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高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料

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高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料

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高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料(一)

  高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料(二)

  1、原電池的基本情況

  (1)構(gòu)成:兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。

  (2)能量轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

  (3)電極與電極反應(yīng):較活潑的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)。

  (4)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向:陽離子移向正極;陰離子移向負(fù)極。

  (5)電子流向:負(fù)極(通過導(dǎo)線)→正極;在電解質(zhì)溶液中,靠陰、陽離子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電。

  2、原電池電極反應(yīng)規(guī)律

  (1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān))

 ?、偃魹榛顫婋姌O:金屬失去電子生成金屬離子(注意:Fe→Fe2+);

 ?、谌魹槎栊噪姌O(石墨、鉑):通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反應(yīng);

 ?、谡龢O反應(yīng)(與電極材料無關(guān)):陽離子放電(常見陽離子的放電順序?yàn)椋?H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正極上的O2、Cl2等氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。

  3、重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式

  (1)銅—鋅—稀硫酸電池

  負(fù)極:Zn - 2e- == Zn2+ 正極:2H+ +2e- == H2↑

  總反應(yīng)式:Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

  (2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池

  負(fù)極:Zn - 2e- == Zn2+ 正極:Cu2+ + 2e- == Cu

  總反應(yīng)式:Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu

  (3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池

  負(fù)極:Cu - 2e- == Cu2+ 正極:2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

  總反應(yīng)式:2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2

  高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料(三)

  一、分子晶體

  1.分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力也增大,熔、沸點(diǎn)升高,如I2>Br2>Cl2>F2,O2>N2。組成相似的分子,有極性的比無極性的分子間作用力大,熔、沸點(diǎn)高,如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體,還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。

  2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量大的其熔、沸點(diǎn)不一定大。例如:H2O與H2S,H2O的沸點(diǎn)比H2S高,因?yàn)樗肿娱g有氫鍵,H2S分子中只有范德華力,而氫鍵比范德華力強(qiáng)。

  二、原子晶體

  1.原子晶體熔、沸點(diǎn)高低

  原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能,鍵能越大,鍵長越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高,如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來判斷的。

  2.分子晶體熔化時(shí),一般只破壞分子間作用力,原子晶體熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵。

  3.分子晶體與原子晶體的比較。

  高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料(四)

  (一)沉淀溶解平衡

  1、沉淀溶解平衡和溶度積定義:

  在一定溫度下,當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí),PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子,在H2O分子作用下,會(huì)脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng),其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動(dòng)中相互碰撞,又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí),在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,一種動(dòng)態(tài)平衡,其基本特征為:(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)。

  2、溶度積的一般表達(dá)式:

  AmBn(s)

  mAn++nBm-

  Ksp=[An+]m·[Bm-]n

  在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號(hào)Ksp表示。

  3、溶度積的影響因素:

  溶度積Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同,它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。但是,當(dāng)溫度變化不大時(shí),Ksp數(shù)值的改變不大,因此,在實(shí)際工作中,常用室溫18~25℃的常數(shù)。

  4、溶度積的應(yīng)用:

  (1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

  (2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。

  5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質(zhì):

  溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變?nèi)芏确e,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。

  高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)資料(五)

  1.堿金屬的反應(yīng)

  (1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

 ?、倥c水反應(yīng)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2K+2H2O===2KOH+H2

  2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2

  【題源信息】 鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng),鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng),所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

 ?、谂c氧氣反應(yīng)

  4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

  2Na+O2點(diǎn)燃=====Na2O2

  2Na2O+O2△=====2Na2O2

  4Li+O2點(diǎn)燃=====2Li2O

  【題源信息】 ①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

 ?、谧⒁釴a及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。

 ?、垡⒁馔茢囝}中的題眼多步氧化關(guān)系:NaO2——Na2OO2——Na2O2。

  (2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)

  ①Na2O2

  2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2

  2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

  SO2+Na2O2===Na2SO4


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