初中化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　對(duì)于初中化學(xué)的復(fù)習(xí)，掌握好每一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)吧。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初中化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)(一)

　　1、生活中常見(jiàn)的鹽

　　(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a. 調(diào)味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業(yè)原料，d. 工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。

　　(2)碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打;用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

　　(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打;用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

　　(4)碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。

　　2、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)

　　(1)鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

　　(3)復(fù)分解反應(yīng)：①定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

　　3、粗鹽提純

　　粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，可以通過(guò)過(guò)濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。

　　粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤(pán)天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)(二)

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

　　2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)

　?、偎?正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1：2) 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑

　?、谧C實(shí)物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

　　③除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過(guò) 再通過(guò)

　　④要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗(yàn)，如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(guò)(填儀器和其中的藥品)，觀察到時(shí)，則說(shuō)明含有 ;再通過(guò) ，當(dāng)觀察到 ，則含有，接著通過(guò) ，當(dāng)觀察到 ，則說(shuō)明含有。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)(三)

　　1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

　　2.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

　?、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵?C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO

　　②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：

　　①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);

　　②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)

　　木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 ↑

　　高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO

　　一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2