高中化學(xué)必修二第二冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)如果單純地靠背書(shū)來(lái)記憶知識(shí)，效果不會(huì)很好，如果在做題的同時(shí)，結(jié)合題型來(lái)記憶知識(shí)，效果會(huì)很顯著的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必修二第二冊(cè)知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)必修二第二冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因;

　　2、能量是守恒的;

　　3、E(反應(yīng)物的總能量)>E(生成物的總能量) 化學(xué)反應(yīng)放出熱量

　　E(反應(yīng)物的總能量)

　　4、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

　　高中化學(xué)必修二第二冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　?、佼?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

　　②反應(yīng)物總能量>生成物總能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量<生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　③物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定)。

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應(yīng)。

　?、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)。

　?、贐a(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

　　3、能源的分類(lèi)：

　　一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能(可再生資源);

　　煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)

　　高中化學(xué)必修二第二冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　原電池

　　(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

　　(2)構(gòu)成原電池的條件：

　?、倩顒?dòng)性不同的兩電極(金屬或非金屬);②電解質(zhì)溶液;

　?、蹣?gòu)成閉合回路。

　　(3)活潑的金屬作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。

　　(4)外電路中：電流由正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。 電解液中：陽(yáng)離子向 正 極作定向移動(dòng) ，陰離子向 負(fù) 極作定向移動(dòng) 。