2016安徽中考化學(xué)考綱詳解
2016安徽中考化學(xué)考綱詳解
本考試大綱詳解以《安徽省初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試綱要》為依據(jù)。下面是學(xué)習(xí)啦小編帶來的2016安徽中考化學(xué)考綱詳解。
關(guān)于學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的說明：
(1)關(guān)于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的說明：
A：了解水平。知道“是什么”。該層次學(xué)習(xí)水平的特征是對(duì)知識(shí)的再認(rèn)或回憶，即能夠記住所學(xué)知識(shí)的要點(diǎn)，說出它們的大意，描述它們的基本特征;能夠在試題所提供的材料中辨認(rèn)出它們，能夠舉出同類事物的例子。如：記住所學(xué)過的重要化學(xué)概念、原理、定律、規(guī)律;知道重要的化學(xué)史實(shí);說出重要物質(zhì)的名稱、組成、性質(zhì)、用途、制取方法;知道化學(xué)與人類生活、自然環(huán)境、科學(xué)技術(shù)及社會(huì)發(fā)展的關(guān)系;能說出常用實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、用途、使用方法等。在考查該層次的學(xué)習(xí)目標(biāo)時(shí)，所有材料都是在教學(xué)中出現(xiàn)過的。常用的行為動(dòng)詞有：知道、記住、說出、列舉、找到等。
B：理解水平。懂得“是什么”。該層次學(xué)習(xí)水平的特征是能夠初步理解學(xué)習(xí)材料的意義。如：認(rèn)識(shí)一些化學(xué)現(xiàn)象的意義;了解常見化學(xué)反應(yīng)的條件;了解物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途及制取方法之間的聯(lián)系;能夠看懂圖示、圖表、圖象的意義;能從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)生活方面的有關(guān)問題，了解化學(xué)制品對(duì)人類生活的影響;能用正確的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化。常用的行為動(dòng)詞有：認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示等。
C：應(yīng)用水平。該層次學(xué)習(xí)水平的特征是能夠較深入理解知識(shí)的內(nèi)在邏輯聯(lián)系，并在理解的基礎(chǔ)上運(yùn)用。如：能對(duì)所學(xué)的重要化學(xué)概念、原理、定律、規(guī)律的本質(zhì)進(jìn)行說明;能夠從組成或結(jié)構(gòu)的角度對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分;能對(duì)一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋;能夠運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)一些化學(xué)過程進(jìn)行推斷，能夠解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程、方法、條件及實(shí)驗(yàn)的原理;能夠判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的意義。常用的行為動(dòng)詞有：理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷等。
(2)關(guān)于技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的說明：
A*：模仿水平——初步學(xué)習(xí)。如分離混合物、制取氣體等;
B*：獨(dú)立操作水平——初步學(xué)會(huì)。如取用藥品、加熱、選擇儀器、連接儀器、配制溶液、檢驗(yàn)物質(zhì)等。
一級(jí)主題 一 身邊的化學(xué)物質(zhì)
二級(jí)主題一、地球周圍的空氣
★考點(diǎn)1 空氣的主要成分(B)
1、空氣的主要成分(體積分?jǐn)?shù))
氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣等)占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。
2、空氣中氧氣含量的測(cè)定——空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定(紅磷燃燒)實(shí)驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)裝置：如圖。
(2)涉及反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個(gè)裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會(huì)觀察到燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。
(4)注意事項(xiàng)：①?gòu)V口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂。②檢查整個(gè)裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊。③紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡。④點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導(dǎo)致紅磷量不足，同時(shí)也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。
(5)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵因素：
?、傺b置氣密性要好;②可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體;③可燃物要稍過量;④操作要迅速;⑤反應(yīng)后氣體要冷卻。
★考點(diǎn)2 空氣對(duì)人類生活的重要作用(A)
1、氮?dú)?①性質(zhì)：氮?dú)馐且环N無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點(diǎn)比氧氣要低(工業(yè)上利用該性質(zhì)分離液態(tài)空氣制取液氧);常溫下穩(wěn)定，氮?dú)獠恢С秩紵膊还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人體的新陳代謝。②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保護(hù)氣(焊接、食品、白熾燈泡)，醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉，在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)材料的超導(dǎo)性能等。
2、稀有氣體的性質(zhì)和用途?、傩再|(zhì)：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光。②用途：保護(hù)氣(焊接、燈泡)(體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì))，多用途電光源(體現(xiàn)物理性質(zhì))、激光、低溫、麻醉等。
★考點(diǎn)3 氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(C)
★考點(diǎn)4 氧氣的主要性質(zhì)和用途(C)
1、物理性質(zhì) 在通常狀況下為無色無味的氣體，不易溶于水(可用排水法收集)，密度比空氣略大(可用向上排空氣法收集)，液氧為淡藍(lán)色，固態(tài)氧為淡藍(lán)色雪花狀。
2、化學(xué)性質(zhì) 較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性、助燃性。
3、氧氣的用途?、僦С趾粑?mdash;—登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療等;②支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天等。
★考點(diǎn)5 二氧化碳的主要性質(zhì)和用途(C)
1、碳的單質(zhì)
?、俳饎偸篴.物理性質(zhì)：純凈的金剛石是無色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導(dǎo)電，導(dǎo)熱，無潤(rùn)滑性。b.用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等。
?、谑篴.物理性質(zhì)：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，導(dǎo)電性優(yōu)良，導(dǎo)熱性良好，有潤(rùn)滑性。b.用途：用于電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。
③幾種無定形碳的比較：
?、芷渌紗钨|(zhì)：a.C60分子：是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。b.納米碳管：由碳原子構(gòu)成的管狀大分子。
2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
?、僭诔叵拢哂蟹€(wěn)定性。
②碳跟氧氣反應(yīng)(可燃性)：a. C+O2CO2(氧氣充足);b. 2C+O22CO(氧氣不充足)。
③碳跟某些氧化物的反應(yīng)(還原性)：a.常見的反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑; C + CO22CO。
(注意：碳單質(zhì)作還原劑一般需要吸收大量的熱，屬于吸熱反應(yīng)，所以條件是高溫)。b.木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。
3、二氧化碳的性質(zhì)
①物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水，干冰易升華。
②化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應(yīng)能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。
4、二氧化碳的用途
?、贉缁穑阂?yàn)槎趸技炔豢扇加植恢迹瑫r(shí)二氧化碳的密度比空氣大，因此常用二氧化碳滅火。
?、诟杀?固態(tài)二氧化碳)：可用作制冷劑和人工降雨。
?、劬G色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。
5、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響——二氧化碳含量增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
?、俑拍睿捍髿庵械亩趸寄芟駵厥业牟ＡЩ蛩芰媳∧つ菢?，使地面吸收太陽(yáng)光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。
?、趯?dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，其余的還有臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。
?、蹨厥倚?yīng)會(huì)使兩極冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市，會(huì)使土地沙漠化加快，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，全球氣候異常。
?、芊乐箿厥倚?yīng)的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;更多的利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等清潔能源;大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。
6、一氧化碳的性質(zhì)及用途
?、傥锢硇再|(zhì)：通常情況下，是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。
?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：a.可燃性：2CO+O2 2CO2;b.還原性：CO+CuO Cu+CO2;3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2;c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。
?、塾猛荆孩儆米鳉怏w燃料;②冶煉金屬。
★考點(diǎn)6 純水與某些天然水(海水、硬水、礦泉水等)的區(qū)別(A)
1、純水與礦泉水
?、俚V泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對(duì)人體有益的礦物質(zhì)和微量元素，對(duì)人體有保健作用。
?、诩儍羲缓魏蔚V物質(zhì)和微量元素，短時(shí)間飲用不會(huì)造成大的影響，如果長(zhǎng)期飲用，就會(huì)減少礦物質(zhì)和微量元素的攝入，不利于人體健康。
2、軟水和硬水
?、俑拍睿翰缓蚝^少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水;含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。其根本區(qū)別在于水中所含可溶性鈣、鎂化合物含量的多少。
?、谲浰陀菜膮^(qū)分方法：a.將肥皂水分別加入盛有水樣的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。B.將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底有明顯沉淀物的為硬水，沒有明顯沉淀物的為軟水。
?、塾菜o生活和生產(chǎn)帶來的危害：a、使用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，甚至還會(huì)引起爆炸。
?、苡菜浕姆椒ǎ篴、煮沸(生活中);b、蒸餾(實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上)。
★考點(diǎn)7 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(C/B*)
1、反應(yīng)藥品 稀鹽酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)反應(yīng)。
2、反應(yīng)原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、發(fā)生裝置 由于反應(yīng)物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時(shí)所需反應(yīng)物的量較多，反應(yīng)容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。
4、收集裝置 收集二氧化碳可根據(jù)它的性質(zhì)考慮：因?yàn)槎趸伎扇苡谒?，并且部分與水反應(yīng)生成碳酸，故不宜用排水法。又因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅士捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?/p>
5、實(shí)驗(yàn)步驟?、贆z查裝置的氣密性;②裝塊狀藥品大理石或石灰石;③塞緊雙孔膠塞;④由長(zhǎng)頸漏斗加液體;⑤收集氣體。
6、注意事項(xiàng) ①長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸散;②反應(yīng)器內(nèi)的導(dǎo)管稍露出膠塞即可，不宜太長(zhǎng)，否則不利于氣體導(dǎo)出;③不加熱;④集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。
7、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及凈化?、衮?yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶?jī)?nèi)已充滿二氧化碳。②檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w。③凈化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液(與氯化氫反應(yīng)，生成CO2，但不與CO2反應(yīng))的洗氣瓶(除去氯化氫氣體)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣，進(jìn)行干燥)。
8、二氧化碳的工業(yè)制法
①原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳。
?、诨瘜W(xué)方程式：CaCO3 CaO+CO2↑
★考點(diǎn)8 自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)(B)
1、氧循環(huán)
?、偕锶χ醒鯕獾南模荷锏暮粑饔门c生物圈中的各種燃燒、腐敗現(xiàn)象都會(huì)消耗氧氣。
?、谏锶χ醒鯕獾膩碓矗壕G色植物通過光合作用制造氧氣，釋放到大氣中，反應(yīng)表達(dá)式為：CO2+H2O 淀粉+O2。
2、碳循環(huán)
①生物圈中二氧化碳的產(chǎn)生：a、生物的呼吸作用及腐敗現(xiàn)象;b、化石燃料及其制品的燃燒與火山爆發(fā)。
②生物圈中二氧化碳的消耗：a、綠色植物的光合作用;b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的巖石，從而使一部分碳元素較長(zhǎng)時(shí)間貯藏在地層中;c、二氧化碳溶解在水中。
二級(jí)主題二、水與常見的溶液
★考點(diǎn)9 水的組成(B)
1、水的組成實(shí)驗(yàn)探究(水的電解實(shí)驗(yàn))
?、賹?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上有氣泡較快產(chǎn)生;一段時(shí)間后正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。
?、跉怏w檢驗(yàn)(正氧負(fù)氫)：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說明氣體是氧氣;將負(fù)極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。
?、鄯磻?yīng)的化學(xué)方程式(分解反應(yīng))：2H2O 2H2↑+ O2↑。
2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;
?、谠诨瘜W(xué)變化中分子可分原子不可分;
③化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合;
?、芑瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。
3、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
?、偎秒娫礊橹绷麟娫?如電池、蓄電池等);
?、谒膶?dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液等。
★考點(diǎn)10 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(C/ B*)
1、實(shí)驗(yàn)步驟 ①連接儀器，檢查裝置氣密性;②添加藥品;③預(yù)熱并用酒精燈外焰加熱;④收集氣體;⑤(用排水法收集時(shí))先取出導(dǎo)管，再停止加熱。
2、注意事項(xiàng)?、僖镁凭珶敉庋婕訜?②試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂;③用高錳酸鉀時(shí)要在試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管;④導(dǎo)管口不能伸入試管內(nèi)過長(zhǎng)，防止氣體不易導(dǎo)出;⑤試管外壁要保持干燥;⑥加熱前要先預(yù)熱;⑦待氣泡均勻連續(xù)地冒出時(shí)才能收集，防止收集到的氣體不純(空氣無法排盡);⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導(dǎo)致試管炸裂。
★考點(diǎn)11 吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法(B)
1、沉淀(除去水中不溶性的雜質(zhì))?、凫o置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因?yàn)閼腋∥锊荒茏匀怀恋剿?。②吸附沉淀：利用某物質(zhì)(如明礬)溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)凝聚沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質(zhì)。
2、過濾(除去水中不溶性的雜質(zhì))?、俸x：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒。③注意事項(xiàng)(一貼、二低、三靠)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低：濾紙邊緣略低于漏斗口;漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣;三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻
璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。④過濾后濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損;b、漏斗內(nèi)液面高過濾紙邊緣;c、儀器不潔凈。
3、吸附(除去水中一些可溶性雜質(zhì)，如異味，色素等)?、俪Ｓ梦絼夯钚蕴?②活性炭?jī)羲?如右圖)入水口在下端的優(yōu)點(diǎn)：a、水在凈水器內(nèi)存留時(shí)間較長(zhǎng)，利于充分除去雜質(zhì);b、不溶性雜質(zhì)沉淀在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。
4、蒸餾(除去水中不溶性和可溶性的雜質(zhì)) ①原理：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項(xiàng)：a、蒸餾時(shí)，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時(shí)液體暴沸;b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂;c、冷凝水流動(dòng)的方向是自下而上，否則會(huì)造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。
5、凈化程度 由低到高依次是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附、蒸餾。
6、自來水廠水凈化處理過程分析 ①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降;②反應(yīng)沉淀池：沉淀水中不溶性雜質(zhì);③過濾池：除去水中不溶性雜質(zhì);④活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質(zhì)，除去異味、色素等;⑤投藥消毒：殺滅殘存的病毒、細(xì)菌。
★考點(diǎn)12 溶解現(xiàn)象(B)
1、溶液
?、俑拍睿阂环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
?、谌芤旱幕咎卣鳎壕恍?、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
?、廴闈嵋海翰蝗苄孕∫旱畏稚⒌揭后w里形成的混合物叫做乳濁液。
④懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
2、溶液的組成
?、偃芤河扇苜|(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。
?、谌苜|(zhì)和溶劑的判斷：a、液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);b、都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);c、溶液中有水時(shí)，規(guī)定水是溶劑，其它的為溶質(zhì);d、可以根據(jù)名稱(某溶質(zhì)的某溶劑溶液)判斷，名稱前面的為溶質(zhì)，名稱后面的為溶劑。
3、影響溶解速率的因素
①溫度：一般固體物質(zhì)，溶劑溫度越高，溶解速率越快。
?、谌苜|(zhì)顆粒大?。喝苜|(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴(kuò)散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。
?、蹟嚢瑁簲嚢杌蛘袷幠芗铀偃苜|(zhì)在溶劑中的溶解速率。
4、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
① 溶解的過程包括了擴(kuò)散(吸熱)和水合(放熱)兩個(gè)過程，它們共同決定了溶解時(shí)溶液溫度是升高還是降低;
?、诔Ｒ娢镔|(zhì)溶解過程中的熱量變化： NH4NO3溶解吸熱;NaOH、濃H2SO4溶解放熱;NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象。
5、溶液的導(dǎo)電性
如果溶液中存在可自由移動(dòng)的離子，該溶液便能導(dǎo)電。反之，溶液中沒有可自由移動(dòng)的離子，該溶液便不能導(dǎo)電。
?、偎?、堿、鹽溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因此酸、堿、鹽的溶液一般均導(dǎo)電。
?、谟袡C(jī)物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶質(zhì)、溶劑均以分子形式存在，沒有自由移動(dòng)的陽(yáng)離子和陰離子，因此不導(dǎo)電。
★考點(diǎn)13 幾種常見的溶劑(水、酒精、汽油等)(A)
水是最常見的無機(jī)溶劑，汽油、酒精是常見的有機(jī)溶劑。物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。如：水可以溶解大多數(shù)的無機(jī)物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。
★考點(diǎn)14 飽和溶液的含義(B)
1、飽和、不飽和溶液的概念 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。兩者的根本區(qū)別在于能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)。
2、飽和、不飽和溶液的判斷方法 繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體的轉(zhuǎn)化方法與上述轉(zhuǎn)化關(guān)系相反，因?yàn)樗鼈兊娜芙舛入S溫度的升高而降低;②最可靠的轉(zhuǎn)化方法是添加溶質(zhì)和添加溶劑。
4、濃(稀)溶液與飽和(不飽和)溶液 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
★考點(diǎn)15 溶解度的含義(B)
1、固體溶解度
?、偃芙舛雀拍睿涸谝欢囟认?，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：a.條件：一定溫度;b.標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑;c.狀態(tài)：達(dá)到飽和;d.溶解度的單位：克。
②溶解度含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為——20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
?、塾绊懝腆w溶解度的因素：a、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類); b、溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
?、苋芙舛惹€(如右圖)所包含的含義：
a、t3℃時(shí)A的溶解度為Sg;b、P點(diǎn)的的含義是在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同;c、N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?d、t1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;e、t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的是A和B，無晶體析出的是C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
2、氣體溶解度
?、贇怏w溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(即氣體體積與水體積的比值，無單位)。
?、谟绊懸蛩兀篴.溶質(zhì)的性質(zhì);b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;c.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
★考點(diǎn)16 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(C)
★考點(diǎn)17 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(B*)
1、用固體配制?、俨襟E：計(jì)算，稱量、量取，溶解;②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
2、用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟：計(jì)算，量取，稀釋;②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
★考點(diǎn)18 結(jié)晶現(xiàn)象(A)
1、定義 物質(zhì)從液態(tài)(溶液或熔融狀態(tài))或氣態(tài)形成晶體的過程叫結(jié)晶。
2、結(jié)晶的兩種方法(分離幾種可溶性物質(zhì))?、僬舭l(fā)溶劑(主要用于溶解度變化受溫度影響較小的物質(zhì))，如NaCl(夏天曬鹽);②降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液(主要用于溶解度變化受溫度影響較大的物質(zhì))，如Na2CO3(冬天撈堿)。
★考點(diǎn)19 乳化現(xiàn)象(A)
1、概念 由于表面活性劑的作用，使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
2、常見乳化劑 肥皂(乳化衣物上的油污)、洗潔精(乳化餐具上的油污)、汽油(乳化其他的油類)等。
★考點(diǎn)20 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(A)
溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有很大的用途。①醫(yī)藥上用于配制針劑，消毒液;②化工生產(chǎn)中為了加快反應(yīng)速率，許多反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行(在溶液中物質(zhì)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快)。所以溶液與生產(chǎn)、生活有著密切的關(guān)系。