高二化學(xué)選修三知識點(diǎn)

　　認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)選修三知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　高二化學(xué)選修三知識點(diǎn)(一)

　　1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

　　(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.

　　離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.

　　離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.

　　2.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

　　典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子;氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞

　　性質(zhì)(對σ鍵和π鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求)。

　　(1).共價鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。

　　高二化學(xué)選修三知識點(diǎn)(二)

　　了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

　　(1)共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵.

　　(2)鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.

　　(3)分子的極性：

　?、贅O性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.

　　非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.

　?、诜肿訕O性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。

　　高二化學(xué)選修三知識點(diǎn)(三)

　　1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小.

　　電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

　　原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.

　　2.(構(gòu)造原理)

　　了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布。

　　(1).原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

　　(2).原子核外電子排布原理.

　?、?能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道?；瘜W(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。

　?、?洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同. 洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿、半充滿、全空時的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。