高考化學必考實驗知識點

　　實驗是化學學科的重要組成部分，這其中的知識點更是重中之重。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學必考實驗知識點，希望對大家有所幫助。

　　高考化學必考實驗知識點(一)

　　1.中學階段使用溫度計的實驗：

　?、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。

　　2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

　　①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　?、贁嚢?②引流;③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

　　AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　高考化學必考實驗知識點(二)

　　一、常考20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。

　　我們一定要弄清楚每種氣體的基本性質(zhì)(物理和化學)，還有掌握一些氣體之間相互轉(zhuǎn)化的條件和化學方程式。

　　二、容易寫錯的20個字(詞組)：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽。

　　一字一分或者兩分，可不要小看這一分兩分，那可是決定你命運的數(shù)字!

　　三、有色物質(zhì)

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血紅色)

　　藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黃綠色)

　　特殊顏色就是特殊信號，記準他，化學實驗題就是給你送分來了。

　　四、化學實驗中的“先”與“后”10例

　　(1)用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　(2)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　(3)做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。

　　(4)檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。

　　(5)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　(6)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　(7)做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。

　　(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應金屬粉末和相應酸。

　　(9)檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　(10)檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　五、氣體干燥劑

　　常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

　　(1)酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。

　　(2)堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

　　(3)中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。

　　在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3(因生成 CaCl2?8NH3)，不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

　　六、化學方法分離和提純物質(zhì)

　　(1)用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

　?、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì)

　　②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　?、蹖嶒灢僮饕啽?，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。

　　(2)對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)OH-)，過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

　　2.生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

　　3.氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

　　4.正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

　　5.利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。

　　6.離子交換法 例如用磺化煤(NaR)做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。

　　高考化學必考實驗知識點(三)

　　1.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　2.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　3.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　4.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　5.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　6.NH3，H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

　　7.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

　　8.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　9.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

　　10.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位。