2016海淀高三化學期中重點內(nèi)容

　　1661年，英國化學家、物理學家波義耳，提出化學元素概念。下面是學習啦小編為大家整理的2016海淀高三化學期中重點內(nèi)容，希望對大家有所幫助。

　　2016海淀高三化學期中重點內(nèi)容(一)

　　1) 、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　2) 、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　3) 、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　4) 、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　5) 、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　6) 、 ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　2016海淀高三化學期中重點內(nèi)容(二)

　　1) 、碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

　　2) 、最簡式相同的有機物：

① CH：C2H2和C6H6

② CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3) 、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：

　　1.84g/cm3，

　　濃度為18.4mol/L。

　　4) 、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　5) 、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　6) 、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2016海淀高三化學期中重點內(nèi)容(三)

　　1) 、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　2) 、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　3) 、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

　　4) 、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　5) 、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　6) 、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　7) 、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　8) 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。