高考化學(xué)必備知識要點(diǎn)

　　化學(xué)是一門非常有魅力的學(xué)科。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高考化學(xué)必備知識要點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　高考化學(xué)必備知識要點(diǎn)：鹽類的水解

　　要點(diǎn)一：鹽類水解規(guī)律

　　1.有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。

2.多元弱酸根，濃度 相同時，正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)(如Na2CO3 >NaHCO3)。

　　要點(diǎn)二：影響鹽類的水解的因素

　　1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.

　　2.外在因素:

　?、贉囟龋荷邷囟?，能促進(jìn)鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的);

　　②沖?。河盟♂?鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大;

　　③加入酸或堿：能促進(jìn)或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進(jìn)鹽的水解。

　　要點(diǎn)三：鹽類水解的應(yīng)用

　　1.易水解鹽溶液的配制：配制FeCl3、SnCl2等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。

　　2.物質(zhì)雜質(zhì)：加熱法可除去KNO3溶液中的Fe3+雜質(zhì);加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。

　　3.溶液的蒸干：有些鹽如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶體時，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解。

　　4.物質(zhì)的制備：如Al2S3不能用濕法制備。

　　5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣：如將Mg放入NH4Cl溶液中,會有氫氣產(chǎn)生。

　　6.化肥的合理使用，如銨態(tài)氮肥不能與草木灰(主要成分K2CO3)混用

　　7.泡沫滅火器中藥劑的使用，如Al2(SO4)3和NaHCO3

　　8.明礬凈水：Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉

　　注意：NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液兩種離子均可水解且互相促進(jìn)，但不能水解進(jìn)行到底,故它們可以大量共存，配成溶液。

　　高考化學(xué)必備知識要點(diǎn)：溶液的酸堿性及PH值的計算

　　要點(diǎn)一：溶液的酸堿性及PH值

　　1.溶液酸堿性的判斷依據(jù)：

　　c(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性;c(H+)

　　2.酸堿性與PH值的關(guān)系：

　　用PH值的大小來判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：

　　常溫下，PH=7的溶液為中性;在100℃時，PH=7時，溶液呈堿性。

　　3.釋稀溶液與PH的關(guān)系：

　?、賹τ趶?qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個單位，無論如何沖稀也不會等于或大于7;對于強(qiáng)堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個單位，無論如何沖稀也不會等于或小于7。

　?、趯τ赑H相同的強(qiáng)酸和弱酸(強(qiáng)堿或弱堿)溶液沖稀相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH變化大，這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出H+、OH-。

　　要點(diǎn)二：PH值的計算

　　1.單一溶液的pH值計算：pH=-lgc(H+)

　　2.溶液的稀釋：

　　規(guī)律：酸：pH= a，加水稀釋10n倍，強(qiáng)酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

　　無限稀釋，pH接近7，但不會小于7

　　堿：pH= b，加水稀釋10n倍，強(qiáng)堿：pH= b-n，弱堿：pH > b-n

　　無限稀釋，pH接近7，但不會小于7。

　　高考化學(xué)必備知識要點(diǎn)：等效平衡

　　1.等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。

　　2.等效平衡的規(guī)律

　?、賹τ诜磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)

　　A定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

　　B定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

　?、趯τ诜磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)

　　不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。