高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)
高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)
化學(xué)雖說是理科，但需要記憶的知識點(diǎn)也不少。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)，希望對你有所幫助。
高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)(一)
1、原電池概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池
2、原電池組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
3、原電池電子流向：外電路： 負(fù) 極—→導(dǎo)線—→ 正 極
內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極
4、原電池電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化反應(yīng)： Zn-2e=Zn2+ (較活潑金屬)較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：還原反應(yīng)： 2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、原電池正、負(fù)極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向 負(fù)極流入正極
(3)從電流方向 正極流入負(fù)極
(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
?、賹懗隹偡磻?yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
7、原電池的應(yīng)用：
?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。
③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。
8、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：
負(fù)極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4 e- +4H+ =2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：
負(fù)極： 2H2+4OH--4e-=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：CH4+10OH-+8e-? =7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e-? =8OH-?。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)(二)
1、最簡單的有機(jī)化合物 甲烷
氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng) CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接,變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,難降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br
硝化反應(yīng) + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應(yīng) +3 H2 →
3、生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā).
良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)
乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng).
原理 酸脫羥基醇脫氫.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源.又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間),不溶于水.是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
4、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。
5、烴的分類：
脂肪烴(鏈狀)
烴不飽和烴→烯烴(如：乙烯)
芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)
6、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。
正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統(tǒng)命名法：
?、倜襟E：
(1)找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
(2)編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并.
?、诿Q組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3
2-甲基丁烷2，3-二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點(diǎn):
?、僖豢矗禾荚訑?shù)多沸點(diǎn)高。
?、谔荚訑?shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。
常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。
8、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
?、? 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體: 烯烴和環(huán)烷烴;
?、? 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體: 炔烴和二烯烴;
?、? 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醇和飽和醚;
④. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
?、? 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
?、? 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
?、? 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體: 氨基酸和硝基化合物.
9. 烷烴與鹵素單質(zhì): 鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
10. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)(三)
1. 單糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是單糖，兩者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羥基醛，果糖是多羥基酮，因此兩者是同分異構(gòu)體。
2. 葡萄糖是人體重要的供能物質(zhì)，能夠在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧呼吸)，此外也能通過無氧呼吸生成乳酸(動物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。
3. 雙糖：由兩分子單糖脫水形成的糖，蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，兩者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解產(chǎn)生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麥芽糖水解產(chǎn)生兩分子葡萄糖，因此兩者也是同分異構(gòu)體。
4. 多糖：由多個單糖脫水形成的糖，淀粉和纖維素都是多糖，分子式為(C6H10O5)n，淀粉和纖維素都是高分子。
5. 淀粉是人體重要的供能物質(zhì)，其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;而人體內(nèi)無消化纖維素的酶，因此纖維素不能為人體供能。
6. 因?yàn)閚值不確定，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體。
7. 葡萄糖的檢驗(yàn)：葡萄糖能被弱氧化劑氧化，因此可以使用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖或還原性糖。注意檢驗(yàn)需要在弱堿性環(huán)境中進(jìn)行。
8. 淀粉的檢驗(yàn)：淀粉遇碘變藍(lán)色。
9. 蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性(既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng))
10. 蛋白質(zhì)的性質(zhì)：水解反應(yīng)：在酸、堿或酶作用下天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為多種α-氨基酸。