高中化學(xué)重要必背公式整理歸納

學(xué)習(xí)高中的化學(xué)最重要一部分就是化學(xué)公式，你知道高中化學(xué)的學(xué)習(xí)會(huì)涉及到哪些公式嗎?下面是小編為大家整理的關(guān)于高中化學(xué)必背公式整理歸納，歡迎大家來(lái)閱讀。

高中化學(xué)必背公式整理

金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)的還原性

2Na+H2=2NaH

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+O2=Na2O2

2Na+S=Na2S(爆炸)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2NH3=2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti

Mg+Cl2=MgCl2

Mg+Br2=MgBr2

2Mg+O2=2MgO

Mg+S=MgS

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb

2Mg+CO2=2MgO+C

2Mg+SiO2=2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

2Al+3Cl2=2AlCl3

4Al+3O2=2Al2O3(鈍化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

2Al+3FeO=Al2O3+3Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2(足量)=2SO2↑+2H2O

2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2↑

4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCl2=CaF2+2HCl

H2S+Fe=FeS+H2↑

H2S+CuCl2=CuS+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3

2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑

(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

3、堿性：

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

4、不穩(wěn)定性：

2HF=H2↑+F2

2HCl=H2↑+Cl2

2H2O=2H2+O2↑

2H2O2=2H2O+O2↑

H2S=H2↑+S

2NH3=N2+3H2↑

非金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2=2SO3↑

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+NO2=SO3↑+NO↑

2NO+O2=2NO2↑

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2=2CO2↑

CO+CuO=Cu+CO2↑

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H2↑

2、氧化性：

SO2+2H2S=3S+2H2O

SO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu=4CuO+N2

CO2+2Mg=2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2=Si+2H2O

SiO2+2Mg=2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O=2HPO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O=H2CO3

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2O

CO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+H2O

2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO=CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性:

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na=2Na2O

(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO、Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過(guò)電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2=2Fe↓+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2=3Fe↓+4H2O

3、與水的作用:

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;

2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3=Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

MgO+SO3=MgSO4

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

HClO3+HI=HIO3+HCl

3HClO+HI=HIO3+3HCl

HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2=2H2SO4

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl

H2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBr

H3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI

4、不穩(wěn)定性：

2HClO=2HCl+O2↑

4HNO3=4NO2+O2↑+2H2O

H2SO3=H2O+SO2↑

H2CO3=H2O+CO2↑

H4SiO4=H2SiO3+H2O

堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

(AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)?)

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2=MgO+H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2=CuO+H2O

鹽

1、氧化性:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag=FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

2、還原性:

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3、與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3

5、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O

NH4Cl=NH3↑+HCl

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3=2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2↑+O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑

MgCO3=MgO+CO2↑