高考化學一輪知識點
每一輪的復習都有著重要的意義。下面是學習啦小編收集整理的高考化學一輪知識點以供大家學習。
高考化學一輪知識點(一)
1、乙烯的制法:
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質:無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水。
3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°
4、化學性質:
(1)氧化反應:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高考化學一輪知識點(二)
1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶。
2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性。
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應
(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑。
高考化學一輪知識點(三)
稀硫酸
稀硫酸為高中階段常見的強酸之一,具有酸的通性。
濃硫酸的特性
濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外,還具備以下特性:
首先,濃硫酸具有難揮發(fā)性(沸點高),這一物理性質常被用來在實驗室中制取諸如氯化氫、硝酸等物質。
其次,吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強烈的與水結合形成水合分子的傾向,因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過程屬于物理變化。
再者,脫水性。濃硫酸能夠從有機物中按照2:1的比例將氫、氧原子奪去并生成水分子。此過程屬于化學變化。
最后,強氧化性。濃硫酸可以與大多數(shù)非金屬單質和部分非金屬反應,其還原產(chǎn)物主要為二氧化硫。需要注意的是,冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時會產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象。
重要的硫酸鹽
在我們的工業(yè)生產(chǎn)中,有許多的硫酸鹽有著其俗名,需要我們有所了解。
膽礬(五水合硫酸銅)、明礬(十二水硫酸鋁鉀)、綠礬(七水硫酸亞鐵)、皓礬(七水硫酸鋅)、重晶石(硫酸鋇)、生石膏(二水硫酸鈣)、熟石膏(半水硫酸鈣)等。