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化學(xué)實驗關(guān)于計量問題的知識點總結(jié)

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  ①物質(zhì)的量

  定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

  阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023

  微粒與物質(zhì)的量

  公式:n=

  ②摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

  質(zhì)量與物質(zhì)的量

  公式:n=

 ?、畚镔|(zhì)的體積決定:①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ig的距離

  微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

  氣體主要決定③微粒間的距離

  體積與物質(zhì)的量

  公式:n=

  標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

 ?、馨⒎拥铝_定律:同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

 ?、菸镔|(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位:mol/l

  公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

  溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

 ?、?溶液的配置

  (l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

  計算:算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時,要算出液體的體積。

  稱量:用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。

  溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

  (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

  計算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

  稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

  溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。

  洗滌(轉(zhuǎn)移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。

  定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。

化學(xué)實驗關(guān)于計量問題的知識點總結(jié)

①物質(zhì)的量 定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量 公式:n= ②摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位
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