新課標化學高二下學期知識點

　　學習化學的實驗知識，讓你的抽象能力得到最大開發(fā)。下面是學習啦小編為大家整理的新課標化學高二下學期知識點，希望對大家有所幫助。

　　新課標化學高二下學期知識點(一)

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。

　　新課標化學高二下學期知識點(二)

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

　　正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

　　1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論。

　　新課標化學高二下學期知識點(三)

　　1.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　2.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

　　3.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質

　　4.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　5.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2(n是自然數(shù))

　　正確,注意n不是周期序數(shù)

　　6.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和

　　溶液

　　7.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確