必修課高一化學(xué)方程式

　　化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的必修課高一化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

　　必修課高一化學(xué)方程式：非金屬氫化物

　　鈉及其重要化合物

　　1、鈉與非金屬的反應(yīng)

　　4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黃色)

　　2Na +Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

　　2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、響、紅)

　　3、 氧化鈉 過(guò)氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)

　?、凇⑴c堿的反應(yīng)

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

　?、邸⑴c鹽的反應(yīng)

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　?、?、相互轉(zhuǎn)化

　　2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

　　必修課高一化學(xué)方程式：與鹽反應(yīng)

　　1、氧化性:

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　2、還原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3、與堿性物質(zhì)的作用:

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

　　5、不穩(wěn)定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

　　必修課高一化學(xué)方程式：非金屬氫化物

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===FeS+2HCl

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3、堿性：

　　NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2