高中化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)

　　許多化學(xué)反應(yīng)的特征比較明顯，記牢之對(duì)于解推斷題將會(huì)有很大幫助。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)(一)

　　1. 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2. 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　3. 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　4. 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　5.蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

　　高中化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)(二)

　　1.記憶法 記住已掌握的常見(jiàn)的異構(gòu)體數(shù)。例如：

　　(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子均無(wú)異構(gòu); (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種; (3)戊烷、戊炔有3種;

　　(4)丁基、丁烯(包括順?lè)串悩?gòu))、C8H10(芳烴)有4種;

　　(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;

　　(6)C8H8O2的芳香酯有6種;

　　(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。

　　2.基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

　　3.替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4

　　的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。

　　4.對(duì)稱(chēng)法(又稱(chēng)等效氫法) 等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：

　　(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;

　　(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;

　　(3)處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系)。 (五)、不飽和度的計(jì)算方法

　　1.烴及其含氧衍生物的不飽和度

　　2.鹵代烴的不飽和度

　　3.含N有機(jī)物的不飽和度

　　(3)若是銨離子NH4+，則

　　高中化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)(三)

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )