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高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  復(fù)習(xí)提綱是高一學(xué)生面臨化學(xué)必修二期末測(cè)試的最好學(xué)習(xí)幫手。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱,相信能給你的期末成績(jī)帶來(lái)好的影響。

  高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱:第一章

  1. 原子結(jié)構(gòu):

  如: 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

  2. 元素周期表和周期律

  (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

  A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)

  B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

  D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)絕對(duì)值=8-主族序數(shù)

  E. 周期表結(jié)構(gòu)

  (2)元素周期律(重點(diǎn))

  A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

  a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

  c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

  (注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

  B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

  a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

  b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

  c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

  d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

  C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

  D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律:

  a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

  (3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

  A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

  a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

  b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

  c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

  B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

  高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱:第二章

  化學(xué)鍵(重點(diǎn))

  (1)離子鍵:

  A. 相關(guān)概念:陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵

  B. 離子化合物:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

  C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))

  (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

  (2)共價(jià)鍵:

  A. 相關(guān)概念:原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵

  B. 共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽,AlCl3)

  C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))

  (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

  D 極性鍵與非極性鍵

  (3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):

  概念:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用(排斥力和吸引力)

  本質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成

  1. 化學(xué)能與熱能

  (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:

  化學(xué)鍵的斷裂和形成

  (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:

  反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

  a. 吸熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  b. 放熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:

  化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。

  (4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

  A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng);

  D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化

  (5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

  A. 大多數(shù)分解反應(yīng);

  B. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

  C.以C、H2、 CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應(yīng)

  2. 化學(xué)能與電能

  (1)原電池(重點(diǎn))

  A. 概念:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

  B. 工作原理:

  Zn+2H+==Zn2++H2↑

  a. 負(fù)極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)

  b. 正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)

  C. 原電池的構(gòu)成條件 :

  ·關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

  a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體(石墨等)作電極

  b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

  c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  D. 原電池正、負(fù)極的判斷:

  a. 負(fù)極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高

  b. 正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等),元素化合價(jià)降低

  E. 金屬活潑性的判斷:

  a. 金屬活動(dòng)性順序表

  b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

  c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  F. 原電池的電極反應(yīng):(難點(diǎn))

  a. 負(fù)極反應(yīng):X-ne-=Xn-

  b. 正極反應(yīng):溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

  (2)原電池的設(shè)計(jì):(難點(diǎn))

  根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線)

  A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

  B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

  C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

  3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

  (1)化學(xué)反應(yīng)速率

  A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 :?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量

  B. 計(jì)算(重點(diǎn))

  a. 簡(jiǎn)單計(jì)算

  b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

  c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:

  1.已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

  2.已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。

  d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

  關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

  A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

  B. 外因:

  a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快

  b. 升高溫度(任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率

  c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

  d. 有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

  e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

  f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

  (3)化學(xué)反應(yīng)的限度

  A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

  B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同

  a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念:

  一定條件下, 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

  b. 化學(xué)平衡的曲線:

  c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓

  正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率↓

  消耗A的速率=生成A的速率

  d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:

  (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;

  (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

  (3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

  (4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

  化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。

  高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱:第三章

  (一)甲烷

  一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

  CH4 正四面體

  二、甲烷的物理性質(zhì)

  三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

  1、甲烷的氧化反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  2、甲烷的取代反應(yīng)

  含義:甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

  反應(yīng)方程式:

  取代反應(yīng)概念:有機(jī)化合物分子中的某些原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng),叫做取代反應(yīng)。

  3、甲烷受熱分解:

  (二)烷烴

  烷烴的概念:

  1、 烷烴的通式:____________________

  2、 烷烴物理性質(zhì):

  (1)狀態(tài):一般情況下,1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________,

  5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________,16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。

  (2)溶解性:烷烴________溶于水,_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

  (3)熔沸點(diǎn):隨著碳原子數(shù)的遞增,熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

  (4)密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸___________。

  3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

  (1)一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

  (2)取代反應(yīng):在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

  (3)氧化反應(yīng):在點(diǎn)燃條件下,烷烴能燃燒______________________________

  (三)同系物

  同系物的概念:_______________________________________________

  掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵:

  (1) 通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n個(gè)(n≥1)CH2原子團(tuán)

  例1、 下列化合物互為同系物的是:(D)

  A 、 和 B、C2H6和C4H10

  H Br CH3

  C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

  H H

  (四)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

  1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的________,但具有不同_________的現(xiàn)象。

  2、 同分異構(gòu)體:化合物具有相同的_________,不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

  3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn):________相同,________不同,性質(zhì)也不相同。

  〔知識(shí)拓展〕

  烷烴的系統(tǒng)命名法:

  選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈;

  編號(hào)位——定支鏈,要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最小;

  寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前,母體名稱(chēng)在后;先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基,后寫(xiě)復(fù)雜取代基;相

  同的取代基合并起來(lái),用二、三等數(shù)字表示。

  (五)烯烴

  一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

  1、組成: 分子式: 含碳量比甲烷高。

  2、分子結(jié)構(gòu):含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

  二、乙烯的氧化反應(yīng)

  1、燃燒反應(yīng)(請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式)

  化學(xué)方程式:

  2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化,高錳酸鉀被還原而退色,這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)

  三、乙烯的加成反應(yīng)

  1、與溴的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)

  CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷(無(wú)色)

  2、與水的加成反應(yīng)

  CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)

  書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

  乙烯與氫氣反應(yīng)

  乙烯與氯氣反應(yīng)

  乙烯與溴化氫反應(yīng)

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