高中化學的反應(yīng)速率的測試題

　　化學的反應(yīng)速率貫穿于整個高中的化學學習，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于化學反應(yīng)速率的測試題和答案的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學的反應(yīng)速率的測試題和答案

　　一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。)

　　1.決定化學反應(yīng)速率的根本因素是 ( )

　　A.溫度和壓強 B.反應(yīng)物的濃度

　　C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入

　　2.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )

　　A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

　　3.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/L• s ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為

　　A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s

　　4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的 ( )

　　A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

　　C.降低壓強能加快反應(yīng)速率 D.降溫可以加快反應(yīng)速率

　　5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為 ( )

　　A.10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷

　　二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。)

　　6.反應(yīng)：A 2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為( )

　　A. = 9 mol/L•min

　　B. = 4.5 mol/L•min

　　C. = 18 mol/L•min

　　D. = 9mol/L•min

　　7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g)

　　pZ(g)，達平衡時，測得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，則Z的化學式可能是 ( )

　　A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2

　　8.在aL的密閉容器里，于一定溫度進行2A(氣)+B(氣) 2C(氣)的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是 ( )

　　A.2molA和1molB B.1molA和1molB

　　C.1molA和2molB D.1molB和1molC

　　9.200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時， 同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是 ( )

　　A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒

　　10.設(shè)C+CO2 2CO-Q1 反應(yīng)速率為v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反應(yīng)速率為v2 對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ( )

　　A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

　　11.反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列

　　條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( )

　　A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半

　　C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大

　　D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

　　12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L• min，則n的值為 ( )

　　A.4 B.3 C.2 D.1

　　13.對于在一定條件下進行的化學反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是 ( )

　　A.升高溫度 B.增大壓強 C.使用催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度

　　14.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又影

　　響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的 ( )

　　A.碳酸鈉(固體) B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)

　　15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )

　　A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

　　C.加水稀釋硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉

　　16.對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的(假

　　定改變下列條件時溫度不變) ( )

　　A.縮小體積使壓力增大 B.體積不變充入N2使壓強增大

　　C.體積不變充入He氣使壓強增大 D.減小壓強使體積增大

　　17.由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 ( )

　　A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體

　　B.加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體

　　C.實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱

　　D.鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸

　　18.甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每

　　分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )

　　A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷

　　19.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

　　A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s

　　C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s

　　20.下列體系加壓后，對化學反應(yīng)速率沒有影響的是 ( )

　　A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2

　　C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O

　　三、填空(共28分)

　　21.(6分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。

　　22.(14分)反應(yīng)3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)

　　在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

　?、僭黾覨e的量，其正反應(yīng)速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相同)

　?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

　　③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

　?、鼙３謮簭姴蛔儯淙隢2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

　　23.(8分) 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學方程式是：

　　Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

　　(1)其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。

　　該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分為以下幾步：

　?、買O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)

　　③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)

　　(2)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

　　(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

　　四、計算題(12分)

　　24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

　　25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)

　　25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

　　0.01mol/L。求：(1)反應(yīng)開始時的速率是多少?

　　(2)當溶液中的I2消耗一半時，反應(yīng)速率比開始時慢還是快?

　　參考答案

　　一、二選擇題

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 C C A B D BD B A A A

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 AC D AC BC BC AB AB D B D

　　三、填空題

　　21、溫度升高使反應(yīng)速率加快的影響大于濃度的降低的影響;濃度降低的影響大于溫度的影響。

　　22、①不變 ②增大;增大 ③不變;不變 ④減小;減小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-

　　四、計算題

　　24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比開始時快。

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