每一個生命都離不開運(yùn)動。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的中考化學(xué)《生命活動》的復(fù)習(xí)資料以供大家學(xué)習(xí)。

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：生命活動

　　世界是物質(zhì)的.物質(zhì)義是多樣的.從下列物質(zhì)A.陶瓷B.蛋白質(zhì)C.石灰石D.金剛石E.純堿F.煤炭G.氨水H.硝酸銨中，請選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)名稱前的字母序號填涂在答題卡相應(yīng)位置.

　　(1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)D;

　　(2)構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)B;

　　(3)蒸饅頭時常用來中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸.又能起發(fā)泡作用的物質(zhì)E;

　　(4)可以中和工廠排放廢水中的硫酸.得到一種氮肥的物質(zhì)G;

　　(5)常用作建筑材料，又可以煉鐵、制玻璃等的物質(zhì)C;

　　(6)溶于水后會使溶液溫度明顯降低的物質(zhì)H;

　　(7)我國古代聞名于世的無機(jī)非金屬材料A;

　　(8)被稱之為“工業(yè)的糧食”的化石燃料F.

　　考點：常用鹽的用途;溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;酸堿鹽的應(yīng)用;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;化石燃料及其綜合利用;生命活動與六大營養(yǎng)素.

　　專題：常見物質(zhì)的推斷題;物質(zhì)的性質(zhì)與用途.

　　分析：根據(jù)所列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成、性質(zhì)、用途或物質(zhì)的分類特點，判斷所描述的物質(zhì)，用物質(zhì)前的序號進(jìn)行填寫.

　　解答：解：(1)金屬單質(zhì)、稀有氣體及某些非金屬固體單質(zhì)如金剛石等是由原子構(gòu)成的物質(zhì);

　　故答案為：D;

　　(2)蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì);

　　故答案為：B;

　　(3)純堿是碳酸鈉的俗稱，可與發(fā)酵時產(chǎn)生的有機(jī)酸發(fā)生反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w，使饅頭松軟;

　　故答案為：E;

　　(4)含有氮元素的鹽可用作氮肥，氨水與能硫酸反應(yīng)生成的硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥;

　　故答案為：G;

　　(5)碳酸鈣常用作建筑材料，煉鐵時用于除去鐵礦石中的雜質(zhì)、可與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)制玻璃等;

　　故答案為：C;

　　(6)硝酸銨溶于水時吸收大量的熱，會使溶液溫度明顯降低;

　　故答案為：H;

　　(7)陶瓷為無機(jī)非金屬材料，是我國古代聞名于世的重要發(fā)明;

　　故答案為：A;

　　(8)煤、石油、天然氣被稱為化石燃燒，其中煤被稱之為“工業(yè)的糧食”;

　　故答案為：F.

　　點評：本題考查了一些常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途及變化時所特有的現(xiàn)象，同學(xué)們需在平常的學(xué)習(xí)中注意知識的積累.

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：硬水和軟水

　　硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入Ca(OH)2后加Na2CO3，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的Na2CO3、NaOH.

　　考點：硬水與軟水;物質(zhì)除雜或凈化的探究;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題：結(jié)合課本知識的信息;壓軸實驗題.

　　分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.

　　解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2時，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過量的氫氧化鈣，用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應(yīng)先加Ca(OH)2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化鈣，又除去過量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.

　　故答案為：Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.

　　點評：水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學(xué)知識是化學(xué)考查熱點之一，如水的組成及水電解實驗、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高;掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.