故不能生成沉淀(2分)

　　【解析】(1)③×2-①可得主反應，故主反應的ΔH=(-1269.0kJ/mol)×2-(-905.5kJ/mol)=-1632.5kJ/mol。

　　(2)消耗的n(NH3)=n(H2O)=n，故NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為 。

　　(3)①催化劑I在低溫下就能使主反應NO的轉(zhuǎn)化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源;②觀察圖像不難發(fā)現(xiàn)，低于210℃時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，與平衡移動得到的結(jié)論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率。

　　(4)① = = =5.1×106

　?、诟鶕?jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(NO2-)+c(OH-)，可知

　　c(NO3-)=c(H+)+c(Na+)-c(NO2-)-c(OH-)=10-12mol/L+0.1mol/L-5.6

　　×10-2mol/L-10-2mol/L≈0.1mol/L-5.6×10-2mol/L-10-2mol/L=0.034mol/L

　?、垡姶鸢?/p>

　　13.【答案】

　　(1)+172.5kJ·mol-1(2分)

　　(2)①0.2 mol·L-1·min-1(2分)

　　②CD(2分)

　?、跴1<P2<P3<P4(1分)

　　該反應正反應方向是氣體體積增大的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的逆反應方向進行，φ(CO)/%減小。(2分)

　　④根據(jù)反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)

　　起始 1mol 3mol 0

　　轉(zhuǎn)化 xmol xmol 2xmol

　　平衡 (1-x)mol (3-x)mol 2xmol

　　φ(CO)=2x/(3-x+2x)×100%=80%

　　解得：x=2 (2分)

　　則平衡時CO2的分壓：P(CO2)=1Mpa×1mol/5mol=0.2Mpa

　　平衡時CO的分壓：P(CO)=1Mpa×4mol/5mol=0.8Mpa

　　則平衡常數(shù)Kp=P2(CO)/P(CO2)=(0.8Mpa)2/0.2Mpa=3.2Mpa(2分)

　　II.減小(1分)離開反應器的混合氣體中CO2的含量增大，說明反應②正向進行，占主導作用，容器中的CO以反應②為主，則參加反應①的CO減少，容器中生成甲烷的的含量減小(2分)

　　【解析】

　　(1)考查了反應熱的計算——蓋斯定律，可以用反應(②+③+④)/2求解，

　　ΔH =(ΔH1+ΔH2+ΔH3)/2=+172.5kJ·mol-1

　　(2)①此題考查化學反應速率的計算，若要計算出0～10min內(nèi)的反應速率，必須計算出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。由三段式根據(jù)平衡時A點的CO的含量計算出平衡時生成 CO4mol。

　　故v(CO)=4mol/(2L×10min)=0.2 mol·L-1·min-1(2分)

　?、谄胶鈺r，2v(CO2)正=v(CO)逆，A錯誤。平衡時從來沒有要求各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于化學計算數(shù)之比，B錯誤。此反應在恒容的密閉容器中進行，反應正方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)，C正確。由于容器體積恒定，隨反應進行，氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大，當氣體的密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，D正確。故答案為C、D(2分)。

　?、跴1<P2<P3<P4(1分)

　　該反應正反應方向是氣體體積增大的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的逆反應方向進行。(2分)

　　④此題考查化學平衡的計算，重點是考查學生對三段式的掌握。

　　根據(jù)反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)

　　14.【答案】除標注外每空2分

　　(1) (1分)(2)B(1分)

　　(3)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5 H2O

　　6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

　　(4)Mg2++2e—=Mg(1分);Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

　　(5)受熱均勻(或其他合理答案)(1分);增大反應物與催化劑的接觸面積(1分);防止Mg被空氣氧化(1分)

　　(6)2(CaO·MgO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg

　　(7)耗能大(或其他合理答案) (1分)

　　【解析】(1)MgCl2屬于離子化合物，電子式為 (1分)

　　(2)流程中涉及碳酸鈣分解，氯化鎂電解等分解反應，CaO與水反應屬于化合反應，Ca(OH)2與MgCl2反應屬于復分解反應，沒有涉及置換反應，選B(1分)

　　(3)MgCl2·6H2O 直接加熱在結(jié)晶水的作用下水解，根據(jù)信息寫出方程式，MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5 H2O;SOCl2結(jié)合水生成SO2和HCl兩種酸性氣體，HCl的存在也抑制了氯化鎂的水解，從而得到無水氯化鎂。6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

　　(4)電解熔融氯化鎂，Mg2+在陰極上放電生成單質(zhì)鎂，Mg2++2e—=Mg(1分);若電解其水溶液，陰極H+得電子生成氫氣，Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

　　(5)回轉(zhuǎn)窯煅燒過程中窯的轉(zhuǎn)動使礦石受熱均勻;催化劑螢石粉碎可以增大反應物與催化劑的接觸面積;還原爐抽成真空能防止Mg被空氣中氧氣氧化。

　　(6)經(jīng)過回轉(zhuǎn)窯煅燒，白云石分解生成CaO·MgO，還原爐中冷卻后的少量燒渣中加入鹽酸觀察到有氣體產(chǎn)生，所以硅鐵中Fe未參加反應，是硅將氧化鎂還原為單質(zhì)鎂，

　　2(CaO·MgO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg

　　(7)兩種方法一種電解需要消耗大量電能，煅燒還原需要高溫條件，所以兩種方法的共同缺點是耗能大。

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