高一化學必修2章節(jié)復習總結

　　化學必修2已經加入實驗部分的學習，復習時要及時總結知識點間的聯系。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修2章節(jié)復習總結，熟記于腦對考試將更有幫助。

　　高一化學必修2章節(jié)復習總結：第一章

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.

　　2、元素化合價

　　(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　(3) 所有單質都顯零價

　　3、單質的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

　　4、元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強弱

　　金屬性(還原性) 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

　　2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(1—20號,K最強;總體Cs最強 最非金屬性(氧化性)

　　1,單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

　　2,氫化物越穩(wěn)定

　　3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(1—20號,F最強;最體一樣)

　　5、單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;

　　元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

　　(1)元素周期數等于核外電子層數;

　　(2)主族元素的序數等于最外層電子數.

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

　　6、周期與主族

　　周期：短周期(1—3);長周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7).

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

　　所以, 總的說來

　　(1) 陽離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　7.原子結構：如：的質子數與質量數,中子數,電子數之間的關系

　　8.元素周期表和周期律

　　(1)元素周期表的結構

　　A.周期序數=電子層數

　　B.原子序數=質子數

　　C.主族序數=最外層電子數=元素的最高正價數

　　D.主族非金屬元素的負化合價數=8-主族序數

　　E.周期表結構

　　(2)元素周期律(重點)

　　A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)

　　a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c.單質的還原性或氧化性的強弱

　　(注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反)

　　B.元素性質隨周期和族的變化規(guī)律

　　a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱

　　b.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

　　c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

　　d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質)

　　D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a.原子與原子 b.原子與其離子 c.電子層結構相同的離子

　　(3)元素周期律的應用(重難點)

　　A.“位,構,性”三者之間的關系

　　a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b.原子結構決定元素的化學性質

　　c.以位置推測原子結構和元素性質

　　B.預測新元素及其性質

　　9.離子鍵：

　　A.相關概念：

　　B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點) (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

　　10.共價鍵：

　　A.相關概念：

　　B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　高一化學必修2章節(jié)復習總結：第二章

　　1、任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　?、佼斘镔|發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。

　?、诜磻锟偰芰?gt;生成物總能量，為放熱反應。反應物總能量<生成物總能量，為吸熱反應。

　　③物質具有的能量越低越穩(wěn)定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定)。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應。

　?、劢饘倥c酸反應制取氫氣。 ④大多數化合反應。

　　常見的吸熱反應：①大多數分解反應。

　　②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

　　3、能源的分類：

　　一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風能、生物質能(可再生資源);

　　煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)

　　二次能源：一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源。如：電力、蒸汽、水電、火電。

　　4、原電池

　　(1)概念：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

　　(2)構成原電池的條件：

　?、倩顒有圆煌膬呻姌O(金屬或非金屬);②電解質溶液;

　?、蹣嫵砷]合回路。

　　(3)活潑的金屬作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化。

　　(4)外電路中：電流由正極經導線流向負極;電子則由負極經導線流向正極。 電解液中：陽離子向 正 極作定向移動 ，陰離子向 負 極作定向移動 。

　　5、Cu—Zn--稀H2SO4構成原電池

　　(1)現象：銅片上有氣泡產生，鋅片逐漸溶解，電流表指針發(fā)生偏轉

　　(2)電極反應：正極(銅片) 2H+ 2e= H2↑ (還原反應)

　　負極(鋅片) Zn - 2e= Zn

　　總反應式：：Zn+2H=Zn+H2↑

　　(3)H向正極(銅片)作定向移動，SO42-向 負 極(鋅片)作定向移動 ++2+- 2+ + - (氧化反應)

　　6、氫氧燃料電池 2H2 + O2 = 2H2O

　　堿性電池：電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液：

　　負極： 2H2 –4e- + 4OH == 4H2O 正極： O2+ 4e- + 2H2O == 4OH

　　酸性電池：電解質溶液為硫酸溶液：

　　負極： 2H2 –4e- == 4H

　　7、化學反應的速率 + - -正極： O2+ 4e- + 4H == 2H2O +

　　計算公式：v(B)=c(B)= t

　?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②反應速率是指平均反應速率，而不是瞬時反應速率。 ③反應速率之比等于化學計量數之比

　?、鼙容^反應速率大小時，要換算成同一種物質表示，才能比較。

　　8、影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。 外因：①溫度：升高溫度，反應速率增大

　?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾?正催化劑) ③濃度：增大反應物的濃度，反應速率增大(溶液或氣體才有濃度可言) ④壓強：增大壓強，反應速率增大(適用于有氣體參加的反應)

　?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原

　　電池等也會改變化學反應速率。

　　9、化學反應的限度——化學平衡

　　(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　(2)化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑

　　10、判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① VA(正)= VA(逆)

　?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　?、?ldquo;變量”不變了就達到平衡

　　高一化學必修2章節(jié)復習總結：第三章

　　第一節(jié) 最簡單的有機化合物 甲烷

　　氧化反應 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

　　碳原子數在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

　　第二節(jié) 來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

　　加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接,變內接為外接)

　　加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,難降解,白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料,植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑,

　　乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機溶劑

　　苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

　　取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br

　　硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O

　　加成反應 +3 H2 →

　　第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質：無色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點低于水,易揮發(fā).

　　良好的有機溶劑,溶解多種有機物和無機物,與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反應

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)

　　乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸.

　　弱酸性,比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應.

　　原理 酸脫羥基醇脫氫.

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質

　　糖類：是綠色植物光合作用的產物,是動植物所需能量的重要來源.又叫碳水化合物

　　單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖 多羥基酮

　　雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖

　　纖維素 無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間),不溶于水.是產生能量最高的營養(yǎng)物質

　　植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

　　脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

　　蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質水解產物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質的性質

　　鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

　　高一化學必修2章節(jié)復習總結：第四章

　　1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫

　　海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　濃縮海水 溴單質 氫溴酸 溴單質

　　有關反應方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　?、?HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、金屬的存在：除了金(Au)、鉑(Pt)等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　5、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(化合態(tài))

　　6、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　7、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。

　　2NaCl(熔融)+n0電解

　　2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融)電解

　　Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)電解

　　4Al+3O2↑

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　Fe2O3+3CO高溫

　　2Fe+3CO2↑ WO3+3H2高溫 W+3H2O ZnO+C高溫

　　Zn+CO↑

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　Fe2O3+2Al高溫

　　2Fe+Al2O3(鋁熱反應) Cr2O3+2Al高溫

　　2Cr+Al2O3(鋁熱反應)

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。