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2016中考化學復習重點

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2016中考化學復習重點

  在對化學的復習過程中,要學會分清知識點的主次關系。下面是由學習啦小編整理的2016中考化學復習重點,希望對大家有所幫助。

  2016中考化學復習重點(一)

  1.元素的化合價:一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。 標在元素符號的正上方

  +2 -2 +1

  Ca +2價的鈣元素 O -2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是+1價

  背誦化合價口訣:

  +1價鉀鈉銀銨氫, +2價鋇鈣鎂銅汞鋅

  二三鐵、二四碳, 三鋁四硅五價磷,

  氟、氯、溴、碘-1價 氧硫-2要記清。

  氫氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1價, 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2價, 化合物各元素化合價代數(shù)和為零, 單質元素化合價是零。

  注:銨是NH4原子團;+ 2價的鐵叫“亞鐵”; +1價的銅叫“亞銅”

  無氧時S為-2價,跟氧結合時+4或+6價。SO3原子團叫“亞硫酸根” 2-

  無氧時Cl為-1價,跟氧結合時+1、+3、+5或+7價

  2.相對原子質量:以一種碳原子(碳-12)質量的1/12作為標準,其他原子的 質量跟它相比較所得的數(shù)值,是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量=一個某原子的質量×12 (相對原子質量是個比,單位為1) 一個碳原子的質量

  相對原子質量≈質子數(shù) +中子數(shù)

  2016中考化學復習重點(二)

  1、反應規(guī)律: 置換反應:

  (1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 : H前,非氧化性酸

  (2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽: 前置后、鹽需溶,K、Ca、Na不可行。

  (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  2.復分解反應:

  雙交換、價不變

  生成氣體、水、沉淀

  鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水)

  弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應)

 ?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O

  ③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

 ?、蓰}+堿→新鹽+新堿

  3、金屬+酸→鹽+H2↑中:

 ?、俚荣|量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn

 ?、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

  ④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。

  金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:

  ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。

 ?、诮饘俚南鄬υ淤|量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。

  2016中考化學復習重點(三)

  1、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

  氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

  MnO2 ↑此反應MnO是催化劑) 變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 2

  2、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

  3、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;

  兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。)

  4、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種

  物質在這種溶劑里的溶解度

  5、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:+-

  HNO3+3-

  H2SO4+ + SO42-

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ -

  NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-

  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  6、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

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