上學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)期末試卷
高三是我們?nèi)松泻苤匾囊荒?,我們在這一年里要學(xué)習(xí)好我們的知識(shí)準(zhǔn)備高考,今天小編就給大家分享一下高三化學(xué),歡迎大家參考
上學(xué)期高三化學(xué)期末試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項(xiàng)選擇題(本題包括10 小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源,呵護(hù)美麗國土。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 開發(fā)清潔能源成本高,是對現(xiàn)有資源的浪費(fèi)
B. 一次性塑料給生活帶來便利,應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)
C. 減少化石燃料的使用,有利于保護(hù)地球環(huán)境
D. 大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量,滿足糧食自給
2. 用化學(xué)用語表示2Mg+CO2=====點(diǎn)燃2MgO+C中的相關(guān)微粒,其中不正確的是( )
A. 中子數(shù)為12的鎂原子:2412Mg B. MgO的電子式:Mg••O••••••
C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O===C===O D. 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. SiO2熔點(diǎn)很高,可用于制造坩堝
B. NaOH能與鹽酸反應(yīng),可用作制胃酸中和劑
C. Al(OH)3是兩性氫氧化物,氫氧化鋁膠體可用于凈水
D. HCHO可以使蛋白質(zhì)變性,可用于人體皮膚傷口消毒
4. 室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液:Na+、NH+4、MnO-4、ClO-
B. 0.1 mol•L-1KOH溶液:Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2
C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3
D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液:K+、NH+4、Cl-、NO-3
5. 水合肼(N2H4•H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體
C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4
D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可制得 NaHCO3
7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng):CO2-3+Ba2+??BaCO3
B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:
Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
C. NaClO與HI溶液反應(yīng):2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+Mg2+=====通電Cl2↑+Mg
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Ⅹ是空氣中含量最多的元素,Y是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Z元素原子是短周期原子半徑最大的,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y B. 由Y、Z組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
9. 在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NaCl(aq)――→電解Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉)――→H2O催化劑C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OH
C. NH3•H2O――→過量SO2(NH4)2SO3――→O2(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s)――→CO高溫Fe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)
10. 下列說法正確的是( )
A. 電解熔融氧化鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式為4Al3++6O2-=====通電4Al+3O2↑
B. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1023
D. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-===Pb2+
不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分)
11. 合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關(guān)鍵一步如右圖。
下列有關(guān)化合物A、B的說法正確的是( )
A. A→B的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀 苯酚濃度小
B 向碘水中加入等體積苯,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向FeCl3溶液中加入銅粉,溶液由黃色變?yōu)榫G色 Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線,曲線X對應(yīng)的溫度相對較高
B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)
C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿
D. 圖丁為兩個(gè)1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1
14. 常溫下,向20 mL 0.2 mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol•L-1 NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. 在P點(diǎn)時(shí),
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),
3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 當(dāng)V(NaOH)=40 mL時(shí),
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
15. 一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 容器2 容器3
反應(yīng)溫度T/K 500 500 300
反應(yīng)物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
平衡v正(N2)/mol•L-1•s-1 v1 v2 v3
平衡c(NH3)/mol•L-1 c1 c2 c3
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa p1 p2 p3
達(dá)到平衡時(shí)能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3)
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3)
平衡常數(shù)K K1 K2 K3
下列說法正確的是( )
A. v1
C. φ1(NH3)<φ3(NH3),a+0.5b<92.4 D. c2>2c3,α1(H2)+α3(NH3)>1
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進(jìn)行清洗,會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低,綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:
相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2
開始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4
沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0
回答下列問題:
(1) “中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH至________,有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。
(2) 處理酸洗廢水中和后的濾渣,使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如右圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是____________________。
(3) 寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(4) “酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+(Cr2O2-7被還原為Cr3+)的含量,該反應(yīng)離子方程式為____________________________。
(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3•6H2O晶體,在實(shí)驗(yàn)室過濾裝置中洗滌固體的方法是________________________________________________________________________。
17. (15分)有機(jī)化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料,其可由化合物A經(jīng)如下步驟合成。
A ――→(C2H5)2SO4/K2CO3① B ――→NaHSO4/NaCN② C ――→5%PdC/HCOONH4③ D ――→Na2CO3④ E ――→X⑤ F ――→ClSO3H⑥ G
(1) B中的含氧官能團(tuán)名稱為________。
(2) 上述轉(zhuǎn)化中屬于加成反應(yīng)的是________。
(3) 試劑X的分子式為C9H9ON,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(4) 1 mol化合物F與足量ClSO3H反應(yīng),除G外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
(5) 寫出同時(shí)滿足下列條件的一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
?、倥cD分子相比組成上少1個(gè)“CH2”
?、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
?、酆舜殴舱駳渥V顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為3∶2∶2∶2∶2。
(6) 已知:①COHR′ROH――→-H2OCORR′;②CORH――→R′CH2CN一定條件CRHCCNR′;
?、跼CN――→H3O+RCOOH (R、R′為烴基)。請根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醛和甲苯為原料制備CCOOHCHCH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
18. (12分)用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
淺綠色懸濁液――→飽和H2C2O4溶液加熱至沸、攪拌黃色沉淀――→①飽和K2C2O4溶液 ②6%H2O240 ℃、攪拌…―→晶體A
?、?Ⅱ
已知:25 ℃時(shí),[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)??[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O2-4(aq),K=10-16
(1) 寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4•2H2O)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(2) 步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是________________________________________________________________________。
(3) 某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol• L-1KSCN溶液。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由:______________________________________________________________________。
(4) 某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測定晶體A的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;
步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol•L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol•L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO-4恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。
通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
19. (15分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3•6H2O及明礬大晶體,具體流程如下
已知:(1) AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
(2) 明礬在水中的溶解度如下表:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
(1) 步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。
(2) 步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實(shí)驗(yàn)室常用儀器為________,為了提高Al2O3純度,需________(填操作步驟)。
(3) 制備AlCl3•6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中,膠狀固體用酸浸取后,還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn):____________和____________。
(4) 已知:在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體,通入量對AlCl3•6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如右圖,請補(bǔ)充完整由膠狀固體制備AlCl3•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸,直至恰好完全溶解,________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20. (14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3 (aq)ΔH=a kJ•mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ•mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ•mol-1
反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ•mol-1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會(huì)產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖1所示,寫出電解時(shí)鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________。隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
圖1
圖2
(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO-3變?yōu)镹H+4。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
?、倨渌麠l件不變,向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH+4的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低??赡茉蚴莀_____________________________________________。
?、谄渌麠l件不變,只改變?nèi)芤旱膒H,NO-3去除率如圖2所示,pH升高時(shí),去除率________,可能原因是______________________________________。
21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床有多種用途?;衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。
(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。
?、賉Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。
A. 共價(jià)鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力
② 上述白色沉淀的化學(xué)式為____________________________。
(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。
B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體,實(shí)驗(yàn)室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在右圖所示裝置中,加入無水草酸45 g,無水乙醇81 g,苯200 mL,濃硫酸10 mL,攪拌下加熱68~70 ℃回流共沸脫水。
步驟2:待水基本蒸完后,分離出乙醇和苯。
步驟3:所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。
步驟4:常壓蒸餾,收集182~184 ℃的餾分,得草酸二乙酯57 g。
(1) 步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________,反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)端進(jìn)入。
(2) 步驟2操作為________________________。
(3) 步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是__________________________。
(4) 步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和__________。
(5) 本實(shí)驗(yàn)中,草酸二乙酯的產(chǎn)率為______________。
化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
單項(xiàng)選擇題(本題包括10 小題,每小題2分,共計(jì)20分)
1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A
不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分)
11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC
非選擇題(共80分)
16. (12分)
(1) 3.7~4.2(2分)
(2) 固液比大則鐵浸出率低;固液比小則過稀的FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮需消耗過多的能量,提高了成本(2分)
(3) 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(4) 6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) 加蒸餾水至恰好浸沒固體,待水自然流出,重復(fù)2~3次(2分)
17. (15分)
(1) 羰基(1分) 酯基(1分)
(2) ②⑤(2分)
(3) CH2CH2NCO(2分)
(4) 1 mol(2分)
(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或
CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH(2分)
(6) CH3――→Br2光照CHBr2――→NaOH/H2OCHO――→NaHSO4/NaCNCHCNOH――→CH3CHOCCHCNOHCH2――→H3O+CCOOHCHCH2OH(5分)
18. (12分)
(1) (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4===FeC2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(2分)
(2) 溫度太高,H2O2分解;溫度太低,F(xiàn)e2+氧化速度太慢(2分)
(3) 否,因?yàn)閇Fe(C2O4)3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)較小,離子濃度太小,觀察不到明顯現(xiàn)象,所以無法檢驗(yàn)(2分)
(4) n(H2O)=4.910-4.370 g÷18 g•mol-1=0.030 0 mol(1分)
n(Fe3+)=2n(Fe)=2×0.2856 mol=0.010 0 mol(1分)
由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O知:
n(C2O2-4)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.500 0 mol•L-1×0.024 L=0.030 0 mol(1分)
根據(jù)離子電荷守恒:n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2O2-4),n(K+)=0.030 0 mol,
n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O2-4)∶n(H2O)=
0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 mol=3∶1∶3∶3(1分)
所以x∶y∶z∶n=3∶1∶3∶3,A為
K3Fe(C2O4)3•3H2O(2分)
19. (15分)
(1) AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(2分)
(2) 坩堝(2分) 灼燒至恒重(2分)
(3) 抑制AlCl3水解(2分) 增加c(Cl-),有利于AlCl3•6H2O結(jié)晶(2分)
(4) 在45 ℃以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體,至有大量晶體析出,過濾,用濃鹽酸洗滌2~3次,低溫(或減壓)干燥,得到AlCl3•6H2O晶體(5分)
20. (14分)
(1) a+b2(2分)
(2) Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO2(2分)
(3) Fe-2e-===Fe2+(2分) 2NO-2+8H++6Fe2+===N2↑+6Fe3++4H2O(2分)
(4) ①水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣(或游離氯),與銨離子發(fā)生氧化反應(yīng),生成N2,從而使銨離子從水溶液中得到去除(2分)
?、诮档?2分);隨著pH的升高,催化劑的催化活性明顯下降(催化劑表面吸附的物質(zhì)種類不同,酸堿度影響催化劑的活性)(2分)
21. (12分)
A. (1) [Ar]3d104s1(2分)
(2) 14 mol(2分)
(3) 2(2分)
(4) ①ACD(2分) ② Cu(NH4)SO3(2分)
(5) 2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl(2分)
B. (1) COOHCOOH+2CH3CH2OH――→濃硫酸△COOC2H5COOC2H5
+2H2O(2分) a(2分)
(2) 蒸餾(2分)
(3) 除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)(2分)
(4) 溫度計(jì)、酒精燈(2分)
(5) 78%(2分)
高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題
可能用到的相對原子質(zhì)量:N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),1-10每題2分,11-18每題3分,共44分)
1.化學(xué)與材料、生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”的簡稱,絲綢的主要成分是纖維素
B.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí),加服維生素C效果更好,因維生素C具有還原性
C.推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料,能減少白色污染
D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C.常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D.常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為NA
3.下列敘述正確的是
A.直徑介于1 nm -100 nm之間的微粒可以制作納米材料
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C.石油的裂化和油脂的皂化均為化學(xué)變化,煤的干餾、石油的分餾以及蛋白質(zhì)的鹽析都是物理變化
D.雙氧水的電子式為
4.下列體系中,離子可能大量共存的是
A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH+4、K+、Cl-、HCO-3
B.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO-3、AlO-2
D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH+4、CH3COO-、Cl-
5.下列離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
B.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:
NH4++Fe2++3OH- NH3•H2O+Fe(OH)2↓
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O
D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
6.BHT是一種常見的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:
下列說法正確的是
A. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化
D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸稈、織物
B.Na2O2與CO2可以發(fā)生反應(yīng),常用做供氧劑
C.石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D.次氯酸有酸性,可用于自來水的殺菌消毒
8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
9.已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4?,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同
濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小
C.a點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
10.壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多,X的簡單離子與ZW- 含有相同的電子數(shù),Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。下列說法正確的是
A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z B.原子半徑:Y>X >Z>W
C.最高價(jià)氧化物水化物的酸性:X >Y D.NaW與水反應(yīng)時(shí)作還原劑
11.A、B、C是常見的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F,且常溫下只有B為氣態(tài),則A、B、C分別為
A.Fe、Cl2、Cu
B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe
D.Fe、Cl2、Mg
12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mo l•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng) 鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快 可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
B 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液 Na2CO3溶液中紅色更深
水解平衡常數(shù)
Kh:CO32->HCO3-
C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng)
D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol•L-1鹽酸滴定0.001 mol•L-1 NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3+
D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
14.混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:
其中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是
A.發(fā)電機(jī)充電時(shí),陰極附近pH降低
B.電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)
C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為:
NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOH M+Ni(OH)2
15.下列敘述與對應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是
?、?② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑最高或最低化合價(jià) 0.74 1.60
+2 1.52
+1 1.10
+5 0.99
+7 1.86
+1 0.75
+5 0.82
+3
-2 -3 -1 -3
A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
B.圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2
C.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D.圖丙表示周期表的一部分,元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)
16.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH?,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為60%
C.平衡常數(shù)K1(3000C)
D.圖2中達(dá)化學(xué)平衡的點(diǎn)為c、d、e
17.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A.向0.1 mol•L−1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]
B.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c( )−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol•L−1
C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合: <
D.0.1 mol•L−1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L−1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c( )+c( )+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
18.某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)
只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C.原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
D.原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
二、填空題
19.(10分)KAl(SO4)2•12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。請回答下列問題:
(1)請寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖______________________。
(2)試劑①最好選用___________(填序號(hào))。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
寫出Al溶解的化學(xué)方程式:______________________________________________。
(3)用離子方程式表示明礬凈水的原因______________________________________。
(4)寫出濾液A到沉淀B的離子方程式:_______________________________________。
(5)室溫下,Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7,Ka2=4×10-11,
計(jì)算濾液A到沉淀B的平衡常數(shù)K=_____________________。
20.(18分)功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應(yīng)生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為________,試劑a為________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)F中的官能團(tuán)名稱為________。
(4)上述①—⑧的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是________(填數(shù)字編號(hào))。
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。
?、俦江h(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丙烯酸( )的合成路線________________________________________。
21.(16分)亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。
查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題:
Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào))。
?、?亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):
(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。
(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________,然后裝入藥品。一段時(shí)間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。
III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
22.(12分)“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198 kJ• mol-1
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ• mol-1
若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ• mol-1,則1 mol NO2和
1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ• mol-1。
(2)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時(shí),溶液的pH約為_______________。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________,
連二亞硫酸根與HNO2(HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10-4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)。
某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,生成1 mol CO2。
①其他條件不變時(shí),隨著溫度的升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A,請解釋其原因________________________________。(已知硫的沸點(diǎn)約是445°C)
?、诒3制渌麠l件不變,第8分鐘時(shí),將容器體積迅速壓縮至1 L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請?jiān)趫DB中畫出SO2濃度6~11分鐘的變化曲線。
高三化學(xué)參考答案
每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),1-10每題2分,11-18每題3分,共44分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A C D B B C B D A C B A B C B D
19.(10分,除注明外,每空2分)
(1) (1分)(2)C(1分);2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
(4)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (5)200
20.(18分,除注明外,每空2分)
(1)甲苯(1分) ;NaOH 水溶液(1分)
(2) (3)氯原子 羧基 (4)⑤⑥⑧;(2分)(少寫一個(gè)或多寫一個(gè)給1分,其它不給分)
(可逆號(hào)沒寫、條件沒寫扣1分,H2O沒寫扣2分)
(5)13 ;
(6) (4分,最后一步占2分)
21.(16分,除注明外,每空2分)
Ⅰ.(1)C (1分);2∶1 (2)g→f→e→d→c→b
?、?(3)排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停
(4)檢查裝置的氣密性(1分);出現(xiàn)紅褐色液體
III.(5)2ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑
(6)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)顏色無變化 (7)90%
22.(12分,每空2分)
(1)359.8 (2)7 (3)2HSO3-+2e-+2H+ S2O42-+2H2O
3S2O42-+2HNO2+2H2O 6HSO3-+N2↑
(4)①正反應(yīng)放熱,溫度升高平衡逆向移動(dòng),SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低;(1分)溫度高于445 ℃后硫變成氣態(tài),正反應(yīng)吸熱,溫度升高平衡正向移動(dòng),SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高。(1分)
?、?6-8分鐘和8-11分鐘圖像變化各占1分)。
高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷參考
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 2018年10月,中國美麗鄉(xiāng)村百家范例經(jīng)驗(yàn)交流會(huì)在我省舉辦。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )
A. 秸稈就地露天焚燒 B. 生活垃圾資源化利用
C. 消除農(nóng)村黑臭水體 D. 推廣使用可降解塑料
2. 用化學(xué)用語表示Na2O+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相關(guān)微粒,其中正確的是 ( )
A. 中子數(shù)為18的氯原子:1817Cl B. Na2O的電子式:Na+2[••O••••••]2-
C. H2O的結(jié)構(gòu)式: D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. Al具有良好的導(dǎo)電性,可用于制鋁箔 B. Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆
C. NaClO溶液顯堿性,可用于殺菌消毒 D. HNO3有酸性,可用于洗滌附有銀鏡的試管
4. 室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO-3、SO2-4
B. 使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液:Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH+4、K+、Cl-、I-
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液:NH+4、Ca2+、Cl-、AlO-2
5. 下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 用裝置甲制備Cl2 B. 用裝置乙除去Cl2中的HCl
C. 用裝置丙收集Cl2 D. 用裝置丁吸收尾氣
6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A. Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2
B. 鐵片投入到冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化
C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅
D. AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3
7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. KClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng):ClO-3+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合:HSO-3+ClO-===HClO+SO2-3
C. 酸性KMnO4溶液和雙氧水混合:2MnO-4+5H2O2===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+ 2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X位于第ⅣA族,Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z原子半徑為同周期中最大,W與Y同主族。下列說法正確的是( )
A. X、Y只能形成一種化合物
B. 原子半徑:r(X)
C. X最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
9. 在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Cu――→O2△CuO――→H2SO4(aq)>CuSO4(aq) B. SiO2――→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)――→過量SO2Na2SO3(aq)
C. NH3――→催化劑、△O2NO――→H2OHNO3(aq) D. Fe2O3――→HCl(aq)FeCl3(aq)――→蒸干無水FeCl3
10. 下列說法正確的是( )
A. 甲烷燃燒時(shí),化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(S)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH =12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。
11. 丹參醇可由化合物X在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y和丹參醇的說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. X→Y的反應(yīng)為消去反應(yīng)
C. 用FeCl3溶液可鑒別Y和丹參醇 D. 丹參醇分子中含有2個(gè)手性碳原子
12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅 Fe(NO3)2已變質(zhì)
B 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液,均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
C 向2 mL 0.5 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1 CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體 白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 氣體X具有強(qiáng)氧化性
13. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 圖甲表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3;ΔH<0速率與時(shí)間關(guān)系曲線,說明t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)
B. 圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線,說明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中O2的濃度減少,正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低
C. 圖丙是金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0
D. 圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線,說明陰影區(qū)域只有Ag2CrO4沉淀
14. 常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入含b mol NaOH的溶液中,下列對所得溶液的描述正確的是( )
A. 2ac(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
B. 2a=b時(shí),則一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(H+)
C. b<2a<2b時(shí),則一定存在:c(HCO-3)c(CO2-3)>c(H2CO3)c(HCO-3)
D. a=b時(shí),則一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(H2CO3)
15. 在初始溫度為T時(shí),向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容
器 容器類型 初始
體積 反應(yīng)物投入量/mol 反應(yīng)物的平
衡轉(zhuǎn)化率α 平衡時(shí)C的物
質(zhì)的量/mol 平衡
常數(shù)K
A B C
?、?恒溫恒容 1 L 1 3 0 α1(A) 1.2 K1
?、?絕熱恒容 1 L 0 0 2 α2(C) x K2
?、?恒溫恒壓 2 L 2 6 0 α3(A) y K3
下列說法正確的是( )
A. x<1.2,y<2.4 B. α1(A)<α3(A) C. K2>K3=2512 D. α1(A)+α2(C)>1
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1) “酸溶”中加快溶解的方法為 (寫出一種)。
(2) “還原”過程中的離子方程式為 。
(3) ①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為 。
②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)= 。
[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4) “氧化”時(shí),用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時(shí)間,但缺點(diǎn)是 。
(5) 焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1 225 ℃、n(C)/n(O)=1.2時(shí),焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如右圖,時(shí)間超過15 min金屬產(chǎn)率下降的原因是 。
17. (15分)某研究小組擬以對苯二酚為原料合成染料G。合成路線如下:
(1) G中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫出兩種)。
(2) A→B的反應(yīng)類型為 。
(3) E的分子式為C17H19O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
?、俸斜江h(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
?、谀馨l(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且水解產(chǎn)物之一是α氨基酸。
(5)
成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
18. (12分)實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度,流程如下:
已知:① Na2SO3+SO2===Na2S2O5,5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O;
?、诮箒喠蛩徕c與強(qiáng)酸接觸放出SO2,并生成鹽。
(1) 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 ;流程中X的化學(xué)式為 。
(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液,該溶液pH=4.5。
溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示,寫出Na2S2O5溶于水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) 為測定產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)步驟依次如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取20.00 g產(chǎn)品于反應(yīng)容器中,加入稍過量的2 mol•L-1的H2SO4溶液,蒸餾;將產(chǎn)生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol•L-1酸性KMnO4溶液吸收,完全吸收后,加水稀釋得到吸收液250 mL。
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL吸收液,用0.100 0 mol•L-1的K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL。
計(jì)算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的純度(寫出計(jì)算過程)。
19. (15分)實(shí)驗(yàn)室用紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS、CaS和SiO2等)為原料制備NiSO4•6H2O的流程如下:
已知:① CaF2難溶于水,NiSO4易溶于水,不溶于乙醇;② Ni溶于稀H2SO4。
(1) “煅燒”的目的是 。
(2) “煅燒”得到的Ni2O3有強(qiáng)氧化性,“酸浸”時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式),浸出渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(3) “還原”后得到的濾渣是單質(zhì)鎳、硫的混合物,請寫出通入H2S氣體時(shí)生成單質(zhì)鎳的離子方程式: 。
(4) 檢驗(yàn)“沉鈣”完全的操作為 。
(5) NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線如圖,請補(bǔ)充流程中“過濾”后得到NiSO4•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:將濾渣 ,得到NiSO4•6H2O晶體(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1 mol•L-1H2SO4,乙醇)。
20. (14分)SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下:
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9 kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6 kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ•mol-1
則反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖1所示,土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸,該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為 ;某種反硫化細(xì)菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸,生成H2S并伴有熱量放出,那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外,還存在另一作用并解釋原因: 。
(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示,陰極電極反應(yīng)式為 。
(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3,發(fā)生如下反應(yīng):
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH<0
不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后,體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100 ℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是 ;當(dāng)溫度高時(shí),O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,可能的原因有:① ,② 。
21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題作答。若多做,則按A小題評分。
A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
阿散酸( )是一種飼料添加劑,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。
(1) As原子基態(tài)核外電子排布式為 。
(2) CO2-3中心原子軌道的雜化類型為 ,AsO3-3的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
(3) 與AsO3-4互為等電子體的分子為 (填化學(xué)式)。
(4) C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。
(5) NaCl晶體在50~300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng),可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如右圖,該晶體的化學(xué)式為 。
B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
實(shí)驗(yàn)室以撲熱息痛(對乙酰氨基苯酚)為原料,經(jīng)多步反應(yīng)制甘素的流程如下:
步驟Ⅰ:非那西汀的合成
1. 將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎,轉(zhuǎn)移至兩頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol•L-1 NaOH的95%乙醇溶液。開啟冷凝水,隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌,達(dá)沸點(diǎn)后繼續(xù)回流15 min。
2. 將燒瓶移出油浴。如右圖所示,用注射器取1.0 mL的碘乙烷,逐滴加入到熱溶液中。繼續(xù)將燒瓶置于油浴回流15 min。
3. 將燒瓶從油浴中抬起,取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾。濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置,得到沉淀。用另一個(gè)砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。
步驟Ⅱ:甘素的合成
1. 將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中,加入5 mL 6 mol•L-1的鹽酸。加熱回流15 min。
2. 加入NaHCO3調(diào)至pH為6.0~6.5,再向反應(yīng)液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。
3. 移出燒瓶,冷卻,有沉淀析出,抽濾,用冰水洗滌,得到甘素。
(1) 將藥片搗碎所用的儀器名稱為 。
(2) 實(shí)驗(yàn)中用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3) 使用砂芯漏斗抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 且得到的沉淀較干燥。
(4) 冷凝管的冷卻水從 (填“a”或“b”)端進(jìn)。
(5) 步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和,為避免大量CO2溢出,加入NaHCO3時(shí)應(yīng) 。
(6) 用冰水洗滌甘素固體的操作是 。
化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC
16. (12分)
(1) 加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度(寫一種)(2分)
(2) Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分)
(3) ① FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑(2分)
?、?140(2分)
(4) NaNO2被還原為氮氧化物,污染空氣(2分)
(5) 還原劑消耗完,空氣進(jìn)入使鐵再次氧化(2分)
17. (15分)
(1) 醚鍵、酰胺鍵(或肽鍵)(2分)
18. (12分)
(1) NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓(2分) CO2(2分)
(2) S2O2-5+H2O===2HSO-3(2分)
(3) 由關(guān)系式:2MnO-4~5C2O2-4可得:
步驟2中反應(yīng)的n(KMnO4)=0.100 0 mol•L-1×48.00×10-3 L×2/5=1.92×10-3 mol (2分)
步驟1中反應(yīng)的n(KMnO4)=0.500 0 mol•L-1×200×10-3 L-1.92×10-3 mol ×10=8.08×10-2 mol(2分)
由關(guān)系式:Na2S2O5~2SO2~4/5MnO-4可得:
20.000 g產(chǎn)品中n(Na2S2O5) =8.08×10-2 mol×5/4 =0.101 mol(1分)
w(Na2S2O5)=0.101 mol×190 g•mol-1/20.00 g×100%=95.95% (1分)
19. (15分)
(1) 除去硫元素(2分)
(2) O2(2分) SiO2(2分)
(3) H2S+Ni2+===Ni↓+2H++S↓(2分)
(4) 靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加NiF2溶液,無白色沉淀生成,則Ca2+已沉淀完全(2分)
(5) (溶于適當(dāng)過量的1 mol•L-1H2SO4)過濾(1分);將濾液蒸發(fā)濃縮,降溫至28 ℃結(jié)晶(1分);趁熱過濾(1分);用乙醇洗滌(1分),低溫干燥(1分)
20. (14分)
(1) 115.2(2分)
(2) 2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4(2分)
因?yàn)檫^程Ⅱ(反硫化過程)吸熱,乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度升高促進(jìn)了過程Ⅱ(反硫化過程)的進(jìn)行(2分)
(3) 2NH+4+2e-===2NH3↑+H2↑(2分)
(4) 低于100 ℃時(shí),相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡。溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率高(2分)
溫度高時(shí),反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)已達(dá)到平衡,溫度升高平衡左移(2分)
發(fā)生反應(yīng)NO2+O===NO+O2(2分)
21A. (12分)
(1) [Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)
(2) sp2(2分) 三角錐型(2分)
(3) CCl4或SiF4等(2分)
(4) C
(5) Na2Cl(2分)
21B. (12分)
(1) 研缽(2分)
(2) 加熱均勻,溫度易于控制(2分)
(3) 加快過濾速度(2分)
(4) a(2分)
(5) 分多次加入(2分)
(6) 向過濾器中加入冰水至剛剛沒過固體,進(jìn)行抽濾,再重復(fù)2次(2分)
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