高中化學(xué)開始接觸實(shí)驗(yàn)題目，這是對(duì)前面基本知識(shí)掌握的一個(gè)嚴(yán)峻考驗(yàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的高一必修一化學(xué)第一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)您有所幫助。

　　高一必修一化學(xué)第一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

　　1、過濾

　　A、作用：分離固體(不溶性固體)和液體.

　　B、操作要點(diǎn)：一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,

　　二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液液面低于濾紙邊緣),

　　三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁)

　　C、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯,鐵架臺(tái)(含鐵圈);

　　D、過濾器上洗滌沉淀的操作：

　　向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作 數(shù)次;

　　E、如何檢驗(yàn)是否洗干凈：取少量最后流下的濾液,加入試劑進(jìn)行檢驗(yàn).

　　2、粗鹽提純：A、檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　B、加入BaCl2的目的：除去粗鹽中混有的SO42-;

　　C、加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Mg2+;

　　D、加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ba2+,Mg2+;

　　E、檢驗(yàn)SO42-離子為什么加鹽酸酸化?

　　溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時(shí),溶液中的Ag+離子與Cl- 反應(yīng)生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.

　　F、玻璃棒的作用：第一次,溶解時(shí)用來加速食鹽的溶解;

　　第二次,過濾時(shí)用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;

　　第三次,攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.

　　3、蒸發(fā)

　　A、作用：把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干

　　B、主要儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒

　　C、注意事項(xiàng)：
①、加溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;

　?、?、不斷攪拌,防止局部溫度過高,引起液滴飛濺;

　?、?、有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺

　　4、蒸餾

　　A、蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

　　B、作用：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

　　C、實(shí)驗(yàn)儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶

　　D、蒸餾操作的注意事項(xiàng):

　　①.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;

　?、?在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;
③.冷凝管下口進(jìn)水,上口出水;

　?、?蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

　　5、萃取、分液

　　A、萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作

　　分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的

　　B、萃取劑的選取原則：①、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶;

　?、?、溶質(zhì)的溶解度在萃取劑中的要遠(yuǎn)大于在原溶劑中.

　　C、主要儀器：分液漏斗

　　D、注意事項(xiàng)：①下層的液體從下端放出,上層從上口倒出 ;②振蕩時(shí)不時(shí)放氣; ③使用分液漏斗前要檢漏

　　高一必修一化學(xué)第一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　1 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

　　2 摩爾 (mol) 物質(zhì)的量的單位

　　3 標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP) 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

　　4 阿伏加德羅常數(shù)(NA) 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個(gè)

　　5 摩爾質(zhì)量(M) 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時(shí)在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

　　6 氣體摩爾體積(Vm) 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

　　7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　同溫同壓下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2

　　8 物質(zhì)的量濃度(CB) 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　9 物質(zhì)的質(zhì)量(m) m=M×n n=m/M M=m/n

　　10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

　　11 物質(zhì)的粒子數(shù)(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n

　　12 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　B、主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)⑷ 移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振蕩⑺ 定容 ⑻ 搖勻裝瓶

　　C、容量瓶使用：
①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線.

　?、谥荒芘渲迫萘科恐幸?guī)定容積的溶液;

　?、鄄荒苡萌萘科咳芙?、稀釋或久貯溶液;

　　④容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右