2016濰坊中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)
2016濰坊中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)
學(xué)習(xí)化學(xué)就要細(xì)心,化學(xué)科目中的實(shí)驗(yàn)都是非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的2016濰坊中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí),希望對大家有所幫助。
2016濰坊中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子。
2、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
3、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
4、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。
5、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。
6、濃硫酸三特性:吸水性、脫水性、氧化性。
7、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
8、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解。
9、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H 。
10、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
2016濰坊中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)
1. 元素:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個(gè)的元素符號表示:一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)
但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì),它們的單質(zhì)是:H2 N2 O2 Cl2
?、诘貧ぶ性匕促|(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
2.“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成) 例:水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”
④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素,下列粒子有相同的核電荷數(shù):
?、?H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-
3.粒子:如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等,它們都是微觀概念,既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。
分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成,化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。
4.分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成,
例:1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
5.原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)
原子的的構(gòu)成:原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成,原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;
普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子,氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子,原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),
分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
2016濰坊中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)
1、基本反應(yīng)類型:
化合反應(yīng):多變一 分解反應(yīng):一變多
置換反應(yīng):一單換一單 復(fù)分解反應(yīng):互換離子
2、常見元素的化合價(jià):
一價(jià)鈉鉀氫氯銀,二價(jià)氧鈣鎂銅鋅,三價(jià)鋁來四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
“氧正氫負(fù),氫二氧一”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系:
“失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。