高考化學(xué)10個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是一門(mén)理科科目,很多小的知識(shí)點(diǎn)一不小心就會(huì)犯錯(cuò),下面整理一些高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn),一起來(lái)了解一下吧!
1、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析:膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
2、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析:同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。
3、常錯(cuò)點(diǎn):在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),忽視溶液體積的單位。
辨析:溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進(jìn)行換算時(shí),易忽視體積單位的不一致。
4、常錯(cuò)點(diǎn):由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí),所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?,是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
5、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析:同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
6、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。
辨析:離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
7、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析:反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。
8、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析:鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,如果加熱氧化膜會(huì)被破壞,反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。
9、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。
辨析:雖然兩者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。
10、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過(guò)濾除去。
辨析:苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。