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高一化學學習知識點總結(jié)分析(2)

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高一化學學習知識點總結(jié)分析

  高中化學方程式詳解

  一、非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:

  F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

  F2+Xe(過量)==XeF2

  2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)

  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

  2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  7F2(過量)+I2===2IF7

  F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素:ClF+H2O==HF+HClO )

  3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

  Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

  3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

  3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

  Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

  3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

  S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

  S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取,又能由離子制取)

  S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取,不能由離子制取)

  3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取,不能由離子制取)

  N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

  N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

  N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

  P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

  H2+2Li 2LiH

  2、還原性

  S+O2 SO2

  S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

  S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

  S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

  3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

  3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

  N2+O2 2NO

  4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

  2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2 PX5

  P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

  C+2F2 CF4

  C+2Cl2 CCl4

  C+O2(足量) CO2

  2C+O2(少量) 2CO

  C+CO2 2CO

  C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

  2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2 SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

  Si(粉)+O2 SiO2

  Si+C SiC(金剛砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

  3、歧化反應

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

  3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

  4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO CaC2+CO↑

  3C+SiO2 SiC+2CO↑

  二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

  2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

  2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

  2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

  4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

  2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

  2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)

  Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

  2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

  Mg+H2S==MgS+H2

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

  2Al+3Cl2 2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化,在氧氣中燃燒)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

  4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)

  2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

  Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

  2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)

  Fe+I2 FeI2

  Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備,又能由離子制備)

  3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

  三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)

  1、還原性:

  4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

  2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

  2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

  4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si===SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)

  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

  3、NH3的堿性:

  NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿:用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)

  NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

  4、不穩(wěn)定性:

  2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

  2HI H2+I2

  四.非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

  1、低價態(tài)的還原性:(SO2、CO、NO)

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

  2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

  CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

  SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

  3、與水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

  N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

  P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O===H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  4、與堿性物質(zhì)的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

  CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

  CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

  CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

  CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

  CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

  CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

  2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

  CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

  CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

  CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

  CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

  CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

  CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

  SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

  SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

  SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

  2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

  NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

  五.金屬氧化物

  1、低價態(tài)的還原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na 2Na2O(此反應用于制備Na2O)

  MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

  Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

  Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

  FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)

  2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)

  3、與水的作用:

  Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

  4、與酸性物質(zhì)的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  MgO+2H+=Mg2++H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  六.含氧酸

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

  2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

  H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、還原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)

  2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr, SO2等還原性氣體)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重鈣)

  H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(濃)+NaI NaH2PO4+HI↑

  4、不穩(wěn)定性:

  2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

  H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

  H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

  H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

  H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  七.堿

  1、低價態(tài)的還原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  2、與酸性物質(zhì)的作用:

  2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

  OH–+SO2=SO32–+H2O

  NaOH+SO2(足)==NaHSO3

  OH-+SO2(足)=HSO3–

  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  OH-+SiO2=SiO32–+H2O

  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  H++OH =H2O

  NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

  OH–+H2S=HS–+H2O

  2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

  2OH–+H2S=S2–+2H2O

  3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

  3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

  NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

  OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

  Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

  NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

  3、不穩(wěn)定性:

  Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

  八.鹽

  1、氧化性:(在水溶液中)

  2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

  NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

  2、還原性:

  2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

  2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

  3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

  3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

  Na2SO3+S Na2S2O3

  Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

  3、與堿性物質(zhì)的作用:

  Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

  MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

  Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

  AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

  Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

  FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

  Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

  CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

  Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

  Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

  Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

  CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

  Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

  AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

  Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

  AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

  Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

  ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

  Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

  Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

  ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

  Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

  4、與酸性物質(zhì)的作用:強酸制弱酸,或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

  Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)

  3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)

  3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)

  3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)

  3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)

  3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

  3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

  3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

  NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl

  AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O

  Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

  CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

  Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

  CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

  2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

  2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

  Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

  CO32-+SO2=SO32-+CO2

  NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

  2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

  2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

  2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

  Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

  SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

  Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

  SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

  5、鹽與鹽復分解反應

  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

  SO32-+Ba2+=BaSO4↓

  Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

  SO32-+Ba2+=BaSO3↓

  Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

  CO32-+Ba2+=BaCO3↓

  Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)

  CO32-+Ca2+=CaCO3↓

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

  AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

  AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

  3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

  CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

  FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色,用于Fe3+的特性檢驗)

  6、不穩(wěn)定性:

  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

  S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  NH4Cl NH3↑+HCl↑

  NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

  NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

  NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

  2KNO3 2KNO2+O2↑

  2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

  2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

  5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

  10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3 2KCl+3O2↑

  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

  Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

  CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

  九、電離方程式

  1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

  H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

  HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

  HCl==H++Cl

  HBr==H++Br

  HI==H++I

  H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

  HF H++F

  H2SO3 H++HSO HSO H++SO

  CH3COOH H++CH3COO

  H2CO3 H++ H++

  H2S H++ H++

  HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,顯酸性)

  HCN H++CN

  HClO H++ClO

  H2O H++OH

  2H2O H3O++OH

  2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

  NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

  Mg(OH)2 Mg2++2OH

  Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離:Al(OH)3 H++ +H2O

  NH3•H2O +2OH

  Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

  Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

  3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

  NaCl==Na++Cl

  Na2SO4==2Na++

  NaHSO4==H++Na++

  Na2SO3==2Na++

  NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫:NaHSO3==Na++H++SO42-)

  MgSO4==Mg2++

  Al2(SO4)3==2Al3++3

  CuSO4==Cu2++

  AlCl3==Al3++3Cl

  AgNO3==Ag++NO3

  CH3COONa==CH3COO +Na+

  NH4NO3==NH4++NO3-

  FeCl3==Fe3++3Cl

  Na2CO3==2Na++

  NaHCO3==Na++ (錯誤書寫:NaHCO3==Na++H++ )

  Na2S==2Na++

  NaHS==Na++HS (錯誤書寫:NaHS==Na++H+ )

  NaH2PO4==Na++H2PO

  Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫:Na2HPO4==2Na++H++PO )

  Na3PO4==3Na++PO

  KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

  AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

  CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫:CaCO3==Ca2++CO )

  CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫:CaSO4==Ca2++SO )

  3、熔融電離

  NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

  Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

  十、水解反應

  1、單水解---可逆水解

  NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

  FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

  AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

  CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

  NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3電離大于水解)

  Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

  NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

  NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  HSO3-+H2O H2SO3+OH-

  Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

  NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  HS-+H2O H2S+OH-

  Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

  Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

  NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

  C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

  2、雙水解

  CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

  NH4F+H2O HF+NH3•H2O

  Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣,密封保存)

  Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣,密封保存)

  Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣,密封保存)

  Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥,PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

  CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣,密封保存)

  C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

  十一、電解及電極方程式

  1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下,或陰極是較活潑金屬電極,陽極是惰性電極條件下的電解

  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl --2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2 Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl- -2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

  (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

  2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O 2H2↑+O2↑

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  中性電解 4H2O 4H++4OH-

  2H2O H2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  堿性水解:

  (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  2、電鍍:鍍件作陰極,被鍍金屬作陽極,被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

  鍍銅:CuSO4電鍍液

  鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

  純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

  鍍鋅:ZnSO4電鍍液

  鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

  純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

  鍍銀:AgNO3電鍍液

  鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

  純銀(+) Ag–e-==Ag+

  鍍鎳:NiSO4電鍍液

  鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

  純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

  3、熔融狀態(tài)下的電解:

  2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

  (-)2Na++2e-==2Na

  (+)2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

  2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

  (-)4Al3++12e–==4Al

  (+)6O2- -12e-==3O2↑

  4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

  NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

  (-)2H++2e–==H2↑

  (+)2F- -2e-==F2↑

  2HF H2↑+F2↑


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