化學(xué)這門課,概念多,符號(hào)多,實(shí)驗(yàn)多,計(jì)算也不少。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)(一)

　　1.多元弱酸式根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主;多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看到一步水解反應(yīng)。

　　2.多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主，溶液顯示堿性;以電離為主，溶液呈酸性。

　　規(guī)律：

　　鹽類水解的離子方程式寫法是：

　　誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫;

　　陽(yáng)離子水解生成H+，陰離子水解生成OH?;

　　陰陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿。

　　高考化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)(二)

　　1.某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一個(gè)鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。

　　如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，這是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：

　　Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;

　　NaHCO3溶液呈堿性：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?;

　　2.混合后，由于：H++OH?=H2O

　　3.使兩個(gè)水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其各自水解趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體。

　　4.常見的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3+和S2?、HS?、CO32?、HCO3?、AlO2?;Fe3+與AlO2?、CO32?、HCO3?;NH4+與AlO2?、SiO32?等，
其離子方程式如下：
Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　SiO32?+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑

　　高考化學(xué)必考知識(shí)重點(diǎn)(三)

　　1.就形成化合物的數(shù)量而言，碳在106種元素中首屈一指，碳以外的105種元素，總共形成的化合物有10多萬(wàn)種，而碳單一種元素，就有400多萬(wàn)種化合物。碳之所以有如此多的化合物，是因?yàn)樵谔荚又g能夠彼此連接起來(lái)成為長(zhǎng)鏈或環(huán)，其剩余的化合價(jià)再同氫及其他原子連接。碳原子間相連接可以有幾個(gè)、幾十個(gè)以至成千上萬(wàn)個(gè)，這就是碳的化合物種類繁多和性質(zhì)千差萬(wàn)別的原因。

　　2.碳在自然界中，也能夠以單質(zhì)的形式存在，如金剛石和石墨。

　　3.碳的許多化合物的混和物。而糖、蛋白質(zhì)、脂肪也是碳的化合物，它們?cè)谌祟惿钪?，是必不可缺的三大營(yíng)養(yǎng)要素。又比如，應(yīng)用于工業(yè)領(lǐng)域的烯料和潤(rùn)滑劑，在農(nóng)業(yè)上大顯身手的農(nóng)藥與有機(jī)肥，國(guó)防事業(yè)不可或缺的炸藥等等，都是碳的化合物。