高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法：詳細解析高中化學(xué)關(guān)于碳族元素的疑難點

　　導(dǎo)讀：教書育人楷模，更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，讓自己不斷成長。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦學(xué)習(xí)吧!下面學(xué)習(xí)啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法：詳細解析高中化學(xué)關(guān)于碳族元素的疑難點》供考生們參考。

　　詳細解析高中化學(xué)關(guān)于碳族元素的疑難點

　　碳族元素疑難點解析

　　1、碳族元素的相似性和遞變性

　　碳族元素包括(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)等五種元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外層上均有4個電子。碳族元素的原子不容易得、失電子，通常表現(xiàn)為較易形成共價化合物，而較難形成離子化合物。

　?、倌敲矗甲逶貫楹稳菀仔纬晒矁r化合物，而不易形成離子化合物呢?

　　原來，碳族元素介于典型金屬(IA)和典型非金屬(VIIA)的中間，其最外層電子數(shù)為4。因為碳族元素原子的最外層上有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中往往既不容易失去電子形成陽離子，也不容易得到電子形成陰離子，而是以共價鍵的形式與其他元素結(jié)合形成化合物，這就是碳族元素的成鍵特點。故碳族元素通常易形成共價化合物，不易形成簡單的離子。

　　當然，我們也不能將這個問題絕對化，一方面說碳族元素不易直接形成離子鍵，并不是說碳族元素不能存在于離子化合物之中，因為很多碳酸鹽及簡單的硅酸鹽都是離子化合物;另一方面，像鉛等原子半徑特別大的元素，也可在一定條件下形成簡單的陽離子。

　?、谔甲逶氐闹饕蟽r有+4價和+2價，其中C、Si、Ge、Sn的+4價化合物比較穩(wěn)定，而Pb的+2價化合物比較穩(wěn)定。鉛的+2價化合物穩(wěn)定，而其它碳族元素的+4價化合物穩(wěn)定體現(xiàn)出了同一主族元素的一般性與特殊性之間的關(guān)系。

　　2、碳族元素及其單質(zhì)的一些重要性質(zhì)

　　①在周期表中從上到下，顏色：堿金屬略有加深，鹵素依次加深，氧族中氧硒加深，碳族中分為三截：CSi加深，SnPb加深;Ge比Si淺，但比Sn深。熔點、沸點：堿金屬依次降低，鹵素和氧族依次升高，碳族總體呈降低趨勢(熔點：錫比鉛低;沸點：鍺比硅高)。

　　②碳是明顯的非金屬，硅、鍺是半導(dǎo)體，錫、鉛是明顯的金屬。碳、硅雖屬非金屬，但其熔、沸點明顯比鹵族、氧族中的非金屬要高得多，其原因主要是碳、硅屬原子晶體。鹵族，氧族中的非金屬通常屬于分子晶體，據(jù)此便可解釋有關(guān)熔、沸點的遞變現(xiàn)象。同理，從錫、鉛熔點遞變與堿金屬遞變的差異性中，也可說明錫、鉛結(jié)構(gòu)不同的實質(zhì)。

　　堿金屬、鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增，均呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律，但碳族元素單質(zhì)的熔沸點卻無明確的變化規(guī)律。這是因為，物質(zhì)的熔沸點決定于物質(zhì)形成晶體的結(jié)構(gòu)。

　　對于堿金屬和鹵素而言，它們同一族元素的單質(zhì)所形成的晶體屬于同一類型。堿金屬單質(zhì)形成金屬晶體，它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，其金屬鍵減弱，故熔沸點降低;鹵素的單質(zhì)形成分子晶體，隨著分子量的增大，其分子間作用力增強，故熔沸點升高。對于碳族元素而言，由于它們的單質(zhì)的晶體類型不同，所以不可能形成同一規(guī)律。碳可形成金剛石(原子晶體)、石墨(混合型晶體)及C60等多種晶體，硅通常形成原子晶體，而錫和鉛形成金屬晶體，鍺的晶體類型不甚明確。氧族元素、氮族元素的單質(zhì)也有類似的情況。金剛石、石墨、晶體硅屬原子晶體，其熔、沸點很高，碳族元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相對于其它族元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜。

　　3、碳族元素的金屬性與非金屬性

　?、僭谔甲逶氐膯钨|(zhì)中，碳是非金屬;硅雖外貌像金屬，但在化學(xué)反應(yīng)中多顯示非金屬性，通常被認為是非金屬;鍺的金屬性比非金屬性強;錫和鉛都是金屬?？梢姡饘俸头墙饘僦g并無絕對嚴格的界限，如石墨雖屬非金屬，卻具有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱等金屬性質(zhì);硅、鍺則是良好的半導(dǎo)體材料等。碳族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律學(xué)習(xí)中主要把握其表現(xiàn)形式，如比較碳族元素和其他族元素的原子半徑大小、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱等等。

　　②已知在金屬活動性順序表中，錫位于鉛之前，而根據(jù)元素周期律，由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷可知鉛應(yīng)比錫的金屬性強，這是為什么呢?

　　金屬性的相對強弱與金屬活動性的相對強弱看來還有一定的差別。金屬活動性主要是通過測定在溶液中發(fā)生反應(yīng)的活性而得，金屬性的測定則更強調(diào)原子狀態(tài)下的反應(yīng)活性。由于錫鉛在固態(tài)時，其晶體結(jié)構(gòu)可能有差異，從而導(dǎo)致在通常狀況下的反應(yīng)活性與其原子結(jié)構(gòu)的不一致性?？梢娕袛辔镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。元素的金屬性是指元素的氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，主要用第一電離能來量度，第一電離能越小，則元素的金屬性越強。查有關(guān)化學(xué)數(shù)據(jù)手冊可知，錫的第一電離能為7.34eV，而鉛的第一電離能為7.42eV，故錫的金屬性應(yīng)比鉛強。金屬活動順序表是以實驗事實為依據(jù)編寫的，金屬活動性除了與第一電離能有關(guān)外，還與金屬離子的水和能、水和離子在水中的遷移速率等有關(guān)。不管從哪個角度比較，都是錫的金屬性比鉛強。

　　這樣一來，就出現(xiàn)了事實與現(xiàn)階段所學(xué)理論不相符合的現(xiàn)象。其實，這是周期律中鑭系收縮規(guī)律在發(fā)揮作用。因為鉛位于周期表中第六周期，第六周期中由于鑭系15種元素的存在，使得后邊的元素原子半徑顯著減小。元素的金屬性、非金屬性都是核電荷數(shù)和原子半徑分別對元素原子得失電子的影響的綜合結(jié)果。而這兩者是一對矛盾。從錫到鉛，原子半徑的增大所起的作用(使原子失電子能力增強)減弱，而核電荷數(shù)增大所起的作用(使原子失去電子能力減弱)依然如故。所以，就出現(xiàn)了錫在鉛的上方，反而金屬性比鉛強的情況。

　　高考化學(xué)：立足課本 細節(jié)是關(guān)鍵

　　化學(xué)科考試旨在測試考生以下三個方面：一是考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況：二是考生應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力：三是考生初步運用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中的各類化學(xué)問題的能力?？忌⒅貙⑦@三方面與復(fù)習(xí)備考緊密結(jié)合起來，真正做到將知識內(nèi)容的復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)化為切切實實的解題能力的加強和考試成績的提升。

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程一般分三輪進行。第一輪按章節(jié)復(fù)習(xí)，時間從前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修內(nèi)容和規(guī)定的選修內(nèi)容的復(fù)習(xí)，其中實驗的復(fù)習(xí)融入到各章節(jié)的內(nèi)容中去：第二輪主要進行專題復(fù)習(xí)，同時進行相應(yīng)的專項訓(xùn)練，時間從3月初到5月初：第三輪主要進行高考適應(yīng)性模擬測試和課本回歸復(fù)習(xí)，兩者穿插進行，一個月左右的時間。下面談?wù)劯鬏啅?fù)習(xí)的方法和策略。

　　一、立足課本，強化基礎(chǔ)知識，一輪復(fù)習(xí)夯實雙基

　　高考備考是一項系統(tǒng)工程，第一輪復(fù)習(xí)主要是夯實基礎(chǔ)、抓好雙基，科學(xué)構(gòu)建化學(xué)學(xué)科知識結(jié)構(gòu)。為此，復(fù)習(xí)中要注意以下幾點：

　　1.研究《考試說明》，把準考試方向

　　《考試說明》是高考命題的科學(xué)依據(jù)，是高三化學(xué)整個復(fù)習(xí)過程中師生應(yīng)時刻遵守的綱領(lǐng)，是高考復(fù)習(xí)的指揮棒，它明確地傳達出考試目標、考試范圍、 命題指導(dǎo)思想、題型比例、題目難易比例和組卷原則等重要信息。認真研究《考試說明》，把準高考的脈，了解命題趨向和要求，明確復(fù)習(xí)要點，必然會提高復(fù)習(xí)的針對性和復(fù)習(xí)的效率。隨著教材內(nèi)容的不斷變化和地方性教材的逐漸出現(xiàn)，一綱多本的現(xiàn)象日益普遍，因而只有認真研讀《考試說明》，熟悉考查范圍，才能避免因超綱復(fù)習(xí)而枉費時間和精力，從而增強復(fù)習(xí)的針對性。研究《考試說明》要注意研究它的變化，特別注意新增的內(nèi)容。

　　2.立足課本，落實細節(jié)

　　第一輪的目的是鞏固基礎(chǔ)，也是復(fù)習(xí)的重點。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。在學(xué)完整個高中化學(xué)課的內(nèi)容之后，按照先必修后選修的順序，認真閱讀、梳理教材，夯實教材中的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識的內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如元素及其化合物知識，內(nèi)容多、涉及面廣，復(fù)習(xí)時應(yīng)以元素的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，以化學(xué)基本理論作為知識網(wǎng)絡(luò)，理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。

　　一輪復(fù)習(xí)要突出重點、掃除盲點、加強弱點。要走出越基礎(chǔ)的東西越易出錯的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思、及時糾正：對事故易發(fā)地帶有意識地加以強化訓(xùn)練。每一次練習(xí)或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。

　　3.科學(xué)訓(xùn)練，提高效率

　　一進入高三，資料會堆積如山，如果整天沉溺于題海，做大量的題目卻不求甚解，這樣反而會造成消化不良。因此，科學(xué)訓(xùn)練是十分重要的。

　?、倭?xí)題要精選。雖然我們手中的復(fù)習(xí)資料及練習(xí)題都很多，但是不能被這些資料所束縛，對習(xí)題應(yīng)該有所取舍，選題要注意基礎(chǔ)性、典型性、針對性、綜合性。要在教師的指導(dǎo)下，選一本好的參考書，供整理知識、練習(xí)使用。要把它真正弄通弄透，徹底消化。精選近幾年化學(xué)高考題也是很好的訓(xùn)練方法。要針對自己的實際，逐步提高難度。

　?、趶?fù)習(xí)要同步。每天都要根據(jù)老師的要求，完成一定量的同步練習(xí)，不要一邊做題一邊對答案，應(yīng)把一節(jié)或一單元做完再對答案，然后聽老師講解，這樣效率最高。

　　③做題要多思。如該題考查的意圖是什么，涉及的知識點有哪些，解題的關(guān)鍵是什么，還有哪些解法。對典型習(xí)題、代表性習(xí)題更要多下工夫，力求做到答一題會一類，明一知百，練一題習(xí)一法，訓(xùn)練自己的思維。因此復(fù)習(xí)中要做到：1)不斷總結(jié)解題方法，形成科學(xué)的思維習(xí)慣：2)學(xué)會將新問題還原為已知化學(xué)原理的思維方法，新舊搭橋，實現(xiàn)遷移：3)學(xué)會將一個復(fù)雜的問題分解成幾個簡單問題來解決，化綜為單，分層得分：4)學(xué)會建立解題的思維模型：5)不斷加強想象能力，強化發(fā)散思維，由一個問題到一類問題，由一個知識點到一個知識串：6)加強變式訓(xùn)練，變條件、變角度、變方法，打破定勢思維。

　　④錯題要糾錯。每一次練習(xí)或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤的根源，到底是概念不清、原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要記錄，每隔一段時間都要進行一次總結(jié)，看看哪些毛病已痊愈，哪些頑癥尚未根除，哪些是新犯的毛病，從而不斷消除化學(xué)復(fù)習(xí)中的失分點，增加得分點。

　?、轀y試要定時。自己做測試卷時，一定要定時，同時要合理分配答題時間，以提高解題速度，看題要準，審題要細，盡量減少錯看、漏看，養(yǎng)成好的做題風(fēng)格，向規(guī)范化要分數(shù)。

　　二、專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，二輪復(fù)習(xí)能力升級

　　第二輪復(fù)習(xí)是通過專題復(fù)習(xí)使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以適應(yīng)高考試題由知識立意到能力立意的轉(zhuǎn)變，使自己的化學(xué)學(xué)科綜合素質(zhì)得到提升。因此，如果說第一輪復(fù)習(xí)是平面結(jié)構(gòu)的話，第二復(fù)習(xí)則是立體結(jié)構(gòu)。那么，如何提高二輪復(fù)習(xí)的質(zhì)量。