9年級(jí)化學(xué)方程式配平知識(shí)點(diǎn)

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式不滿足質(zhì)量守恒定律時(shí)需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的9年級(jí)化學(xué)方程式配平知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)化學(xué)方程式配平知識(shí)點(diǎn)：規(guī)則

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要領(lǐng)與技巧

　　(一)掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的要領(lǐng)

　　化學(xué)式在化學(xué)用語(yǔ)系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號(hào)和化合價(jià)知識(shí)，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ);后有化學(xué)方程式和電離方程式等，這又是以化學(xué)式為基礎(chǔ)的，其中如有一個(gè)化學(xué)式錯(cuò)誤，則全式毫無(wú)意義，若再以這樣的錯(cuò)誤化學(xué)方程式作依據(jù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，則錯(cuò)得更遠(yuǎn)，真可謂是“失之毫厘，差之千里”。可見(jiàn)，掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的要領(lǐng)，直接影響著其他化學(xué)用語(yǔ)、其他化學(xué)知識(shí)和技能的學(xué)習(xí)。

　　初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個(gè)。記憶和書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書(shū)寫(xiě)要領(lǐng)，只要常寫(xiě)常練，便能較快地達(dá)到熟練的程度。

　　要正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的一般方法。總起來(lái)說(shuō)，這就是書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的要領(lǐng)。

　　化學(xué)式的一般寫(xiě)法是：

　　(1)單質(zhì)的化學(xué)式

　　除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子外，其余單質(zhì)(惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等)都是以元素符號(hào)表示其化學(xué)式。

　　(2)化合物的化學(xué)式

　　書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律是先讀后寫(xiě)，后讀先寫(xiě);排好順序，寫(xiě)好角號(hào)。一般將顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫(xiě)在左邊，顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫(xiě)在右邊。其書(shū)寫(xiě)步驟是：定位、標(biāo)價(jià)、交叉約簡(jiǎn)和檢驗(yàn)四步。

　　例如：寫(xiě)出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學(xué)式。

　?、俣ㄎ唬捍_定元素或原子團(tuán)的順序。

　　AlO、HPO4、CuOH、FeSO4

　?、跇?biāo)價(jià)：正確地在各元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)。

　　③交叉約簡(jiǎn)：將化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫(xiě)在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方，能約簡(jiǎn)的要約為最簡(jiǎn)約數(shù)。原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)，通常1省去不寫(xiě)。原子團(tuán)在2個(gè)或2個(gè)以上時(shí)，應(yīng)加上括號(hào)。

　?、軝z驗(yàn)：當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)之和為零時(shí)，化學(xué)式正確。

　　Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3

　　上述步驟是對(duì)初學(xué)者而言，寫(xiě)得多了，熟練了，便可得心應(yīng)手一次寫(xiě)出。要注意的是，化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成，因此，只有某種物質(zhì)是確實(shí)存在的，表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫(xiě)出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

　　(二)掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技巧

　　1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

　　以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：

　?、俑鶕?jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w)，在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)(反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確，否則，寫(xiě)出的式子無(wú)意義!

　　C+Fe2O3──Fe+CO2

　?、诟鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(hào)(等號(hào)表示“生成了……”)。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。

　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　?、墼诘忍?hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱(用“△”號(hào)表示)、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào));產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。

　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　概而言之，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書(shū)寫(xiě)程序一般是：寫(xiě)好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明。

　　要寫(xiě)好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式的技能。

　　2.化學(xué)方程式配平的方法

　　化學(xué)方程式的配平，是書(shū)寫(xiě)完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。這里，結(jié)合初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，歸納一下兩種配平方法。

　　(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法

　　這是一種最簡(jiǎn)單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟是：

　?、僬页鲎畲蟮钠鏀?shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系;

　?、谇蟪鲎钚」稊?shù);

　?、矍蟪鱿嚓P(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù);

　?、軐⑾鄳?yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。

　　例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

　　解：①?gòu)姆磻?yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4;

　　②最小公倍數(shù)為：3×4=12

　?、矍笙嚓P(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：

　　④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

　　上式中4Al2O3在滿足3×4=12個(gè)氧原子的同時(shí)，將Al相應(yīng)增為8個(gè)，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè)，則整個(gè)方程式配平為：

　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

　　(2)觀察-推理法

　　這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來(lái)完成配平的方法。

　　觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況：

　　第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是：

　?、僬页鲈诨瘜W(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)為最大奇數(shù)的元素;

　?、趯⒑撛刈畲笃鏀?shù)個(gè)原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù);

　　③以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。

　　例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

　　解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大;

　　②將Fe2O3配上系數(shù)2，則

　　FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

　　③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個(gè)，使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則

　　4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

　　從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個(gè)，要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則

　　4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

　　從氧元素著眼，再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來(lái)。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個(gè)，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

　　化學(xué)方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價(jià)升降法及新觀察法等等，今后，同學(xué)們會(huì)逐步學(xué)習(xí)到。

　　3.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)錯(cuò)誤簡(jiǎn)析

　　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，是元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)能力的綜合運(yùn)用，因而也是化學(xué)用語(yǔ)學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分。

　　這里，跟同學(xué)們談一談書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯(cuò)誤，概括起來(lái)，主要有“四亂”。

　　一是亂套“公式”。一些同學(xué)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式，但又沒(méi)有掌握典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法，加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，因而把記住的某個(gè)熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯(cuò)誤。如：

　　當(dāng)然，某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)，可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng)，這在典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過(guò)。

　　由此可見(jiàn)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件，運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和理論來(lái)推測(cè)反應(yīng)能否發(fā)生，從而寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式來(lái)。

　　二是亂寫(xiě)逆反應(yīng)。如：

　　產(chǎn)生此類錯(cuò)誤的原因是，初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談，隨意把化學(xué)方程式倒過(guò)來(lái)寫(xiě)。我們知道，數(shù)理方程式可以移項(xiàng)，或?qū)⒌忍?hào)左右兩端反過(guò)來(lái)寫(xiě);而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的，但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此。至于有些反應(yīng)，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進(jìn)行，也不一定是可逆反應(yīng)，而是意義完全相反的反應(yīng)類型。例如：

　　上述情況，雖在獨(dú)立場(chǎng)合都正確，但絕不能相互代替。

　　此外，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外，還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中，鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì)。否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生。

　　三是亂標(biāo)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如：

　　四是亂寫(xiě)化學(xué)式。例如：

　　H2+O2H2O2

　　Na+Cl=NaCl

　　NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH

　　Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

　　這類錯(cuò)誤較為嚴(yán)重。這是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則不懂或沒(méi)有入門造成的?？朔霓k法是：在書(shū)寫(xiě)每一個(gè)化學(xué)式時(shí)，都要運(yùn)用化合價(jià)規(guī)則去檢驗(yàn)校正，在所有化學(xué)式都正確的基礎(chǔ)上再進(jìn)行配平。

　　9年級(jí)化學(xué)方程式配平知識(shí)點(diǎn)：技巧

　　1、對(duì)于一些常見(jiàn)的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配?

　　化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式配平。

　　配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：

　　(1)觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：

　　Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

　　Fe2(SO4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3;2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到：

　　Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

　　接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個(gè)OH，3Na2SO4 中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：

　　Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

　　最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。

　　(2)單數(shù)變雙數(shù)法如：

　　C2H2+O2—CO2+H2O

　　首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2(系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比)，如下式中①所示：

　　C2H2+O2—CO2+2H2O

　　由于2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示：

　　2C2H2+O2—CO2+2H2O

　　又由于2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示：

　　2C2H2+O2—4CO2+2H2O

　　最后配單質(zhì)O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是

　　核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。

　　(3)求最小公倍數(shù)法例如：

　　KClO3—KCl+O2

　　式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來(lái)開(kāi)始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：

　　2KClO3 =2KCl+3O2↑

　　2、有不同版本：

　?、僮钚」斗ǎ哼x擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

　　例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

　　選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

　?、谄媾紨?shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

　　例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

　　第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　?、塾^察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

　　例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

　　由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧原子，則

　?、軞w一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　?、荽鷶?shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

　　9年級(jí)化學(xué)配平小練習(xí)：

　　配平下列化學(xué)方程式

　　(1)__________Cu+__________O2——CuO

　　(2)__________C3H8+__________O2——CO2+__________H2O

　　(3)__________FeS2+__________O2——Fe2O3+__________SO2

　　(4)__________Cu2(OH)2CO3——CuO+__________H2O+__________CO2

　　(5)NH3+ Cl2——N2+HCl

　　(6)C2H2+ O2 ——CO2+ H2O

　　(7)Fe2O3+ CO ——Fe +CO2

　　答案(1) 2 1 2

　　(2)1 5 3 4

　　(3)4 11 2 8

　　(4)1 2 1 1：

　　(5)2 3 1 6l

　　(6)2 5 4 2

　　(7)1 3 2 3