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2017高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)_2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

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2017高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)_2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

  在考試來臨之前做好每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)是非常重要的,2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)的知識(shí)有哪些呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的2017高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)以供大家學(xué)習(xí)。

  2017高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)(一)

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

  如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

  如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

  5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 ?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

 ?、谟猩x子MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 ?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 ?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):

  (1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  2017高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)(二)

  氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

 ?、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見氧化劑:

 ?、?、活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2 等;

 ?、凇⒃?如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等

 ?、?、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3 等

  ④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

  ⑤、過氧化物,如Na2O2、H2O2等

  2017高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)(三)

  1.燃燒規(guī)律:

  凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外,其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。

  2.氣味規(guī)律:

  a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫。

  b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味,如H2S。

  3.等效平衡的兩個(gè)推論:

  a、定溫和定容時(shí),在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng),若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,則建立的平衡等效。

  b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng),若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù),則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓!

  4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

  5.一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如:P2O5,SO3。


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