2017中考化學(xué)的復(fù)習(xí)，最重要的是做模擬試題，為此學(xué)習(xí)啦小編為大家精心整理了2017中考化學(xué)模擬試題，希望對(duì)廣大考生有所幫助。

　　2017中考化學(xué)模擬試題一、選擇題

　　1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.

　　(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?

　　(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.

　　2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

　　A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

　　3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，試計(jì)算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量.

　　4.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )

　　物 質(zhì) M N Q P

　　反應(yīng)前質(zhì)量(g) 18 1 2 32

　　反應(yīng)后質(zhì)量(g) X 26 2 12

　　A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g

　　C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

　　15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 ( )

　　A.鎂和銅的密度不同

　　B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同

　　C.加熱不充分，沒有完全氧化

　　D.實(shí)驗(yàn)的誤差造成

　　6.將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：

　　(1)生成氫氣的質(zhì)量。

　　(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

　　7.化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習(xí)同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，所得固體質(zhì)量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… ( )

　　A. 25% B.52% C.50% D.26%

　　8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………( )

　　A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3

　　9.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是

　　A.64g

　　B.18g

　　C.80g

　　D.9g

　　10.質(zhì)量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定物質(zhì)組成時(shí)常用的一種方法?，F(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測(cè)含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關(guān)說法正確的是

　　A.氣體可能是CO2和O2的混合物

　　B.氣體可能是CO和CO2的混合物

　　C.氣體組成有4種情況

　　D.若氣體由三物質(zhì)組成，則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:4

　　11.現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測(cè)得其中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，加入8gCuSO4作催化劑

　　制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液(無晶體析出)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

　　12. 向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計(jì)算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為

　　A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

　　2017中考化學(xué)模擬試題二、填空題

　　13.(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。

　　(1)石油屬于 (填“純凈物”或“混合物”)

　　(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是 ;

　　(3) 煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會(huì)向空氣中排放 t二氧化硫。

　　14.實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

　　(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是 。(簡(jiǎn)單描述即可)

　　(2)取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為 g。

　　(3)現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

　　15.(11分)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請(qǐng)從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

　　(1)實(shí)驗(yàn)操作是按照以上 (甲或乙)圖所示進(jìn)行的，燒杯中溶液的顏色由 色逐漸變?yōu)?色。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，老師滴加兩滴反應(yīng)后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是 ;

　　(3)右上圖是反應(yīng)的微觀變化圖，對(duì)比反應(yīng)前后的微粒，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的

　　與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)嘗試書寫氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　(4)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液 g。

　　16.10g水電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為

　　2017中考化學(xué)模擬試題三、簡(jiǎn)答題

　　17.下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。

　　(1)稀釋濃硫酸時(shí)用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是 ;

　　(2)取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;

　　(3)取適量9.8%的硫酸與某金屬反應(yīng)可生成氫氣，請(qǐng)寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式。

　　18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖，結(jié)合下圖回答問題：

　　(1)寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：

　　(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點(diǎn))。

　　①

　?、?/p>

　　19. (15分)興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3) 的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

　　一、鐵紅制備的流程圖分析

　　(1)寫出焙燒中CO與Fe203反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 和_ (填儀器名稱)

　　(3)你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法 是_ 。

　　A.冷卻后排入空氣 B.燃燒后排放 C.再通入反應(yīng)爐

　　(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。

　　(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 。

　　洗滌干燥得到K2S04晶體時(shí)，可選用下列__ (填字母)洗滌劑;

　　A.KCl的飽和溶液 B.水 C.K2S04的飽和溶液

　　為檢驗(yàn)K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_ (選填序號(hào)，下同)，

　　振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_ ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

　　A.AgN03溶液 B.過量的BaCl2溶液 C.過量的Ba(N03)2溶液

　　二、鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

　　【問題討論】

　　【資料1】草酸晶體(H2C204?3H20)在濃H2S04作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：

　　H2C2O4?3H2O C02↑+C0↑+4H20

　　(6)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先_ 。

　　(7)進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是__ 、___ (填字母編號(hào))。

　　A.濃硫酸 B.澄清的石灰水 C.氫氧化鈉溶液

　　(8)C裝置的作用是 。

　　【數(shù)據(jù)分析與計(jì)算】

　　用SDTQ600熱分析儀對(duì)氧化鐵(Fe2O3)和CO進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量?反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。

　　【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

　　(9)800℃以上時(shí)，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為 ;

　　(10)寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

　　【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】

　　請(qǐng)指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷

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