高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識點
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識點
化學(xué)知識存在于我們的日常生活中。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識點，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識點(一)
1、原子和離子結(jié)構(gòu)：鐵原子次外層有3d亞層且只排布了6個電子，它可以形成兩種陽離子;當失去4s的2個電子形成fe2+，若同時又失去3d的一個電子出現(xiàn)3d5半充滿結(jié)構(gòu)就形成了fe3+。兩種離子的最外層分別有14和13個電子，都是不飽和結(jié)構(gòu)。而典型主族金屬元素原子內(nèi)層結(jié)構(gòu)都是穩(wěn)定的，它們只失去最外層的全部電子形成一種陽離子，這些離子最外電子層均是飽和結(jié)構(gòu)。
2、化合價：鐵主要有+2、+3兩種正化合價，是一種有可變化合價的金屬元素。因此必須注意：鐵跟強氧化劑(如cl2、hno3、濃h2so4)反應(yīng)，顯示+3價;和較弱的氧化劑(如s、h+、cu2+)反應(yīng)，顯示+2價;而在一定條件下與o2、h2o等氧化劑反應(yīng)生成fe3o4，可認為其中鐵同時顯+2和+3兩種化合價。而典型的主族金屬元素參與反應(yīng)，只顯示一種化合價。
3、氧化物：鐵由于顯不同化合價而形成feo、fe2o3、fe3o4等氧化物。而典型的主族金屬元素只有一種化合價，由于結(jié)合氧的含量不同而形成幾種氧化物，如na2o、na2o2，可認為其中氧的化合價不同。feo中+2價鐵為中間價態(tài)，既表現(xiàn)氧化性(如和c反應(yīng))又表現(xiàn)還原性(如和o2反應(yīng))。而na2o2由其中氧的作用，只表現(xiàn)強氧化性。
4、氫氧化物：鐵的氧化物均不與水反應(yīng)，但對應(yīng)有兩種氫氧化物fe(oh)2和fe(oh)3。fe(oh)2易被氧化為fe(oh)3。fe(oh)2如同feo一樣，溶于非氧化性酸溶液中，其化合價不變;和氧化性酸只有一種，其各種氧化物與水反應(yīng)，均生成該種氫氧化物，它們與各種酸反應(yīng)均為中和反應(yīng)。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識點(二)
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，
它可溶于水(1：2)，低溫和加壓時易液化。
3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
點燃
A、氯氣與金屬的反應(yīng)
點燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黃色火焰，白煙)
點燃
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色)
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色煙)
點燃
B、氯氣與非金屬的反應(yīng)
點燃
H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) (Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 )
點燃
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白霧) (氯氣與P點燃時白色煙霧)
2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白煙)
(由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。)
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識點(三)
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
?、壑瞥刹讳P鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑：
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意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染