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初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)的知識(shí)在我們的生活中處處可見。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。

  初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

  1.等效平衡的定義:

  在一定條件下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百分含量(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的平衡互稱等效平衡。

  2.等效平衡規(guī)律:

  (1)在恒溫、恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng),只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式中同一半邊的物質(zhì),其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同,則建立的化學(xué)平衡是等效的恒溫、恒容時(shí),I、Ⅱ、Ⅲ這三種情況下達(dá)到的平衡完全等效。IV與I、Ⅱ、Ⅲ不等效。

  (2)在恒溫、恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一半邊的物質(zhì),其物質(zhì)的量比與對(duì)成組分的起始加入量比相同,則建立的化學(xué)平衡是等效的。

  初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

  1. 離子符號(hào)的正確書寫

  電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子,如:

  酸中,硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中

  堿中,氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

  鹽中,絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

  2.酸式鹽的電離情況:

  NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4?

  NaHCO3==Na+ + HCO3?

  NH4HSO3==NH4+ + HSO3?

  NaH2PO4==Na+ + H2PO4?

  3.對(duì)微溶物的處理:在澄清的溶液中能寫成離子,在渾濁時(shí)不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

  4.對(duì)濃強(qiáng)酸的處理:濃H2SO4參加的反應(yīng),對(duì)H2SO4一般不寫成離子,例如,濃H2SO4與Cu的反應(yīng),起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子,而不是SO42?,且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶),絕大多數(shù)是H2SO4分子,未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng),一般都寫成離子,因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗疲苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大,其中水的量足以使它們完全電離。

  5.是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng),但它們是固體之間的反應(yīng)。

  初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

  1.蓄電池:蓄電池是可以反復(fù)使用、放電后可以充電使活性物質(zhì)復(fù)原、以便再重新放電的電池,也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發(fā)電站、火箭等部門。由所用電解質(zhì)的酸堿性質(zhì)不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

 ?、偎嵝糟U蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極,由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極,兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中,放電時(shí),電極反應(yīng)為:

  負(fù)極:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極:PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

  總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

  放電后,正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4,放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電,充電時(shí)用一個(gè)電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接,將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb,而將正極上的PbSO4氧化成PbO2,

  充電時(shí)發(fā)生放電時(shí)的逆反應(yīng):陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

 ?、趬A性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多,攜帶方便,使用壽命比鉛蓄電池長得多,使用信當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次,但價(jià)格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類

  2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池,它質(zhì)量輕、體積小,是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前,有一種類似干電池的充電電池,它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池,電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池,它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜,將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

  負(fù)極:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

  正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

  銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣,在使用一段時(shí)間后就要充電,充電過程表示如下:

  陽極:2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

  陰極:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?

初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)的知識(shí)在我們的生活中處處可見。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。 初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一) 1.等效平衡的定義: 在一定條件下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百
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