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高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題答案

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高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題答案

  化學(xué)知識與我們的生活息息相關(guān),我們要懂得學(xué)以致用。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題目及其參考答案以供大家學(xué)習(xí)。

  高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題目及答案

  1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是(  )

  A.具有吸附性

  B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

  C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

  D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

  解析:題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示,所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去,由此可以確定C選項(xiàng)是正確的。

  答案:C

  2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(  )

  A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度

  B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大

  C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

  D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

  解析:利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時(shí),必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較,如:AB、CD都是1∶1型,可以直接比較,而AB2和CD不可直接比較,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp不受溶液濃度的影響,只是溫度的函數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;存在沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq),C項(xiàng)正確;D項(xiàng)在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸,會發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,溶解平衡向右移動,D項(xiàng)錯(cuò)誤。新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)

  答案:C

  3.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下:

  (1)CuSO4+Na2CO3

  主要:Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑

  次要:Cu2++CO2-3===CuCO3↓

  (2)CuSO4+Na2S

  主要:Cu2++S2-===CuS↓

  次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

  下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是(  )

  A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2

  C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

  D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS

  解析:物質(zhì)的生成物溶解度越小,反應(yīng)越易發(fā)生,在(1)中S[Cu(OH)2]

  答案:D

  4.已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp (CaF2)=1.46×10-10?,F(xiàn)向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液,則下列說法中,正確的是(  )

  A.25℃時(shí),0.1 mol/LHF溶液中pH=1

  B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

  C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

  D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

  解析:A項(xiàng),HF為弱酸,故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng),設(shè)0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L,則x20.1-x=3.6×10-4,x≈6×10-3 mol/L,混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10,故應(yīng)有CaF2沉淀生成。

  答案:D

  5.在25℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下:

  AgCl AgI Ag2S

  Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50

  下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

  A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

  B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

  C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

  D.25℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

  解析:由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小,當(dāng)向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時(shí),測定的沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq)右移,依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀,故A、B正確,由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)導(dǎo)致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤,由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-),Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三種沉淀的Ksp不相同,故三種溶液中c(Ag+)不同。

  答案:C

  6.在自然界存在溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知Ksp(CuS)=6×10-36,Ksp(ZnS)=2×10-24。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是(  )

  A.ZnS不溶于水和鹽酸,也不能轉(zhuǎn)化為CuS

  B.兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

  C.CuS比ZnS更難溶于水,所以ZnS在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS

  D.常溫下,ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CuS,則CuCl2的濃度必須不低于32×10-24 mol/L

  解析:對比CuS與ZnS Ksp的相對大小,可知CuS的溶解性更小,結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律,可推知C項(xiàng)正確。A項(xiàng)不正確。由ZnS(s)??Zn2++S2-,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)??c(Cu2+)+c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-),故

  c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L,D項(xiàng)正確。

  答案:A

  7.(2011•新課標(biāo)全國高考)0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

  在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是______________mol/L。

  解析:因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(OH-)=10-6mol/L,所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 mol•L-1,所以H+濃度是0.2 mol/L。

  答案:2.2×10-8 0.2

  能力提升

  8.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

  提示:BaSO4(g)??Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

  B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

  C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

  D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

  解析:A項(xiàng)溫度不變,加入Na2SO4會導(dǎo)致溶解平衡向左移動,但兩離子的乘積仍不變,仍在曲線上,不會由a點(diǎn)變到b點(diǎn);D項(xiàng)通過蒸發(fā),水量減小,Ba2+和SO2-4濃度都增大,不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn);C項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液,因此無BaSO4沉淀生成;D項(xiàng)從圖像中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)的Ksp相等。

  答案:C

  9.在飽和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向該溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)變?yōu)樵瓉淼?0倍,則Mg(OH)2的溶解度在理論上將(  )

  A.變?yōu)樵瓉淼?0-3倍    B.變?yōu)樵瓉淼?0-2倍

  C.變?yōu)樵瓉淼?0倍 D.不發(fā)生變化

  解析:原飽和溶液中c(Mg2+)=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8,

  所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2

  答案:B

  10.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)??Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法正確(  )

  A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大

  C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不變

  解析:加入少量生石灰后,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量減小,析出Ca(OH)2固體,但溶液仍然是飽和溶液,所以溶液中的離子濃度不變,但離子數(shù)減少。

  答案:D

  11.已知:Cu(OH)2??Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。

  (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于______。

  (2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為__________。

  解析:(1)根據(jù)信息,當(dāng)c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則c(OH-)=2×10-20cCu2+=2×10-200.02=10-9 (mol/L),c(H+)=10-5 mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH>5。

  (2)要使Cu2+濃度降至0.2 mol/L/1000=2×10-4 mol/L,c(OH-)= 2×10-202×10-4=10-8 (mol/L),c(H+)=10-6 mol/L,此時(shí)溶液的pH=6。

  答案:(1)5 (2)6

  12.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:

  MmAn(s)??mMn+(aq)+nAm-(aq)

  Ksp=[Mn+]m•[Am-]n

  某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如表資料:

  難溶

  電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

  Ksp 2.8×10-9 7.1×10-5 6.8×10-6 5.6×10-12

  實(shí)驗(yàn)步驟如下:

 ?、偻?00 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

 ?、谙蛏鲜鰬覞嵋褐屑尤牍腆wNa2CO3 3 g,攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。

  ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?、靜置、沉淀后再棄去上層清液。

 ?、躝__________________________________________________。

  (1)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

  (2)設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________。

  (3)請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:______________________ ____________________________。

  (4)請寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的一個(gè)應(yīng)用____________ ________________________。

  解析:本題考查的知識點(diǎn)為沉淀的轉(zhuǎn)化,題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn),既注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查,又注重了探究能力的考查.在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s)??SO2-4(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO2-3濃度較大,而CaCO3的Ksp較小,故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀,即CO2-3+Ca2+=== CaCO3↓。既然是探究性試驗(yàn),必須驗(yàn)證所推測結(jié)果的正確性,故設(shè)計(jì)了③④步操作,即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實(shí)際除去鍋爐水垢,即可解答(4)小題。

  答案:(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3

  (2)洗去沉淀中附著的SO2-4

  (3)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色無味氣體

  (4)將鍋爐水垢的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3易于除去

  13.鹵化銀(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。

  (1)下列有關(guān)AgCl的敘述中,正確的是__________。

  A.一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù)

  B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(Cl-)乘積等于1.8×10-10

  C.溫度一定時(shí),在AgCl飽和溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)乘積是一個(gè)常數(shù)

  D.向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大

  (2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為__________。

  A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

  C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

  (3)現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中:

 ?、偌尤牍腆wAgNO3,則c(Ag+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);

  ②若改加更多的AgI,則c(Ag+)__________;

  ③若改加AgBr固體,則c(I-)__________________,c(Ag+) __________。

  解析:(1)選C,A項(xiàng),一定溫度下的AgCl只有達(dá)到溶解平衡,也即只有在AgCl的飽和溶液中,c(Ag+)與c(Cl-)乘積才是一個(gè)常數(shù);B項(xiàng)在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)與c(Cl-)不相等,但Ksp不變;D項(xiàng)向飽和AgCl溶液中加鹽酸,Ksp不變,Ksp只與難溶物的性質(zhì)和溫度有關(guān)。

  (2)沉淀總是向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。

  (3)①AgI飽和溶液中,加AgNO3,溶解平衡逆向移動,AgI溶解度變小,但c(Ag+)增大。

  ②加AgI,無影響,溶解度和c(Ag+)都不變化。

  ③加AgBr,因?yàn)锳gBr溶解度比AgI大,所以c(Ag+)變大,AgI溶解平衡逆向移動,c(I-)變小。

  答案:(1)C (2)C (3)①變大?、诓蛔儭、圩冃?、變大

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