2016年高考化學(xué)沖刺試卷
2016年高考化學(xué)沖刺試卷
2016年高考很快就進(jìn)入倒計(jì)時(shí)了，在最后沖刺中如何訓(xùn)練才能提高成績(jī)？化學(xué)方面來(lái)說(shuō)就是多做題！下面由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)一篇2016年高考化學(xué)沖刺試卷。
2016年高考化學(xué)沖刺試卷：
一、單項(xiàng)選擇題
1.我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來(lái)人們才研究出來(lái)，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià))，它的化學(xué)式為BaCuSi2Ox，則x的值為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
2.(2012•天津高考)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( )
A.NaHSO4水溶液顯中性
B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
3.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A.硫元素化合價(jià)降低
B.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
D.Na2SO3是還原劑
4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A.4NH3+5O2=====△催化劑4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
5.(2012•江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( )
A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
6.交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3(紅色)+6H2SO4===2Cr2(SO4)3(綠色)+2CO2↑+9H2O。若C2H5OH中碳的化合價(jià)為-2，則對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.CrO3氧化劑
B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D.C2H5OH中碳元素被還原
二、雙項(xiàng)選擇題
7.(2011•中山質(zhì)檢)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+
2H2O。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.KClO3中的Cl在反應(yīng)中得到電子
B.反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
C.ClO2是氧化產(chǎn)物
D.生成1 mol ClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.KNO3是還原劑
C.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用
D.生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
三、非選擇題
9.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅。根據(jù)各小題的要求，填寫(xiě)下列空白。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)中MnO2是______________劑。
(2)B的作用是____________________，裝置C的作用是__________________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(4)E的作用是________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
10.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。
已知：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。
(1)儀器①的名稱__________。請(qǐng)為該反應(yīng)選擇合適的發(fā)生裝置______________(填“A”或“B”)。
(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑是__________。
(3)當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈______色。
(4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：
______________________________________________。
11.A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A和C的名稱或化學(xué)式：A______，C______。
(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
12.為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)(如下圖)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________，該反應(yīng)的氧化劑是__________，圖中氣球的作用是_____________________________________。
(2)為使圖1所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是______________________________________。
(3)圖2所示實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下：
假設(shè)①：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng);
假設(shè)②：________________________________。
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明假設(shè)①____________(填“成立”或“不成立”)。
2016年高考化學(xué)沖刺試卷答案：
一、單項(xiàng)選擇題
1.解析：硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox)中鋇為+2價(jià)、銅為+2價(jià)、硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，x=6，故選D。
答案：D
2.解析：NaHSO4溶液電離出H+使溶液呈酸性，故A錯(cuò);SiO2可與HF、NaOH溶液等反應(yīng)，故B錯(cuò);NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3與NO，故C正確;Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3，故D錯(cuò)。
答案：C
3.解析：Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2SO3是還原劑，故A錯(cuò)、D正確;氯元素由+5價(jià)降為+4價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaClO3是氧化劑，故B錯(cuò);復(fù)分解反應(yīng)都不涉及元素化合價(jià)變化，而該反應(yīng)存在硫、氯元素化合價(jià)的升降，故C錯(cuò)。
答案：D
4.解析：A項(xiàng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)，屬于化合反應(yīng);C項(xiàng)，屬于分解反應(yīng);D項(xiàng)，屬于置換反應(yīng)。
答案：A
5.解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用。Al(OH)3膠體具有凈水作用，故A正確;Fe3+具有氧化性，可以氧化Cu，即可腐蝕銅，故B正確;漂白紙漿，體現(xiàn)出SO2的漂白性，故C錯(cuò);Zn較活潑，易失去電子而作原電池的負(fù)極材料，故D正確。
答案：C
6.解析：鉻元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低總數(shù)為12，得到12個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則CrO3是氧化劑，故A正確;復(fù)分解反應(yīng)都不涉及元素化合價(jià)變化，而該反應(yīng)存在碳、鉻元素化合價(jià)的升降，故B錯(cuò);碳由—2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升高總數(shù)為12，失去12個(gè)電子，被氧化，乙醇是還原劑，故C、D均錯(cuò)。
答案：A
二、雙項(xiàng)選擇題
7.解析：化合價(jià)變化為KCl+5O3――→+e-Cl+4O2，故A項(xiàng)正確;ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1 mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：AB
8.解析：該反應(yīng)中鐵、氮元素的化合價(jià)發(fā)生升降，故A正確;氮元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低總數(shù)為6，得到6個(gè)電子，被還原，則KNO3是氧化劑，故B錯(cuò);K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物能水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確;Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O～6e-，則n(e-)=3n(K2FeO4)=3 mol，故D錯(cuò)。
答案：AC
三、非選擇題
9.解析：(1)濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素由+4價(jià)降為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，被還原，則MnO2是氧化劑;(2)由于鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，則A中產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此進(jìn)入D之前需要用B、C裝置除去氯氣中混入的氯化氫、水蒸氣，B中盛飽和NaCl溶液，除去HCl，C中盛濃硫酸，干燥氯氣;(3)D中反應(yīng)為：Cu+Cl2=====△CuCl2;(4)氯氣有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
答案：(1)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化
(2)除去Cl2中混有的HCl 除去Cl2中混有的水蒸氣
(3)Cu+Cl2=====△CuCl2
(4)吸收多余的Cl2，防止污染空氣 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
10.解析：(1)儀器①是錐形瓶;高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，故選B;(2)錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，被還原，則KMnO4是氧化劑;(3)通常，氯氣是黃綠色氣體;(4)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取氯氣，原理為2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案：(1)錐形瓶 B (2)KMnO4 (3)黃綠
(4)2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑
11.解析：(1)氮?dú)饧s占空氣體積的4/5，在放電條件下與氧氣直接化合生成無(wú)色的NO，常溫下NO很容易與氧氣化合生成紅棕色的NO2;NO2易溶于水并生成硝酸和NO，濃硝酸與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O。因此圖中A、B、C、D分別為N2或氮?dú)?、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、濃HNO3。(2)濃HNO3→NO2時(shí)，前者所含氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，則濃HNO3是氧化劑，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水，則該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H++OH-===H2O。
答案：(1)N2(或氮?dú)? NO2(或二氧化氮) (2)氧化性
(3)H++OH-===H2O
12.解析：(1)鐵片與足量稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水，鐵元素由0價(jià)升為+3價(jià)，被氧化，則鐵是還原劑，部分氮元素由+5價(jià)降為+2價(jià)，被還原，則HNO3是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得化學(xué)方程式;氣球是為了觀察反應(yīng)速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣;(2)根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，減小硝酸的濃度，降低反應(yīng)體系的溫度等措施都能使圖1中反應(yīng)速率減慢;(3)將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此假設(shè)②為常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化”，假設(shè)①不成立。
答案：(1)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3
①觀察反應(yīng)速率的快慢;②收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣
(2)減小硝酸的濃度，降低反應(yīng)體系的溫度
(3)②常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化” 不成立