2016高三會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)使我們能更直觀地看到物質(zhì)的變化過程。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016高三會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016高三會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　　②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　?、?、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　?、凇⒃?如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　?、?、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

　　④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　　⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等

　　2016高三會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書寫規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。

　　如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　2016高三會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　熱化學(xué)方程式：

　　1.定義表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

　　2.表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明廠化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫：

　　熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，在書寫時(shí)除廠要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下問題：

　　1.注意△H的符號(hào)和單位 △H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”?！鱄的單位一般為kJ/moJ。

　　2.注意反應(yīng)條件反衄熱△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)△H是是25℃、101kPa下測(cè)定的，此條件下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。

　　3.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。

　　4.注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)

　　(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

　　(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化，由于△H與反應(yīng)完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。