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高中化學(xué)關(guān)于熱化學(xué)方程式的分析

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  在高中階段的學(xué)習(xí)中,學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多方面的方程式,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)關(guān)于熱化學(xué)方程式的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學(xué)關(guān)于熱化學(xué)方程式的介紹

  C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

  C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

  CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

  CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

  C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

  C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

  N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

  S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

  FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

  SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

  SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

  H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

  C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

  3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

  2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

  O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol

  O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol

  2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol

  Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol

  CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

  C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ •mol-1

  C(金剛石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ •mol-1

  C(石墨) ===C(金剛石); △H = +1.9kJ •mol-1

  NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

  KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

  NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

  高中化學(xué)關(guān)于電離方程式的介紹

  1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

  H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

  HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

  HCl==H++Cl

  HBr==H++Br

  HI==H++I

  H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

  HF H++F

  H2SO3 H++HSO HSO H++SO

  CH3COOH H++CH3COO

  H2CO3 H++ H++

  H2S H++ H++

  HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,顯酸性)

  HCN H++CN

  HClO H++ClO

  H2O H++OH

  2H2O H3O++OH

  2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

  NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

  Mg(OH)2 Mg2++2OH

  Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離:Al(OH)3 H++ +H2O

  NH3•H2O +2OH

  Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

  Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

  3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

  NaCl==Na++Cl

  Na2SO4==2Na++

  NaHSO4==H++Na++

  Na2SO3==2Na++

  NaHSO3==Na++HSO3- (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě):NaHSO3==Na++H++SO42-)

  MgSO4==Mg2++

  Al2(SO4)3==2Al3++3

  CuSO4==Cu2++

  AlCl3==Al3++3Cl

  AgNO3==Ag++NO3

  CH3COONa==CH3COO +Na+

  NH4NO3==NH4++NO3-

  FeCl3==Fe3++3Cl

  Na2CO3==2Na++

  NaHCO3==Na++ (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě):NaHCO3==Na++H++ )

  Na2S==2Na++

  NaHS==Na++HS (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě):NaHS==Na++H+ )

  NaH2PO4==Na++H2PO

  Na2HPO4==2Na++HPO (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě):Na2HPO4==2Na++H++PO )

  Na3PO4==3Na++PO

  KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

  AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

  CaCO3 Ca2++ (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě):CaCO3==Ca2++CO )

  CaSO4 Ca2++SO (錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě):CaSO4==Ca2++SO )

  3、熔融電離

  NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

  Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―


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