初三化學復習提綱

　　化學是一門以實驗為載體的科學以研究物質的結構、變化。下面由學習啦小編收集整理的初三化學復習提綱以供大家學習。

　　1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。

　　2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。

　　3、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。

　　5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。

　　8、構成物質的微粒：

　　(1)分子(保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成);

　　(2)原子(化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分);

　　(3)離子(原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl、CO3]。

　　9、原子結構：

　　(1)原子核：居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。

　　(2)電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數。

　　10、離子：帶有電荷的原子或原子團(鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數)。

　　11、穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。

　　12、自然界中的化學元素：(1)地殼中最多的元素：O (2)地殼中最多的金屬元素：Al

　　地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人體中最多的元素：O

　　13、化合物的命名：

　　(1)兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca(OH)2氫氧化鈣;

　　(2)金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。

　　14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

　　15、燃燒的條件：

　　(1)物質具有可燃性;

　　(2)可燃物與氧氣接觸;

　　(3)溫度達到著火點。

　　16、滅火的方法：

　　(1)移走可燃物;

　　(2)隔絕氧氣(如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅);

　　(3)降低可燃物的溫度至著火點以下(如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火)。

　　17、爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。(也有物理變化的爆炸如車胎爆炸)。

　　18、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

　　19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

　　20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　21、化學符號的意義:

　　a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式：①宏觀意義：①.表示一種物質;②.表示該物質的元素組成;②微觀意義：①.表示該物質的一個分子;②.表示該物質的分子構成。

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。

　　22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S(硫離子)。

　　23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;溶液中各部分的性質均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

　　若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

　　25、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越小，酸性越強;PH值越大，堿性越強。

　　26、金屬活動性順序表：

　　K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au

　　( 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、汞 、銀、 鉑、 金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸(鹽酸或稀硫酸)中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。