高考化學高效備考提分技巧：反應轉(zhuǎn)化關系“死背活用”

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　　高考化學高效備考提分技巧

　　精練高考真題，摸清問題所在

　　年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。新高考，既是機遇，又是挑戰(zhàn)，必須在研究中提升，在探索中前進，通力打造黃金復習，蓄勢決戰(zhàn)決勝高考。

　　研究考試大綱，循綱務本

　　考綱和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。對考綱的實際操作是——考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復習。

　　精練高考真題，明確方向

　　考綱的要求是通過考題來體現(xiàn)的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高考題，有利于更好的理解考綱，明確備考方向。

　　經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。

　　摸清問題所在，對癥下藥

　　要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉(zhuǎn)化。

　　切實回歸基礎，提高能力

　　復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學生印象深刻，應用更加靈活。

　　在備考時，要注意從以下五個方面找突破，一是這道題該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?還有沒有其他方法?這些方法中哪一種最好?五是這道題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?如果能夠如此做題，可收到1×5大于5×1的效果。

　　堅定必勝信念，決戰(zhàn)高考

　　信念堅定，則勢如破竹。要明確更加高遠的目標，以必勝的信念和昂揚的斗志，持之以恒地向著目標奮進。同時，要注意總結(jié)反思，雖然高三生活很緊張，但反思和總結(jié)不可或缺，這是提高分數(shù)、加速成長的催化劑。

　　高考化學反應轉(zhuǎn)化關系“死背活用”

　　化學反應和化學方程式

　　一、記住下列化學反應的轉(zhuǎn)化關系

　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

　　2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg

　　3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

　　4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

　　5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4

　　6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3

　　7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF4

　　8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

　　NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3

　　9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

　　10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2

　　金屬+Cl2、鹵素單質(zhì)間的置換

　　二、有關氣體制備的反應和實驗裝置

　　11、制備氣體和生成氣體

　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

　　Al+OH-、

　　Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

　　N2：*NH3+Cl2

　　Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;

　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

　　CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

　　MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機物燃燒CxHyOz+O2;

　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解

　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

　　C2H2：CaC2+H2O

　　三、化學反應與水有著密切的關系

　　12、生成水：

　　(1)化合反應：H2+O2

　　(2)分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

　　(3)復分解反應：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2

　　(4)重要氧化還原反應：強氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應;KMnO4+H2SO4+H2C2O4

　　(5)有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz

　　13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

　　水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)

　　四、物質(zhì)的檢驗、除雜

　　14、檢驗物質(zhì)的試劑：

　　無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

　　有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水