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高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)

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高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)

  化學(xué)也不能單純地靠記憶,聯(lián)想和想象也很重要。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí),歡迎翻閱。

  高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)(一)

  1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)

 ?、倥c質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾,符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。

 ?、谖镔|(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子,不能描述宏觀物質(zhì)。

  ③用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時,必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如:1 mol H、+1 mol H、 1 mol H2 ,不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學(xué)式。

 ?、芪镔|(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù)。

  2.阿伏加德羅常數(shù):(1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012 Kg C 中所含的碳原子數(shù)。

  如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。

  符號: NA 單位: mol(不是純數(shù))數(shù)值:約為6.02×10

  2323注意:不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù),也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個 -1 23N

  (2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 n=NA

  3.摩爾質(zhì)量:(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)

  符號M 單位:g/mol或kg·mol 數(shù)值:M= -1m

  高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)(二)

  求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法

  (1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(ρ) M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

  (2)根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2 = D =ρ1/ρ2

  說明:氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即 (M1、M2 表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。

  (3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„

  M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量,a%、b%、c%„„分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

  高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)(三)

  1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)

  符號:c 單位: mol/L 數(shù)值:c=n V

  注意:①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的

  物質(zhì)的量不同。

  ②氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

  2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

  (1)溶液的稀釋與混合

  ①稀釋 溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

  [c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

 ?、谙嗤苜|(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

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