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高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案

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高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案

  高二下學(xué)期是銜接高三沖刺的重要階段,期末前大量的練習(xí)題能幫助我們更好地進入下階段學(xué)習(xí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案,希望你能從中有所收獲。

  高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題:

  參考相對原子量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
  第Ⅰ卷 選擇題(共50分)
  一、選擇題(每小題只有一個正確選項,每題2分,共50分)
  1、改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是
  A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度
  2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
  A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
  C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
  A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
  C.混合氣體的相對分子質(zhì)量 D.C氣體的總物質(zhì)的量濃度
  5、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),,對該反應(yīng)的下列說法中正確的
  A、X的能量一定高于M
  B、Y的能量一定高于N
  C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
  D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
  6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
  A.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
  B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
  C.溫度過高對合成氨不利
  D.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5
  7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和,則所需NaOH溶液的體積為
  A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
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  9、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是
  A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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  12、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是
  A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
  B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
  C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
  D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
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  B.加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
  C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)
  D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
  16、常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)·c(OH—)=10—24,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
  A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
  C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
  17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大的是
  A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸
  高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案
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  20、如圖所示,下列敘述正確的是
  A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
  B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
  C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
  D.X與濾紙接觸處變紅
  21、常溫下,現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液,兩溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是
編號 HX YOH 溶液的體積關(guān)系
A 強酸 強堿 V(HX)=V(YOH)
B 強酸 強堿 V(HX)<V(YOH)
C 強酸 弱堿 V(HX)=V(YOH)
D 弱酸 強堿 V(HX)=V(YOH)
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  22、有關(guān)如右圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)
  A.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
  B.取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
  C.銅片上有氣泡逸出
  D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
  23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。(已知:氧化性Fe2+
  A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-===Ni
  B.電解過程中,陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等
  C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
  D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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  A.2 mol SO2 + 1 mol O2
  B.1mol SO2 + 1 mol O2
  C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
  D.1 mol SO2 + 1 mol SO3
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  第Ⅱ部分 非選擇題 (共50分)
  二、填空題:
  26、(1)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
  Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
  寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
  _________________
  (2)、(3分)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。
  (3)、(4分)用碳棒作電極,電解下列水溶液:
  ①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。(填編號)
  A、通過相同電量時,陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是___________ __。
  B、通過相同電量時,產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是___ ___。
  27、(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案
  其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
  回答下列問題:
  (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K = 。
  (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
  (3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
  A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
  C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
  (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。
  28、(12分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
  (1)該學(xué)生用標準0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
  A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
  B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
  C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
  D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  E.檢查滴定管是否漏水。
  F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
  G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
 ?、俚味ú僮鞯恼_順序是(用序號填寫):                   。
 ?、谠摰味ú僮髦袘?yīng)選用的指示劑是:                     。
 ?、墼贕操作中如何確定終點? 。
  (2)分析下列操作的結(jié)果:(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
  堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果 。
  堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視,結(jié)束時讀數(shù)平視,導(dǎo)致滴定結(jié)果 。
  (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
  (計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)
  29、(6分)現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液,回答下列問題:
  (1)常溫下,甲同學(xué)用pH試紙檢驗該溶液,發(fā)現(xiàn)其pH﹥7,你認為原因是什么?(用離子方程式表示)
  (2)常溫下,乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。對該現(xiàn)象的分析,你認為能得到的結(jié)論是:該溶液呈 性。
  對為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問題,同學(xué)們展開了討論,乙同學(xué)認為,是在配制標準碳酸鈉溶液時混入了NaOH所致,而丙同學(xué)則認為,是碳酸鈉溶液水解所致。
  請你設(shè)計一個簡單的實驗方案,來評判上述觀點。(要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案
  30、(14分)在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:
  (1)請寫出B極板的名稱及反應(yīng)式: 。
  (2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式。
  (3)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入 ,其質(zhì)量為 g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
  (4)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L ;如圖裝置電解,當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)時,停止電解。
  則原溶液中的c(K+)為 多少?(請簡單表示計算過程,4分)

  高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題答案:

  一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B A A C B A C D D C C D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25  
D C D D B C A D A D C B  
  高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案
  以上是學(xué)習(xí)啦小編為您整理的高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案,相信對你有用。

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