高中化學關(guān)于電解恩原理的知識點

　　在化學的學習中學生會學習到很多有趣的現(xiàn)象，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于電解原理方面的知識點的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關(guān)于電解恩原理的知識點介紹

　　(一)電解池的結(jié)構(gòu)特點及電解反應(yīng)原理：

　　電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。電解池分陰、陽極，陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應(yīng);陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　說明：

　　1、電解與電離的比較：電解是電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，在這一過程中有新的物質(zhì)生成，發(fā)生了化學反應(yīng)。而電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程，它沒有新的物質(zhì)生成，不屬于化學變化。

　　2、組成電解池的條件有：外接直流電源且與兩極相連;兩個電極;電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。

　　3、電解池的電極分陰陽極，其中與電源的負極相連的稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng);與電源的正極相連的稱為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　4、電解池電子流向：電子由電源的負極→電解池的陰極，再由電解質(zhì)溶液→電解池的陽極→電源正極。溶液中離子的移動方向：溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

　　5、電解池的反應(yīng)原理：

　　陽極：活性電極(除鉑、金以及非金屬等惰性電極)以及溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　(二)電解產(chǎn)物的判斷：電解質(zhì)溶液通直流電進行電解時，對電解產(chǎn)物的判斷，既要考慮陰陽離子的氧化還原能力，還要考慮電極材料、離子濃度、溶液的酸堿性等.判斷電解產(chǎn)物首先考慮電極材料，然后再根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的放電順序進行判斷.

　　說明：

　　1、電極材料可分為活性電極和惰性電極兩種，活性電極為在金屬活動性順序表中銀以前的金屬所作的電極，作為陽極時，可作為還原劑參加電極反應(yīng)，作陰極時一般不反應(yīng);而惰性電極是由鉑、金以及非金屬元素組成的電極，它們在電解池中無論是作陽極還是作陰極，都不參與電極反應(yīng).

　　2、活性電極(金屬電極)作陽極，陽極反應(yīng)總是金屬電極發(fā)生失電子反應(yīng)即氧化反應(yīng).而陰極反應(yīng)與用惰性電極電解溶液時情況相同，不參與電極反應(yīng).可用電極反應(yīng)式表示如：陽極：M-ne-=Mn+.

　　3、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，溶液中陰陽離子的放電順序如下：

　　電解過程中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即陰離子的還原性越強，其在電解池的陽極越容易失去電子.

　　4、用惰性電極電解不同的電解質(zhì)溶液時，電解質(zhì)溶液和電極產(chǎn)物是不一樣的.我們可以分為以下幾種情形加以分析：

　　①電解電解質(zhì)本身，即電解質(zhì)溶液的陰陽離子分別在電解池的陽極和陰極放電.如：電解CuCl2(陽極：2Cl-?D2e- =Cl2，陰極：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(陰極：2H +2e-=H2↑，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑).即電解無氧酸或無氧酸的某些弱堿鹽溶液時，就是電解它本身，此時電解質(zhì)溶液的濃度降低.

　?、陔娊鈺r，電解質(zhì)的陽離子放電，陰離子不放電，如：電解硝酸銀溶液(陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸銅溶液(陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等.即電解含氧酸的某些弱堿鹽溶液時，電解質(zhì)和水都發(fā)生了變化，溶液的酸性增強.

　　③電解時，電解質(zhì)的陰離子放電，陽離子不放電，如：電解NaCl溶液

　?、茈娊膺^程中電解質(zhì)的陰陽離子都不放電，實際上就是電解水，此時的電極反應(yīng)式為：陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即電解含氧酸的強堿鹽溶液，此時電解質(zhì)沒有變化，水減少，溶液的濃度增大，如電解硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸、硝酸等溶液.

　　5、在用惰性電極電解時，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量等于陰陽兩極析出物質(zhì)的質(zhì)量之和。因此，若要加入某種物質(zhì)使電解質(zhì)溶液復(fù)原，原則上是“出什么加什么”即只要加入陰陽兩極析出的產(chǎn)物相互化合所形成的生成物即可。如陰極析出銅，陽極析出氧氣，則只需要加入氧化銅就可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原。

　　【典型例題】

　　[例1]pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

　　A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4

　　解析：A電解NaOH溶液，陽極消耗OH-，陰極消耗H+，實際上是電解水，由于溶液體積減小，溶質(zhì)NaOH溶液濃度變大，pH增大.

　　B電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上也是電解水，液體體積變小，溶質(zhì)硫酸濃度增大，pH減小.

　　C電解硝酸銀溶液，陰極上Ag+放電，陽極上消耗水電離出的OH-，H+濃度增大，pH減小，電解反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑

　　D電解Na2SO4溶液，實質(zhì)上也是電解水，液體體積變小，溶質(zhì)Na2SO4濃度增大，pH不變.

　　答案：A

　　[例2]用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2 )為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況　　　　　　(　　)

　　A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4?5H2O

　　解析：電解過程中的反應(yīng)為：陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.由以上反應(yīng)可知，電解使2molCuSO4和2molH2O變成了2molH2SO4，同時析出銅，放出氧氣.溶液中每生成 1molH2SO4，即減少1molCuSO4和1molH2O.由此可知，要使溶液恢復(fù)至原來狀況，應(yīng)加入CuO，反應(yīng)為

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.

　　加入Cu(OH)2，也可與H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4和H2O，但生成的水量較多，溶液不能恢復(fù)至原狀況.

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　本題也可從溶液中減少的物質(zhì)來考慮，這樣更簡單一些，從溶液中析出的物質(zhì)是銅和氧氣，每放出1mol氧氣，即析出2mol銅，銅與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，所以加入CuO可恢復(fù)原狀況.

　　答案：B

　　[例3]已知鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用.鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為：

　　(1)寫出放電時負極發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　.

　　(3)給蓄電池充電時，若要使3.03gPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需多少物質(zhì)的量的電子.

　　解析：此題涉及蓄電池的電化學反應(yīng)原理、電解CuSO4溶液的反應(yīng)原理、電極反應(yīng)和有關(guān)電池反應(yīng)、電解反應(yīng)的計算等知識.考查學生的分析能力、計算能力以及思維的嚴密性和整體性.解此題的關(guān)鍵在于：①弄清蓄電池以及電解CuSO4溶液的反應(yīng)原理;②把握電池反應(yīng)和電解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等這一恒等關(guān)系.

　　e- =PbSO4↓

　　(2)由電池反應(yīng)< style='width:201.75pt;> 有2e--2H2SO4的關(guān)系，以及電解反應(yīng)：2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.得出4e--2H2SO4-Cu的關(guān)系.則電解CuSO4溶液生成的銅的物質(zhì)的量為：1.6/64=0.025mol，所以蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol.

　　e--2PbSO4的關(guān)系.3.03gPbSO4的物質(zhì)的量為3.03/303=0.01mol，則轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2需電子的物質(zhì)的量為0.01mol.

　　答案：(1)Pb+ -2e-=PbSO4↓;(2)0.05mol;(3)0.01mol

　　e-=Cu2 ;陰極上生成H2，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，陰極累積的OH-與陽極生成的Cu2 反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀.總反應(yīng)為：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2(電解)，即每生成amol的H2，就有2amol的水被電解，分解的水與被析出的晶體可組成T℃的飽和Na2SO4溶液.該飽和溶液的質(zhì)量為bg+2amol×18g/mol=(b+36a)g.溶質(zhì)的質(zhì)量為：142b /322g，則T℃的飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為：71b/161(b+36a)

　　答案：71b/161(b+36a)

　　【模擬試題】

　　1、在水中加等物質(zhì)的量的Ag ，Pb2 ，Na ，SO42-，NO3-，Cl-，該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 ( )

　　A. 氧化銅加硫酸銅 B. 氫氧化鈉加氫氧化鈉

　　B. a為負極，b為正極;NaClO和NaCl

　　D. a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl

　　4、用質(zhì)量均為100g的銅作電極電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

　　A. 電解稀硫酸溶液實質(zhì)上是電解水，溶液pH不變

　　C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

　　A. 陰極至始至終只析出H2

　　C. 電解最后階段為電解水

　　A. X是正極，Y是負極

　　C. CuSO4溶液的pH值逐漸增大

　　8、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為　　(　　　)

　　A. 1　　　　　　 B. 8　　　　　　 C. 13　　　　　 D. 14

　　10、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實驗可以制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.兩電極材料分別為石墨和鐵.

　　(2)電解液c可以是 (填編號)

　　(3)b為苯，其作用是 ，加入苯之前對c應(yīng)作何簡單的處理 ，作用是 .

　　11、如圖所示，若電解5min時銅電極增重2.16g，試回答：

　　(1)電源電極X名稱為　　　　　　。C裝置是　　　　　池;

　　(2)pH變體為：A　　　　　　;B　　　　　　　;C　　　　　　　;

　　(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL(設(shè)電解前后體積沒變化)則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

　　(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是多少?(設(shè)電解前后體積無變化)

　　12、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

　　①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

　　在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　。

　　(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

　?、赮電極的材料是　　　　　　，電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　。

　　求：①M(NO3)x•nH2O中x的值

　?、谇驧的相對原子質(zhì)量和n的值。

　　【試題答案】

　　1、C　　2、C　　3、B　　4、D　　5、D

　　6、D　　7、B　　8、C　　9、C

　　10、(1)Fe　　Fe-2e-= Fe2+

　　(3)隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣所氧化　　　加熱c　　　　以除去溶解在其中的氧氣

　　11、(1)負極　　　電鍍

　　(3)0.025mol/L

　　②2Cl--2e-=Cl2↑

　　(2)①純銅　Cu2 2e-=Cu

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