高二化學反應(yīng)原理知識點

　　進行化學復習時應(yīng)該注意歸納整理、建立自己的認知結(jié)構(gòu)。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學反應(yīng)原理知識點，希望對大家有所幫助。

　　高二化學反應(yīng)原理知識點(一)

　　反應(yīng)熱計算的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式計算

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能計算

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律計算

　　化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ②熱化學方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

　　高二化學反應(yīng)原理知識點(二)

　　1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

　　特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的放熱反應(yīng)

　?、僖磺腥紵磻?yīng);

　　②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);

　?、鬯釅A中和反應(yīng);

　?、茕X熱反應(yīng);

　　⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
化學反應(yīng)原理知識點3、常見的吸熱反應(yīng)

　?、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

　?、诖蠖鄶?shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　?、鄣纫彩俏鼰岱磻?yīng);

　?、芩夥磻?yīng)

　　高二化學反應(yīng)原理知識點(三)

　　1、化學平衡的移動概念

　　可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。

　　2、化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

　?、俸銣?、恒容條件

　　原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件

　　原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。