中考化學試題解析帶答案
化學的學習，我們可以做哪些實用有用的試題，來為我們的中考做準備呢?下面是學習啦小編給大家整理了中考化學試題帶參考答案，供大家參閱!
咸寧中考化學試題帶答案
一、選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分)
1.下列物質(zhì)的用途是由其物理性質(zhì)決定的是( )
A.氧氣用于氣焊 B.酒精用作燃料
C.金剛石用來裁玻璃 D.熟石灰改良酸性土壤
【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用.
【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).
【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì).而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生.
【解答】解：A、氧氣用于氣焊是利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，故A錯;
B、酒精用作燃料是利用酒精燃燒的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，故B錯;
C、金剛石用來裁玻璃，是利用金剛石硬度大，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)，故C正確;
D、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰與酸反應生成鹽和水，利用了化學性質(zhì)，故D錯.
故選C.
【點評】物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，則掌握起來并不困難.
2.
“上善若水，水善利萬物而不爭”.下列有關水的說法不正確的是( )
A.地球上可供利用的淡水資源缺乏
B.水是由氫分子和氧原子組成的
C.生活中通過煮沸可將降低水的硬度
D.自然界中的水都是混合物
【考點】水資源狀況;硬水與軟水;純凈物和混合物的判別.
【專題】空氣與水.
【分析】A、根據(jù)水資源的分布及節(jié)能減排解答;
B、根據(jù)水是由水分子構成的解答;
C、根據(jù)生活中通過煮沸可將降低水的硬度解答;
D、根據(jù)自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質(zhì)解答.
【解答】解：
A、地球上的淡水資源是很有限的，所以要節(jié)約用水.正確;
B、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，錯誤;
C、生活中通過煮沸可將降低水的硬度，正確;
D、自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，所以都是混合物，正確.
答案：B
【點評】本題難度不大，考查有關水的知識點，有利于學生通過題目對水的有關知識進行歸納總結，掌握基礎知識點即可輕松解題.
3.
下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是( )
A.活性炭可以除去冰箱中的異味
B.可以利用CO的還原性煉鐵
C.CO2可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料
D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，性質(zhì)相同
【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;二氧化碳的用途;一氧化碳的化學性質(zhì).
【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.
【分析】A.活性炭具有吸附性;
B.根據(jù)一氧化碳具有還原性，進行分析判斷;
C.根據(jù)二氧化碳可作氣體肥料分析;
D.根據(jù)結構決定性質(zhì)來分析.
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的異味，故正確.
B.一氧化碳具有還原性，工業(yè)上可以利用CO的還原性來煉鐵，故正確;
C.二氧化碳可參與植物的光合作用，可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料，故正確;
D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，但碳原子的排列不同，所以物理性質(zhì)存在較大的差異，故錯誤.
故選D.
【點評】本題難度不大，掌握碳單質(zhì)物理性質(zhì)存在差異的原因、二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)與用途等即可正確解答本題.
4.
下列比較中，符合實際的是( )
A.黃銅片比純銅片的硬度大
B.地殼中硅的含量比氧多
C.鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕
D.食鹽水比食醋的pH小
【考點】合金與合金的性質(zhì);金屬的化學性質(zhì);溶液的酸堿性與pH值的關系;地殼中元素的分布與含量.
【專題】金屬與金屬材料;常見的酸 酸的通性.
【分析】A、因為合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，黃銅的硬度比純銅的硬度要大;
B、利用識記知識，結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可;
C、據(jù)鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用分析;
D、根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH=7顯中性，當溶液的pH大于7時，呈堿性分析解答.
【解答】解：A、因為合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，所以黃銅的硬度比純銅的硬度要大，故選項敘述符合實際;
B、根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵，故選項敘述不符合實際;
C、鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用，比鋼鐵更耐腐蝕，故選項敘述不符合實際;
D、食醋的PH<7，顯酸性.食鹽水pH=7，顯中性，故選項敘述不符合實際.
故選A.
【點評】此題涉及到的是一些基礎知識的考查，屬基礎性知識考查題.
5.
金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出.下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是( )
A.R>Cu B.R>Fe C.Zn>R D.R>Ag
【考點】金屬活動性順序及其應用.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定金屬活動性強弱的順序.
【解答】解：金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，說明R的金屬活動性比氫弱，即H>R;R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出，說明R的金屬活動性比銅強弱，即H>R>Cu.由此而可知，R>Fe不正確，故B不正確.
故選B.
【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵.
6.
下列實驗設計能達到實驗目的是( )
A.圖1探究可燃物燃燒的條件
B.圖2探究分子運動現(xiàn)象
C.圖3驗證甲烷燃燒生成CO2和H2O
D.圖4探究質(zhì)量守恒定律
【考點】化學實驗方案設計與評價;甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途;分子的定義與分子的特性;質(zhì)量守恒定律及其應用;燃燒與燃燒的條件.
【專題】實驗設計題;簡單實驗方案的設計與評價.
【分析】A、根據(jù)燃燒的條件，進行分析判斷.
B、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷.
C、根據(jù)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗是否有二氧化碳生成，進行分析判斷.
D、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒;②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置.
【解答】解：A、實驗現(xiàn)象是：銅片上的白磷燃燒，而銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷能與氧氣或空氣充分接觸，并且溫度達到了其著火點;紅磷的著火點高，雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒;水中的白磷雖達到著火點，但不與氧氣接觸，同樣不能燃燒.可燃物燃燒的條件是：與氧氣或空氣充分接觸;溫度達到著火點;故選項實驗設計能達到實驗目的.
B、圖2實驗中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，但不能使酚酞溶液變色，實驗無明顯變化，故選項實驗設計不能達到實驗目的.
C、內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗是否有二氧化碳生成，不能檢驗是否有水蒸氣生成，故選項實驗設計不能達到實驗目的.
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的.
故選：A.
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷.
7.
2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎，她是第一個發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾寄生蟲有出色療效的科學家，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命.青蒿素的化學式為C15H22O5，下列有關青蒿素的說法正確的是( )
A.青蒿素屬于有機物，由42個原子組成
B.青蒿素的相對分子質(zhì)量是280
C.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小
D.青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40
【考點】化學式的書寫及意義;相對分子質(zhì)量的概念及其計算;元素質(zhì)量比的計算;元素的質(zhì)量分數(shù)計算.
【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.
【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的結構來分析;
B.根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法來分析;
C.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析;
D.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比的計算方法來分析.
【解答】解：A.青蒿素是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤;
B.青蒿素C15H22O5的相對分子質(zhì)量=(12×15)+(1×22)+(16×5)=282，故錯誤;
C.青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，可見其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故錯誤;
D.青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故正確.
故選D.
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
8.
化學反應依據(jù)不同的分類標準可分為不同類型.反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應.酸雨形成的原因主要有兩種：
?、?NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O 2H2SO4，下列說法不正確的是( )
A.反應①中X的化學式為NO
B.反應①、②都屬于氧化還原反應
C.反應①、②中涉及的氧化物共有5種
D.化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁”
【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治;從組成上識別氧化物;氧化反應;還原反應;質(zhì)量守恒定律及其應用.
【專題】化學與環(huán)境保護.
【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析;
B.根據(jù)元素的化合價是否改變來分析;
C.根據(jù)氧化物的概念來分析;
D.根據(jù)造成酸雨的主要物質(zhì)來分析.
【解答】解：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反應前：N、O、H的原子個數(shù)分別是：3、7、2;反應后：N、O、H的原子個數(shù)分別是：2、6、2;則X中有一個氮原子和一個氧原子，反應①的X為NO;故正確;
B.反應①②中元素的化合價都有變化，都屬于氧化還原反應，故正確;
C.氧化物是由兩種元素組成的，并且其中有一種元素是氧元素的化合物，反應①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四種氧化物，故錯誤;
D.由化學方程式可知，化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物與二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，所以化石燃料的燃燒是造成酸雨的罪魁禍首，故正確.
故選C.
【點評】解答本題要理解只有減少或杜絕二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨.
9.
列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結合所繪圖表判斷下列說法正確的是( )
氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度
氫氧化鈉 碳酸鈉
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A.圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀
B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響
C.40℃時，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液
D.40℃時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【考點】固體溶解度曲線及其作用;固體溶解度的概念;固體溶解度的影響因素.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.
【解答】解：A、通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，故A錯誤;
B、由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯誤;
C、40℃時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯誤;
D、40℃時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確、
故選：D.
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
10.
分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下面實驗設計能達到實驗目的是( )
實驗內(nèi)容 實驗設計
A 除去CO2中少量水蒸氣、HCl氣體 先通過濃硫酸、再通過NaOH溶液
B 除去NaCl中難溶性雜質(zhì) 溶解、過濾、蒸發(fā)
C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入適量Ca(NO3)2溶液、過濾
D 鑒別氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥 取樣、加入熟石灰粉末、研磨
A.A B.B C.C D.D
【考點】化學實驗方案設計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;氯化鈉與粗鹽提純;鹽的化學性質(zhì);銨態(tài)氮肥的檢驗.
【專題】實驗設計題;簡單實驗方案的設計與評價.
【分析】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).
銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷.
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;且應最后除水蒸氣，故選項實驗設計不能達到實驗目.
B、氯化鈉易溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項實驗設計能達到實驗目.
C、K2CO3能與適量Ca(NO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項實驗設計不能達到實驗目.
D、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;尿素和氯化鉀均不能，不能鑒別，故選項實驗設計不能達到實驗目.
故選：B.
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷.
二、解答題(共6小題，滿分30分)
11.
請用化學用語填空.
(1)2個氮分子 2N2 .
(2)某微粒的結構示意圖為 ，該微粒的符號是 O2﹣ .
(3)保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒 O2 .
【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義;原子結構示意圖與離子結構示意圖.
【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
【解答】解：(1)根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此2個氮分子表示為：2N2;
(2)由某微粒的結構示意圖為 ，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為氧離子，其離子符號為：O2﹣;
(3)根據(jù)保持氧氣的化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子，因此表示為：O2;
故答案為：(1)2N2;(2)O2﹣;(3)O2;
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.
12.
化學與生活密切相關.請回答下列問題.
(1)成語“釜底抽薪”運用的滅火原理是 清除可燃物 .
(2)飲食均衡，身體不能健康.食用蔬菜、水果能獲取的基本營養(yǎng)素主要是 維生素 .
(3)氫氣是最清潔的能源，其原因是 2H2+O2 2H2O (用化學方程式表示).
(4)生產(chǎn)中需要用15kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種、需要氯化鈉的質(zhì)量是 2.4 kg.
【考點】滅火的原理和方法;有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點;食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素.
【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算;化學與能源;化學用語和質(zhì)量守恒定律;化學與生活.
【分析】(1)根據(jù)釜底抽薪是將可燃物取走，使燃燒停止進行解答.
(2)根據(jù)食物所含有的營養(yǎng)素進行分析.
(3)首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可.
(4)利用溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積的知識解決此題.
【解答】解：(1)釜底抽薪體現(xiàn)的是一種常用的滅火方法，它利用的原理是清除可燃物，將鍋底的柴火抽走，就沒有了可燃物，起到滅火的作用.故答案為：清除可燃物;
(2)食用蔬菜、水果能獲取的基本營養(yǎng)素主要是維生素，故答案為：維生素;
(3)氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，被認為是最清潔的燃料，反應的化學方程式為：2H2+O2 2H2O，故答案為：2H2+O2 2H2O;
(4)溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積，則有15kg×16%=2.4kg，故答案為：2.4.
【點評】解答本題要掌握滅火的原理、各種食物中的營養(yǎng)物質(zhì)以及化學方程式書寫方法等，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
13.
如圖是初中化學常見氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)要求回答下列問題.
(1)儀器a的名稱是 錐形瓶 .
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .用F來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水造成誤差 .
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置是 A (填序號)，該反應的基本反應類型為 分解反應 .用E裝置收集氧氣時，觀察到導管口的氣泡 均勻連續(xù)的冒出時 ，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶.
【考點】二氧化碳的實驗室制法;氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;制取氧氣的操作步驟和注意點;二氧化碳的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
【分析】(1)熟記儀器的名稱;
(2)根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳氣體易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一層植物油的目的防止CO2與水接觸;
(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件以及排水法收集氧氣的注意事項來分析.
【解答】解：(1)儀器a是錐形瓶;故填：錐形瓶;
(2)實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反應的可能.影響實驗的準確性.
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;防止二氧化碳溶于水造成誤差;
(3)如果用高錳酸鉀固體制氧氣就需要加熱，選擇裝置A來制取;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，符合“一變多”的特征，屬于分解反應;氣泡均勻連續(xù)的冒出時，再收集氧氣;故答案為：A;分解反應;均勻連續(xù)的冒出時.
【點評】本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密.
14.某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料.化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體.其設計方案如圖1所示.
查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.
(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是 過濾 .
(2)藍色溶液B中的溶質(zhì)是 CuSO4、H2SO4 (填化學式).
(3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ .
(4)硫酸亞鐵可用作治療 貧血癥 (選填“貧血癥”或“佝僂病”)的藥物.
(5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的 H2O、CO2 (填化學式).若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中，只需完成 BD (填字母)兩個實驗即可達到實驗目的.
【考點】金屬的化學性質(zhì);過濾的原理、方法及其應用;金屬銹蝕的條件及其防護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】根據(jù)設計方案圖1可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質(zhì)中含有硫酸銅，根據(jù)藍色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質(zhì)中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應;固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析銅生銹條件，根據(jù)對比實驗法探究銅生銹的條件分析應進行的實驗.
【解答】解：由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質(zhì)中含有硫酸銅，根據(jù)藍色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質(zhì)中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應;固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了.所以：(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾.
(2)由上述分析可知，藍色溶液B中的溶質(zhì)是 CuSO4、H2SO4.
(3)由上述分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(4)硫酸亞鐵可用作治療貧血癥的藥物.
5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2.若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中，只需完成BD兩個實驗即可達到實驗目的.
故答為：(1)過濾.(2)CuSO4、H2SO4.(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.(4)貧血癥.(5)銅H2O、CO2，BD.
【點評】解答本題關鍵是要知道置換銅必須用鐵，因為還要得到硫酸亞鐵，為了反應充足加入的試劑要過量，再利用鐵能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應將銅和鐵分開.
15.
實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究.
實驗前小組同學對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于 鹽 .
【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸.
【實驗探究】甲同學設計了如下的實驗方案.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有
NaOH
乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (用化學方程式表示).他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且 沉淀完全溶解 .從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3.
丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色.溶液褪色的原因用化學方程式表示為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
【總結歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是 NaCl (填化學式)
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量;堿的化學性質(zhì);鹽的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】科學探究.
【分析】根據(jù)鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物解答;
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈣為白色固體，難溶于水，氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅;
稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水分析解答.
【解答】解：
從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于鹽;
【實驗探究】a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸鈣為白色固體，難溶于水，原粉末中一定含有CaCO3;
b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅，原粉末一定含有NaOH;
乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是：氯化鋇與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉.該反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解，從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3.
丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色.溶液褪色的原因是因為氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，用化學方程式表示為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH;
【總結歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是NaCl.
答案：鹽;
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有
NaOH
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;沉淀完全溶解;
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
【總結歸納】NaCl
【點評】本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進行解答.
度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中.
16.
某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算.
(1)制取O2的質(zhì)量是 19.2 g.
(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，即可原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù);
【解答】解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：60g﹣40.8g=19.2g;
(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x=49g
(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是： =81.7%.
故答為哦：(1)19.2;(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是81.7%
【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，注意解題的規(guī)范性和準確性.
青海西寧中考化學試題帶答案
一、選擇題(1-8小題每題1分，9-13小題每題2分，共18分.每小題只有一個選項符合題意.)
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.干冰升華 B.食物腐敗
C.活性炭吸附色素 D.礦石粉碎
2.人體內(nèi)缺少下列某種元素會造成食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，該元素是( )
A.碘 B.鐵 C.鈣 D.鋅
3.下列物質(zhì)中，屬于有機合成材料的是( )
A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蠶絲
4.關于分子、原子的說法錯誤的是( )
A.分子和原子總在不斷地運動
B.同種原子可能構成不同分子
C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量
D.化學變化中分子可分、原子不可分
5.鎢在生活中具有重要的用途，常用作燈泡里的燈絲.如圖是鎢元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是( )
A.鎢的原子序數(shù)是74 B.鎢屬于非金屬元素
C.鎢原子中的質(zhì)子數(shù)是74 D.鎢的相對原子質(zhì)量是183.8
6.下列實驗操作中，正確的是( )
A.
點燃酒精燈 B.
放入鋅粒
C.
稀釋濃硫酸 D.
鐵絲在氧氣中燃燒
7.下列有關燃燒和滅火的說法正確的是( )
A.只要溫度達到可燃物的著火點，可燃物就能燃燒
B.空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸
C.通過降低可燃物的著火點可以滅火
D.任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳
8.下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是( )
A.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
B.紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白霧
C.化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白煙產(chǎn)生
9.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
10.根據(jù)如圖的微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是( )
A.②、③表示的是同種元素的微粒
B.④表示的元素在化合物中通常顯﹣1價
C.①、③、④表示的是原子
D.②、③化學性質(zhì)相同
11.下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是( )
A 物質(zhì)與用途 B 化學與環(huán)境
干冰可用于人工降雨
生石灰可用于食品干燥劑
石墨可用于做電極 工業(yè)廢水處理達標后排放
減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
科學合理的使用農(nóng)藥和化肥
C 物質(zhì)與分類 D 日常物質(zhì)的區(qū)別
鹽酸和硫酸都屬于酸
燒堿和純堿都屬于堿
氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽 棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味
硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現(xiàn)象
醬油和醋﹣﹣聞氣味
A.A B.B C.C D.D
12.某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已省略)，根據(jù)該圖得出的結論正確的是( )
A.四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物
B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化
C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
D.丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：8
13.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3，過濾
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量的CaCl2溶液，過濾
D CuO Cu 加入足量的稀鹽酸，過濾
A.A B.B C.C D.D
二、填空題(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)
14.根據(jù)如圖標簽上的信息填空.
(1)寫出物質(zhì)中陰離子的符號 .
(2)標出硝酸鈉中氮元素的化合價 .
15.在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) A B C D
反應前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后的質(zhì)量/g 5.2 待測 7.2 2.0
反應后待測的B的質(zhì)量是 克，該反應所屬的基本反應類型是 .
16.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖.
(1)10℃時，甲物質(zhì)的溶解度 (選填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度.
(2)40℃時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的是 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)20℃時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為 .
A.20%B.25%C.26.5%D.30%
17.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 等物質(zhì)相互作用的結果.工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗鐵制品除銹，原因是 (用化學方程式表示).
18.水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關.
(1)通過電解水實驗，可以知道水是由 組成.
(2)飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康.在實驗室里可用 測定水的酸堿度;可通過 方法來降低水的硬度.
(3)凈化水的常用方法有：①消毒殺菌 ②過濾 ③蒸餾 ④活性炭吸附 ⑤加明礬吸附沉降.天然水中往往含有許多雜質(zhì)，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是 (填序號).
三、簡答題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
19.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復燃，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分反應物已略去，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系)，請推斷并回答：
(1)乙物質(zhì)的名稱是 .
(2)寫出甲→乙+丙的化學方程式： .
20.某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗.
(1)A試管中的反應現(xiàn)象是 .
(2)C試管中反應的化學方程式是 .
(3)實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成.同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究.
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 .
【交流討論】
你認為同學的猜想一定不正確，理由是 .
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 . . 我的猜想成立
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 .
四、實驗題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
21.規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證.
(1)從細口瓶中傾倒液體時，標簽的一面要朝向手心的原因是 .
(2)在做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，要先通一氧化碳后加熱的原因是 .
(3)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因是 (寫一種即可).
(4)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾后所得濾液仍然渾濁，原因是 (寫一種即可).
22.根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 .
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 ，應選用的發(fā)生和收集裝置是 (填字母序號).
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是 .G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是 .
五、計算題(4分)
23.某同學在實驗室作酸堿中和反應實驗.將稀硫酸滴入到8克10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應，共消耗稀硫酸10克，請計算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
2016年青海省西寧市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題(1-8小題每題1分，9-13小題每題2分，共18分.每小題只有一個選項符合題意.)
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.干冰升華 B.食物腐敗
C.活性炭吸附色素 D.礦石粉碎
【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
B、食物腐敗過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化.
C、活性炭吸附色素過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
D、礦石粉碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
故選B.
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化.
2.人體內(nèi)缺少下列某種元素會造成食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，該元素是( )
A.碘 B.鐵 C.鈣 D.鋅
【分析】A、根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
B、根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
C、根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
D、根據(jù)鋅的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
【解答】解：A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤.
B、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤.
C、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質(zhì)疏松，故選項錯誤.
D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項正確.
故選：D.
【點評】化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項是正確解答此類題的關鍵.
3.下列物質(zhì)中，屬于有機合成材料的是( )
A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蠶絲
【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷.
【解答】解：A、塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確.
B、棉花屬于天然材料，故選項錯誤.
C、羊毛屬于天然材料，故選項錯誤.
D、蠶絲屬于天然材料，故選項錯誤.
故選：A.
【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征(有機物、合成、高分子化合物)、分類是正確解答此類題的關鍵所在.
4.關于分子、原子的說法錯誤的是( )
A.分子和原子總在不斷地運動
B.同種原子可能構成不同分子
C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量
D.化學變化中分子可分、原子不可分
【分析】A、根據(jù)分子、原子的性質(zhì)進行解答;
B、根據(jù)分子是由原子構成的進行解答;
C、根據(jù)分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量進行解答;
D、根據(jù)分子、原子的根本區(qū)別進行解答.
【解答】解：A、根據(jù)分子、原子的性質(zhì)可知，分子和原子總在不斷地運動，故A正確;
B、分子是由原子構成的，同種原子可能構成不同分子，例如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，故B正確;
C、分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量，故C錯誤;
D、分子、原子的根本區(qū)別：在化學變化中分子可分、原子不可分，故D正確.
故選：C.
【點評】主要考查了分子、原子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系及有關原子、分子的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的微粒觀.
5.鎢在生活中具有重要的用途，常用作燈泡里的燈絲.如圖是鎢元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是( )
A.鎢的原子序數(shù)是74 B.鎢屬于非金屬元素
C.鎢原子中的質(zhì)子數(shù)是74 D.鎢的相對原子質(zhì)量是183.8
【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可.
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為74，該元素的原子序數(shù)為74，故選項說法正確.
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鎢，屬于金屬元素，故選項說法錯誤.
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為74，表示原子序數(shù)為74;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的質(zhì)子數(shù)為74，故選項說法正確.
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為183.8，故選項說法正確.
故選：B.
【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進行分析解題的能力.
6.下列實驗操作中，正確的是( )
A.
點燃酒精燈 B.
放入鋅粒
C.
稀釋濃硫酸 D.
鐵絲在氧氣中燃燒
【分析】A、根據(jù)點燃酒精燈的方法進行分析;
B、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析;
C、根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行分析;
D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項進行分析.
【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤;
B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤;
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確;
D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在瓶底放水的為了防止生成的熔融物炸裂瓶底，圖中所示操作錯誤.
故選C.
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
7.下列有關燃燒和滅火的說法正確的是( )
A.只要溫度達到可燃物的著火點，可燃物就能燃燒
B.空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸
C.通過降低可燃物的著火點可以滅火
D.任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件分析;
B、根據(jù)可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸解答;
C、根據(jù)可燃物的著火點是物質(zhì)的一種屬性解答;
D、根據(jù)含碳元素的物質(zhì)全燃燒時，一定會生成二氧化碳解答.
【解答】解：
A、可燃物燃燒不但要達到著火點，還要與氧氣接觸，故錯誤;
B、空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸，故正確;
C、可燃物的著火點是物質(zhì)的一種屬性，不能改變，通過降低可燃物的溫度到著火點以下可以滅火，故錯誤;
D、氫氣不含碳，但能夠燃燒生成水，不是二氧化碳，故錯誤.
答案：B
【點評】物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;溫度達到可燃物的著火點.要滅火時，只要使其中一個條件不滿足就可滅火.
8.下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是( )
A.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
B.紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白霧
C.化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白煙產(chǎn)生
【分析】A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.
B、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.
C、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷.
D、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析判斷.
【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤.
B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤.
C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故選項說法正確.
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白霧生成，而不是白煙，故選項說法錯誤.
故選：C.
【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別.
9.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.據(jù)此分析金屬的活動性.
【解答】解：由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面.由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲>丙>乙.所以，A正確，B、C、D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行.
10.根據(jù)如圖的微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是( )
A.②、③表示的是同種元素的微粒
B.④表示的元素在化合物中通常顯﹣1價
C.①、③、④表示的是原子
D.②、③化學性質(zhì)相同
【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析;
B、根據(jù)微粒的最外層的電子數(shù)分析，最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì);
C、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子;進行分析;
D、根據(jù)微粒的最外層電子數(shù)分析.
【解答】解：A、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由微粒結構示意圖可知，②、③的質(zhì)子數(shù)相同，表示的是同種元素的微粒，所以A正確;
B、最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，④的最外層電子數(shù)是7，大于4，在反應中易得到一個電子，表示的元素在化合物中通常顯﹣1價，故B說法正確;
C、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子;可知①、③、④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示原子，故C說法正確;
D、②③的最外層電子數(shù)不同，②③化學性質(zhì)不同，故D說法不正確.
故選D.
【點評】本題考查學生根據(jù)粒子的結構示意圖中所給的信息進行分析解題的能力.
11.下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是( )
A 物質(zhì)與用途 B 化學與環(huán)境
干冰可用于人工降雨
生石灰可用于食品干燥劑
石墨可用于做電極 工業(yè)廢水處理達標后排放
減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
科學合理的使用農(nóng)藥和化肥
C 物質(zhì)與分類 D 日常物質(zhì)的區(qū)別
鹽酸和硫酸都屬于酸
燒堿和純堿都屬于堿
氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽 棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味
硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現(xiàn)象
醬油和醋﹣﹣聞氣味
A.A B.B C.C D.D
【分析】A、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析;
B、根據(jù)工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)、化石燃料的使用和過量使用化肥農(nóng)藥的危害分析;
C、根據(jù)物質(zhì)的分類進行分析;
D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異解答.
【解答】解：A、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途.干冰易升華吸收熱量，可用于人工降雨，生石灰可以與水反應，可用于食品干燥劑;石墨具有導電性，可用于做電極;.故A正確;
B、工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)，會造成水污染，所以需處理達標后排放;化石燃料的使用會造成大氣污染，所以減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源;過量使用化肥農(nóng)藥會造成污染，所以需科學合理的使用農(nóng)藥和化肥;故正確;
C、根據(jù)物質(zhì)的分類，化合物分為酸、堿、鹽，解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤;
D、棉線和羊毛可以燃燒聞氣味、硬水和軟水可以加肥皂水并攪拌，醬油和醋可以聞氣味鑒別，正確;
故選C.
【點評】此題是一道多點知識考查題，與生活學習相關，強調(diào)了平時學習中的歸納總結，對比和聯(lián)想，只有這樣才能更利于知識的理解和應用.
12.某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已省略)，根據(jù)該圖得出的結論正確的是( )
A.四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物
B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化
C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
D.丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：8
【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成分析物質(zhì)的類別;分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷有關的問題等.
【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O.
A、由方程式可知，該反應中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯誤;
B、由方程式可知，化學反應前后分子種類發(fā)生變化，故B錯誤;
C、由方程式可知，乙中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯﹣2價，反應前后氧元素的化合價也發(fā)生了變化，故故C錯誤;
D、丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為14：16=7：8;故D正確.
故選D.
【點評】了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系;通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力.
13.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3，過濾
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量的CaCl2溶液，過濾
D CuO Cu 加入足量的稀鹽酸，過濾
A.A B.B C.C D.D
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
C、Na2CO3溶液能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
D、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
故選：B.
【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關鍵.
二、填空題(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)
14.根據(jù)如圖標簽上的信息填空.
(1)寫出物質(zhì)中陰離子的符號 NO3﹣ .
(2)標出硝酸鈉中氮元素的化合價 Na O3 .
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
【解答】解：(1)硝酸鈉中的陰離子是硝酸根離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.硝酸根離子可表示為：NO3﹣;
(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以硝酸鈉中氮元素的化合價，故可表示為：Na O3;
故答案為：(1)NO3﹣(2)Na O3
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.
15.在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) A B C D
反應前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后的質(zhì)量/g 5.2 待測 7.2 2.0
反應后待測的B的質(zhì)量是 2.0 克，該反應所屬的基本反應類型是 化合反應 .
【分析】反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物.
【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B物質(zhì)中的待測數(shù)據(jù)為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g=2.0g;A、B、D物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物;C物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物;因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應;
故答案為：2.0;化合反應.
【點評】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和.
16.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖.
(1)10℃時，甲物質(zhì)的溶解度 小于 (選填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度.
(2)40℃時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的是 不飽和 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)20℃時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為 D .
A.20%B.25%C.26.5%D.30%
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.
【解答】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度;
(2)40℃時，甲物質(zhì)的溶解度對于40g，所以把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的是不飽和溶液;
(3)20℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=28.6%，所以不可能是30%，故選：D.
故答案為：(1)小于;
(2)不飽和;
(3)D.
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
17.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 氧氣和水 等物質(zhì)相互作用的結果.工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗鐵制品除銹，原因是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (用化學方程式表示).
【分析】根據(jù)金屬生銹的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水和氧氣隔絕.
【解答】解：鐵在有水和氧氣并存時易生銹;鹽酸能與鋼鐵制品表面的銹氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故答案為：氧氣和水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【點評】本題考查了鐵生銹的知識及其防治，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.
18.水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關.
(1)通過電解水實驗，可以知道水是由 氫、氧元素 組成.
(2)飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康.在實驗室里可用 pH試紙(或pH計) 測定水的酸堿度;可通過 煮沸 方法來降低水的硬度.
(3)凈化水的常用方法有：①消毒殺菌 ②過濾 ③蒸餾 ④活性炭吸附 ⑤加明礬吸附沉降.天然水中往往含有許多雜質(zhì)，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是?、茛冖堍佟?填序號).
【分析】(1)由電解水生成氫氣和氧氣的實驗事實可說明水由氫、氧兩種元素組成;
(2)根據(jù)測定水的酸堿度的方法，硬水和軟水的鑒別方法和轉(zhuǎn)化方法;
(3)根據(jù)凈水的知識進行分析，除雜時可以采用先除去易除的雜質(zhì)，再除去難除的雜質(zhì)的順序.水中含有的不溶性固體大顆粒雜質(zhì)可以通過沉降除去;不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去;活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素;投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物.
【解答】解：(1)該實驗證明了水是由氫、氧兩種元素組成的，
故填：氫、氧元素;
(2)測定水的酸堿度最簡單的方法是使用pPH試紙，也可以用pH計，pH試紙只能測整數(shù)，pH計可測到小數(shù)比較精確;硬水軟化的方法是蒸餾或煮沸，生活中常用的是煮沸;
答案：pH試紙(或pH計);煮沸;
(3)將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，加明礬吸附沉降是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降;不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去;活性炭吸附，可以吸附水中的色素和異味等;投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物;故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是加明礬吸附沉降→過濾→活性炭吸附→消毒殺菌，而沒有蒸餾操作，故填：⑤②④①;
故答案為：(1)氫、氧元素;
(2)pH試紙(或pH計);煮沸;
(3)⑤②④①.
【點評】解答本題的關鍵是測水的酸堿度的方法，熟悉硬水和軟水的鑒別方法和轉(zhuǎn)化方法，知道蒸餾得到的水是凈化程度最高的水.
三、簡答題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
19.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復燃，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分反應物已略去，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系)，請推斷并回答：
(1)乙物質(zhì)的名稱是 水 .
(2)寫出甲→乙+丙的化學方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ .
【分析】根據(jù)甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復燃，所以丙是氧氣，甲回生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可.
【解答】解：(1)甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復燃，所以丙是氧氣，甲回生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以乙物質(zhì)是水;
(2)甲→乙+丙的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑.
故答案為：(1)水;
(2)2H2O2 2H2O+O2↑.
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可.
20.某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗.
(1)A試管中的反應現(xiàn)象是 鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 .
(2)C試管中反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ .
(3)實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成.同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究.
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 NaCl、Na2CO3 .
【交流討論】
你認為同學的猜想一定不正確，理由是 Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀 .
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液 . 溶液變紅 . 我的猜想成立
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 反應物是否有剩余(表述合理即可). .
【分析】(1)根據(jù)活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，進行分析解答.
(2)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答.
(3)【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答.
【交流討論】根據(jù)根據(jù)碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質(zhì)分析反應分析錯誤的猜想.
【設計實驗】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，進行分析解答即可.
【反思與總結】由反應后溶液中溶質(zhì)的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，進行分析判斷.
【解答】解：(1)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，A試管中的反應現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.
(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，C試管中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉;當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉.所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3.
【交流討論】由于Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀，所以丙同學猜想不成立.
【設計實驗】碳酸鈉溶液顯堿性，取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明存在碳酸鈉，說明我的猜想成立.(或滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變藍;滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡;滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現(xiàn)象相對應).
【反思與總結】反應后溶液中溶質(zhì)的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，故判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余(表述合理即可).
故答案為：(1)鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.
(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)你的猜想：NaCl、Na2CO3;
丙理由是：Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀;
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液. 溶液變紅 我的猜想成立
反應物是否有剩余(表述合理即可).
【點評】本題有一定難度，明確實驗探究的目的，熟練掌握鹽的化學性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵.
四、實驗題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
21.規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證.
(1)從細口瓶中傾倒液體時，標簽的一面要朝向手心的原因是 防止殘留藥液流下腐蝕標簽 .
(2)在做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，要先通一氧化碳后加熱的原因是 排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 .
(3)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因是 紅磷的量不足 (寫一種即可).
(4)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾后所得濾液仍然渾濁，原因是 濾紙破損 (寫一種即可).
【分析】(1)根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析判斷.
(2)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵實驗時的注意事項進分析.
(3)根據(jù)用紅磷測定空氣中氧氣含量實驗時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因進行分析.
(4)根據(jù)過濾后所得濾液仍然渾濁的原因進行分析判斷.
【解答】解：(1)傾倒液體時標簽向手心，其目的主要是為了防止防止細口瓶瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標簽，使藥品難以辨別.
(2)根據(jù)CO具有可燃性，與空氣混合受熱可能發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱.
(3)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因可能有以下原因：裝置漏氣，紅磷的量不足，沒有冷卻就讀數(shù);.
(4)過濾操作時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等.
故填：(1)防止殘留藥液流下腐蝕標簽;(2)排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸;(3)紅磷的量不足;(4)濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等).
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
22.根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 集氣瓶 .
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，應選用的發(fā)生和收集裝置是 AC或AE (填字母序號).
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 紫色石蕊試液變紅 ;試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O .G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是 不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 .
【分析】(1)熟記儀器的名稱;
(2)根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件進行判斷，根據(jù)高錳酸鉀分解的反應原理書寫化學方程式;
(3)結合二氧化碳的化學性質(zhì)、物理性質(zhì)進行分析解答即可.
【解答】解：(1)儀器a是集氣瓶;故填：集氣瓶;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置屬于“固體加熱型”制氣體;氧氣不溶于水，可以采用排水法收集;氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;AC或AE;
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色;試管②中的澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，蠟燭由低到高依次熄滅，說明了說明密度比空氣的大;蠟燭熄滅，說明了CO2不能燃燒，也不支持燃燒.
故填：紫色石蕊試液變紅;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大.
【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵.
五、計算題(4分)
23.某同學在實驗室作酸堿中和反應實驗.將稀硫酸滴入到8克10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應，共消耗稀硫酸10克，請計算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量進行計算.
【解答】解：設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 8g×10%
=
x=0.98g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=9.8%
答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%.
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性.
武威白銀中考化學試題帶答案
物理、化學綜合試卷
化學部分(70分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S—32 Fe-56
一、選擇題(本包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項復合題意)
1.2016年4月22日,中國簽署了《巴黎協(xié)定》。中國政府積極落實《巴黎協(xié)定》，引領綠色發(fā)展的舉措，贏得了國際社會的積極評價。下列做法中，不符合綠色發(fā)展理念的是 ( )
A. 焚燒小麥秸稈
B. 垃圾分類回收
C. 拒絕一次性筷子
D. 發(fā)展太陽能電池
2. 以下是我省廣受消費者歡迎的食品，其中主要富含糖類的是( )
A. 靜寧燒雞 B, 劉家峽草莓 C. 隴寶牌當歸醋 D. 永登丁娃燒餅
3.南昌大學研究人員發(fā)現(xiàn)，用2%的小蘇打漱口能有效預防口腔粘膜糜爛潰瘍的發(fā)生或修復原有口腔黏膜的損傷。小蘇打?qū)儆? )
A.鹽 B.酸 C.堿 D.有機物
4.2016年1月，中科院蘭州化學物理研究所科研人員研究開發(fā)了一套具有超強水處理凈化能力的裝置，下列關于水的凈化的說法，不正確的是( )
A.活性炭可除去水中的異味 B.過濾可以除去水中所有的雜物
C. 硬水通過煮沸可降低硬度 D.蒸餾對水的凈化程度最高
5.石油除主要含有碳、氫元素外，還含有少量的硫與氦等。下列有關石油的說法不正確的是( )
A.石油是可燃物 B.石油是不可再生能源
C.石油不能充分燃燒會生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體
D.油罐起火，消防隊員用高壓水槍向油罐噴水，是為了降低石油的著火點
6.下列圖示的實驗操作正確的是( )
7.2015年10月，我國女科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)一種用于治療瘧疾的藥物青蒿素(化學式為C15H22O5)而獲諾貝爾獎.下列關于青蒿素的說法不正確的是( )
A.該物質(zhì)由三種元素組成 B.該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量分數(shù)最小
C.每個青蒿素分子中含有42個原子D.該物質(zhì)中碳氧元素的質(zhì)量之比9:4
8. 化學方程式是重要的化學用語.下列化學方程式書寫正確的是( )
9. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是( )
物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜所選用試劑或方法
A CO2 CO 點燃
B CaO CaCO3 高溫灼燒
C NaOH溶液 Na2CO3 適量稀鹽酸
D 稀鹽酸 稀硫酸 適量Ba(NO3)2溶液
10. 邏輯推理是化學學習常用的思維方法,下列推理正確的是( )
A. 堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液
B.置換反應一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應
C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)
二、填空與簡答題(本題包括4小題，共23分)
11.(6分)化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
(1)請用化學用語填空：
?、偃梭w缺乏后會引起貧血的元素 ; ②兩個氫原子 ;
③三個二氧化硫分子 ;④四個氫氧根離子
(2)在符號“ ”中H正上方的“+1”表示 ，H右下角的“2”表示
12.右圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干電池的正極是利用了石墨的______性。
(2)干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：
(3)黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到 的現(xiàn)象，說明鋅比銅活潑。
13.(4分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
(1)交點P表示的含義是__
(2)t 3 ℃ 時，將 30g 甲物質(zhì)加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為
( 3 )當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是
( 4 ) t 3 ℃ 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 ℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為 。
14.(7分)A-G是初中化學中常見的物質(zhì)，其相互反應及轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。部分反應條件省略。已知A是易于人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。
(1)G的化學式為 。
(2)寫出相應的化學方程式：① ;
?、?。
(3)反應③的實驗現(xiàn)象是 。
三、實驗與探究題(本題包括2小題，共20分)
15.(11分)下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據(jù)下圖回答問題。
(1)寫出編號所指儀器的名稱：① ② 。
(2)C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正
(3)用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗?，F(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為 ;發(fā)生裝置應選擇 (填代號)，收集裝置可選擇 (從D-F中選擇，下同)。
(4)欲制取CO2,B裝置相對C裝置的優(yōu)點是 ;收集CO2應選擇 裝置，，驗滿的方法是 。
欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是 。
16.(9分)某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一：只有CaCl2;猜想二： ;
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。
方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
方案一 取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液
方案三 取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入 產(chǎn)生氣泡
【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的 ，然后過濾，該除雜原理用的化學方程式為 。
四、計算題(本題包括1小題，共7分)
17.(7分)某化學興趣小組欲測定謀鐵粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如右圖所示的實驗。請計算：
(1)混合物中鐵的質(zhì)量;
(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水多少克?
化學部分(70分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分)
1. A 2. D 3. A 4. B 5. D 6. C 7.B 8. D 9. B 10. C
二、填空與簡答題(本題包括4小題，共23分)
11. (每空1分，共6分)(1)①Fe ②2H ③3SO2 ④4 CO3 2-
(2)水中氫元素的化合價為+1價 1個水分子中含有2個氫原子
12. (共6分)(1) 導電(或“穩(wěn)定”)(1分) (2) 2H2O2 2H2O+O2↑(2分) (3)大于(1分) 鋅片的表面生成了紅色的物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)闊o色(2分)
13. (每空1分，共4分)(1) 在t1℃時甲與丙的溶解度相同 (2) 20%
(3) 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) (4) 乙甲丙
14. (共7分)(1) Fe3O4 (1分) (2)① 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)
?、?2H2O 2H2↑+O2↑(2分)
(3) 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱(2分)
三、實驗與探究題(本題包括2小題，共20分)
15. (共11分)(1)①試管(1分) ②錐形瓶(1分)
(2)長頸漏斗的下端應浸入液面以下(1分)
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) A(1分) D或E(1分)
(4)可以隨時控制反應發(fā)生或停止(1分) D(1分) 將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿(1分) 濃硫酸(1分)
16. (共9分)含有CaCl2和HCl(1分) Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應(2分) 溶液變?yōu)榧t色(1分) 黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色(1分) 鋅粒(其他合理答案均可)(1分) 碳酸鈣(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
四、計算題(本題包括1小題，共7分)
17.(1) 由圖可知，濾渣4.4g為碳，故鐵的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g (1分)
(2)設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
5.6g x
56/5.6g=98/x (1分) x=9.8g (1分)
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8g/50g×100%=19.6%(1分)
(其他合理解法均可)
(3)設需要濃硫酸的質(zhì)量為y,則
98%× y=200g×19.6%(1分) y=40g(1分)
需要水的質(zhì)量：200g―40g=160g (1分)
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