九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的知識(shí)點(diǎn)
學(xué)習(xí)知識(shí)容易，轉(zhuǎn)化成為能力很難;提出問題容易，得到圓滿答復(fù)很難;點(diǎn)評(píng)別人容易，身臨其境去做很難;指責(zé)同事容易，正確評(píng)價(jià)自己很難。下面小編給大家分享一些九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的知識(shí)1
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：
①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來。
2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)
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一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)
二、金屬的冶煉：(以CO還原Fe2O3為例)
1、實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))
三、金屬資源的保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時(shí)接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕; ②回收利用廢舊金屬;
③合理有效地開采礦物;④尋找金屬代用品;
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一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
①增加溶劑;②升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
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溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
3、 該曲線可表示如下信息：
① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;
② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;
③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;
④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))
2、有關(guān)計(jì)算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量;
③稀釋溶液的計(jì)算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變);
m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%
④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;
⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;
⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
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常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿：由OH-和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小);②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。
②用途：作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
③腐蝕性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時(shí)放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO + H2O= Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗(yàn)CO2的方法)
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